Question

【题目】恒温恒压下，1 mol A 和 n mol B 在一个容积可变的容器中发生如下可逆反应：A(g) + 2B(g)2C(g)，一段时间后达到平衡，生成 a mol C，则下列说法中正确的是 ( )

A. 物质 A、B 的转化率之比为 1∶2

B. 起始时刻和达到平衡后容器中混合气体的密度相等

C. 当υ正(A) = 2υ逆(C)时，可断定反应达到平衡状态

D. 若起始时放入 2 mol A 和 2n mol B，则达平衡时 C 的物质的量为 2a mol

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.利用“三段式”列出各组分相关量：

物质A转化率= ，物质B转化率=，物质A、B转化率之比，A项错误；

B.恒温恒压下，起始时刻的气体体积与达到平衡时的气体体积之比等于起始时刻的气体物质的量与达到平衡时的气体物质的量之比，由方程式的计量数可知，恒温恒压下气体的体积将减小；另外，根据质量守恒，起始时刻的气体质量与达到平衡时气体质量相等，由密度公式可推知，起始时刻的气体密度与达到平衡时气体密度不相等，B项错误；

C.当υ正(A) = 2υ逆(C)时，即υ正(A)：υ逆(C)=2:1，υ正(A)、 υ逆(C)之比不等于A、C的计量数之比，所以，不能断定反应达到平衡状态，C项错误；

D.起始时放入 2 mol A 和 2n mol B达到的平衡，相当于2个题设平衡（初始投入1molA和nmolB的状态）在恒温恒压下叠加，气体体积加倍，故平衡没有移动，各组分物质的量加倍，所以达到平衡时C的物质的量为2amol，D项正确；答案选D。