Question

【题目】室温时，1mol/L的HA和1mol/L的HB两种酸溶液，起始时的体积均为Vo，分别向两溶液中加水进行稀释，所得曲线如图所示。下列说法错误的是

A. M点溶液中c(A-)等于N点溶液中c(B-)

B. HA的电离常数约为10-4

C. 浓度均为0.1mol/L的NaA和HA混合溶液的pH<7

D. M、P两点的溶液分别用等浓度的NaOH溶液中和，消耗的NaOH溶液体积:P>M

Answer 1

【答案】D

【解析】试题分析：由图中信息可知，1mol/L的HA和1mol/L的HB两种酸溶液的pH分别为2和0，所以HA是弱酸、HB是强酸，HB已完全电离。因为两溶液浓度和体积均相等，故两溶液中所含一元酸的物质的量相等。A. M点溶液和N点溶液的pH都等于3，由电荷守恒可知，M点溶液中c(A-)等于N点溶液中c(B-)，A正确；B. 1mol/L的HA溶液的pH为2，c(A-)＝c(H＋)＝0.01mol/L，c(HA) 1mol/L，则HA的电离常数约为10-4，B正确；C. 浓度均为0.1mol/L的NaA和HA混合溶液中，c(HA) c(A-)，根据电离常数的表达式可知，c(H＋)＝Ka(HA)= 10-4mol/L，所以该溶液的pH<7，C正确；D. M、P两点的溶液所含一元酸的物质的量相等，故分别用等浓度的NaOH溶液中和时，消耗的NaOH溶液体积相等，D不正确。本题选D。