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    【题目】某无色溶液含有Na+、Fe3+、Cl-、SO42-中的2种离子，分别取该溶液进行了下列实验：

    （1）向溶液中滴加用硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀产生；

    （2）向溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，没有任何现象。

    根据上述实验，可以确定溶液中一定存在的离子是

    A．Fe3+和Cl- B. Na+和SO42- C. Fe3+ 和SO42- D. Na+和Cl-

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：无色溶液不含Fe3+；向溶液中滴加用硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀产生，说明有Cl-；向溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，没有任何现象，说明没有SO42-。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上常用铁碳混合物处理含CuSO4废水获得金属铜。当休持铁屑和活性炭总质量不变时，测得废水中Cu2+浓度在不同铁碳质量比(x)条件下随时问变化的曲线如图所示。下列推论不合理的是

    A. 由图可知，活性炭对Cu2+具有一定的吸附作用

    B. 铁屑和活性炭会在溶液中形成微电池，铁屑为负极

    C. 利用铁碳混合物回收含CuSO4废水中铜的反应原理：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

    D. 增大铁碳混合物中铁碳质量比(x)，一定会提高废水中Cu2+的去除速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知:2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑，用下图所示装置检验FeSO4·7H2O的所有分解产物，下列说法不正确的是

    A. 乙、丙、丁中可依次盛装无水CuSO4、Ba(NO3)2溶液、品红溶液

    B. 实验时应先打开K，缓缓通入N2，再点燃酒精喷灯

    C. 甲中残留固体加稀硫酸溶解，再滴加KSCN，溶液变红

    D. 还应在丁装置后面连接盛有NaOH溶液的洗气瓶

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能通过置换反应得到金属铁的是

    A. Na与FeSO4溶液常温混合 B. CO通过灼热的Fe2O3

    C. H2通入FeSO4溶液 D. Al和Fe3O4混合加热至高温

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将pH相同的三种酸性溶液露置于空气中一段时间后，溶液的pH随时间的变化情况如图所示：则a、b、c三种溶液分别可能为（　　）
    A.H2S溶液、稀H2SO4溶液、H2SO3溶液
    B.氯水、稀HNO3溶液、NH4Cl溶液
    C.H2SO3溶液、稀HCl溶液、氯水
    D.H2S溶液、浓盐酸、H2SO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)某小组同学在烧杯中加入5mL1.0mol/L盐酸，再放入用砂纸打磨过的铝条，观察产生H2的速率，如图A所示，则该反应是_____________(填“吸热”或“放热”)反应，其能量变化可用图中的____________(填“B”或“C”)表示。

    (2)已知拆开1mo1H-H键、1molN≡N键、lmolN-H键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ、391kJ。则生成1mo1 NH3时反应___________(填“放出”或“吸收”)________kJ 的热量。

    (3)为了验证Fe2+与Cu2+氧化性强弱，下列装置能达到实验目的的是______（填序号），写出正极的电极反应_____________________。若构建原电池时两个电极的质量相等，当导线中通过0.05mol电子时，两个电极的质量差为________g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是（　　）

    图Ⅰ碱性锌锰电池

    图Ⅱ铅﹣硫酸蓄电池

    图Ⅲ电解精炼铜

    图Ⅳ银锌纽扣电池


    A.图Ⅰ所示电池中，MnO2的作用是催化剂
    B.图II所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大
    C.图III所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变
    D.图IV所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯气是一种重要的化工原料，某课外学习小组设计了如下装置制取氯气并验证氯气的某些性质。

    请回答：

    （1）装置A中仪器a的名称为____________________。制取氯气的化学反应方程式为_____________________________________。

    （2）装置B中饱和食盐水的作用是_______________________________。

    （3）装置C中浓硫酸的作用是_______________________________。

    （4）实验进行一段时间后，可观察到装置D中的干燥的有色布条__________________，其原因是_____________________________。

    （5）装置E的烧杯中是_______________溶液，其作用是_____________________。其反应的化学方程式为____________________________________________________。

    （6）若生成标准状况下2.24L Cl2，则参加反应的HCl物质的量为____________mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温时，1mol/L的HA和1mol/L的HB两种酸溶液，起始时的体积均为Vo，分别向两溶液中加水进行稀释，所得曲线如图所示。下列说法错误的是

    A. M点溶液中c(A-)等于N点溶液中c(B-)

    B. HA的电离常数约为10-4

    C. 浓度均为0.1mol/L的NaA和HA混合溶液的pH<7

    D. M、P两点的溶液分别用等浓度的NaOH溶液中和，消耗的NaOH溶液体积:P>M

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