[题目]已知:2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑.用下图所示装置检验FeSO4·7H2O的所有分解产物.下列说法不正确的是A. 乙.丙.丁中可依次盛装无水CuSO4.Ba(NO3)2溶液.品红溶液B. 实验时应先打开K.缓缓通入N2.再点燃酒精喷灯C. 甲中残留固体加稀硫酸溶解.再滴加KSCN.溶液变红D. 还应在丁装置后面连接盛有Na 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】已知:2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑，用下图所示装置检验FeSO4·7H2O的所有分解产物，下列说法不正确的是

A. 乙、丙、丁中可依次盛装无水CuSO4、Ba(NO3)2溶液、品红溶液

B. 实验时应先打开K，缓缓通入N2，再点燃酒精喷灯

C. 甲中残留固体加稀硫酸溶解，再滴加KSCN，溶液变红

D. 还应在丁装置后面连接盛有NaOH溶液的洗气瓶

【答案】A

【解析】A、丙装置验证的是SO3，因为NO3－在酸性条件下具有强氧化性，能把SO2氧化成SO42－，对SO3的检验产生干扰，丙装置应换成BaCl2溶液，故A说法错误；B、先通N2，排除装置中空气，防止Fe2＋被氧化，故B说法正确；C、残留固体加稀硫酸溶解，再滴加KSCN溶液，溶液变红说明溶液中含有Fe3＋，反之不含有，故C说法正确；D、SO2有毒，为防止污染空气，因此在丁装置后面再加一尾气处理装置，即添加盛有NaOH溶液的洗气瓶，故D说法正确。

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【题目】砷是第四周期族元素，可以形成、、、等化合物，有着广泛的用途．回答下列问题：

（1）画出砷的原子结构示意图________．

（2）工业上常将含砷废渣（主要成分为）制成浆状，通入氧化，生成和单质硫．写出发生反应的化学方程式___________________．该反应需要在加压下进行，原因是_____________．

（3）已知：

则反应的________．

（4）时，将、和溶液混合，发生反应：．溶液中与反应时间的关系如图所示．①下列可判断反应达到平衡的是________（填标号）．

a. 溶液的不再变化

c. 不再变化

②时， ________（填“大于”“小于”或“等于”）．

③时________时（填“大于”“小于”或“等于”），理由是________．

④若平衡时溶液的，则该反应的平衡常数为________．

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【题目】环境监察局常用“定电位”NOx传感器来监测化工厂的氮氧化物气体是否达到排放标准，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是（　　）

A. 对电极是负极 B. 工作电极上发生的电极反应为NO2+2e-+2H+═NO+H2O

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【题目】碳和氮的化合物在生产、生活中广泛存在。请回答下列问题：

（1）资料显示，可用次氯酸钠处理废水中的氨氮(NH3)，使其转化为氮气除去。其主要反应如下

I.NH3(aq)+ HClO(aq)= NH2 Cl(aq)+H2O(1)

II. 2NH2 Cl(aq)+HClO(aq)=N2(g) +H2O(1)+3HCl(aq)

①以上反应中HClO的来源用化学用语解释是__________________________________

②实验测得.废水中pH与氨氮去除率的关系如图所示。pH较高时，氨氮去除率下降的原因是____________________________________

（2）甲酶是重要的化工原料，又可作为燃料，工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知制备甲醇的有关反应的化学方程式及其在不同温度下的化学平衡常数如下表所示。

①下列措施能使反应③的平衡体系中增大的是________(填字母代号)。

A.将H2O(g)从体系中分离出去 B.充人He(g)，使体系压强增大

C.升高温度 D.恒容时再充入1mol H2 (g)

②500℃时测得反应③在某时刻H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度分別为0.8mol·L-1、0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.15mol·L-1，则此时v(正) ________ (填“>” “=”或“<”) v (逆)

（3）常温下，在(NH4)2C2O4溶液屮，反应NH4++C2O42-+H2O NH3·H2O+HC2O4ˉ的化学平衡常数K=____________。(已知：常温下，NH3·H2O的电离平衡常数Kb=2×10-5，H2C2O4的电离衡常数Ka1=5×10-2、Ka2=5×10-5)

（4）电解硝酸上业的尾气NO可制备NH4NO3，其工作原理如图所示：

①阴极的电极反应式为____________________________________

②将电解生成的HNO3全部转化为NH4NO3，则通入的NH3与实际参加反应的NO的物质的量之比至少为_________________________________

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【题目】2SO2(g)十O2(g)=2SO3(g) △H =-198kJ·mol-1，在V2O3存在时，该反应机理为:V2O3+ SO2-→+2VO3+ SO3(快) 4VO2+O2→2 V2O3(慢)。下列说法正确的是

A. 反应速率主要取决于V2O3的质量 B. VO2是该反应的催化剂

C. 该反应逆反应的活化能大于198kJ/mol D. 升高温度，该反应的△H增大

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C. M的氢化物常温常压下为液体

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b．将试管固定在铁架台上；
c．在试管②中加入适量的饱和Na2CO3溶液；
d．用酒精灯对试管①加热；
e．当观察到试管②中有明显现象时停止实验．
试管①中加入浓硫酸的作用是
（3）该实验中长导管的作用是．
（4）试管②中饱和Na2CO3溶液的作用是；可否用NaOH溶液代替Na2CO3溶液？（填“是”或“否”），理由是．
（5）试管②中观察到的现象是；从试管②中分离出乙酸乙酯的实验操作名称是．
（6）分别写出试管①和②中发生反应的化学方程式 ①；
② ．

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【题目】汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体．
（1）4CO（g）+2NO2（g）═4CO2（g）+N2（g）△H=﹣1 200kJmol﹣1
对于该反应，温度不同（T2＞T1）、其他条件相同时，下列图象正确的是（填代号）．

（2）汽车尾气中CO与H2O（g）在一定条件下可以发生反应：
CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0．
820℃时在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，起始时按照下表进行投料，达到平衡状态，K=1.0．

起始物质的量	甲	乙	丙
n（H2O）/mol	0.10	0.20	0.20
n（CO）/mol	0.10	0.10	0.20

①该反应的平衡常数表达式为．
②平衡时，甲容器中CO的转化率是．比较下列容器中CO的转化率：乙甲；丙甲（填“＞”、“=”或“＜”）．
③丙容器中，通过改变温度，使CO的平衡转化率增大，则温度（填“升高”或“降低”），平衡常数K（填“增大”、“减小”或“不变”）．

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