【题目】砷
是第四周期
族元素，可以形成
、
、
、
等化合物，有着广泛的用途．回答下列问题：
（1）画出砷的原子结构示意图________．
（2）工业上常将含砷废渣（主要成分为
）制成浆状，通入
氧化，生成
和单质硫．写出发生反应的化学方程式___________________．该反应需要在加压下进行，原因是_____________．
（3）已知： 
则反应
的
________．
（4）
时，将
、
和
溶液混合，发生反应： 
．溶液中
与反应时间
的关系如图所示．①下列可判断反应达到平衡的是________（填标号）．
a. 溶液的
不再变化
b. 
c. 
不再变化
d. 
②
时， 
________
（填“大于”“小于”或“等于”）．
③
时
________
时
（填“大于”“小于”或“等于”），理由是________．
④若平衡时溶液的
，则该反应的平衡常数
为________．
【答案】 
, 加压反应速率增大，而且平衡右移，可提高生产效率 
ac 大于 小于 
时
浓度更小，反应速率更慢 
【解析】（1）砷是33号元素，其原子结构示意图为
．
（2）工业上常将含砷废渣（主要成分为
）制成浆状，通入
氧化，生成
和单质硫．该反应的化学方程式为
．该反应的反应物在有气体参与，则生成物没有气体，故加压不仅能增大反应速率，而且可以使化学平衡向正反应方向移动，可提高生产效率。因此，该反应需要在加压下进行。
（3）已知：①
； 
； 
。根据盖斯定律，①
②
③可得反应
，所以其
．
（4）
时，将
、
和
溶液混合，若不发生反应，则
， 
.混合后发生反应： 
．
①a. 溶液的
不再变化，说明各组分的浓度保持不变，a正确； b. 
不能说明正反应速率和逆反应速率相等；c. 
不再变化，说明各组分浓度保持不变，c正确； d. 
不能说明
保持不变。综上所述，可判断反应达到平衡的是ac．
②
时，反应正在向正反应方向进行，所以
大于
．
③
时
小于
时
，因为
时
浓度更小，反应速率更慢．
④若平衡时溶液的
，c(H+)= 
，c(OH-)= 
，由图可知，此时
，由物料守恒可知， 
,则该反应的平衡常数
．
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【题目】工业合成氨的反应：N2(g)＋3H2(g) 
2NH3（g）是一个可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知形成1mol H－H键、1mol N—H键、1mol N
N键放出的能量分别为436KJ、391KJ、946KJ。则：
(1)若1mol N2完全反应生成NH3可______（填“吸收”或“放出）热量_____KJ。
(2)如果将1mol N2 和 3mol H2混合，在一定条件下使其充分反应，反应放出的热量总小于上述数值，其原因是_____________________________________________________。
(3)实验室模拟工业合成氨时，在容积为2L的密闭容器中进行，反应经过10min后，生成10mol NH3，则用N2表示的化学反应速率是________mol·L －1·min－1。
(4)一定条件下，当成合成氨反应达到化学平衡时，下列说法正确的是（____）
a.正反应速率和逆反应速率相等
b.正反应速率最大，逆反应速率为0
c.N2的转化率达到最大值
d. N2和H2的浓度相等
e.N2、H2和NH3的体积分数相等
f.反应达到最大限度
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【题目】
三硫化四磷是黄绿色针状结晶，其结构如图所示．不溶于冷水，溶于叠氮酸、二硫化碳、苯等有机济剂，在沸腾的NaOH稀溶液中会迅速水解。回答下列问题：
（1）Se是S的下一周期同主族元素，其核外电子排布式为_______。
（2）第一电离能：S____（填“＞”或“＜”，下同）P，电负性：S____P
（3）三硫化四磷分子中P原子采取______杂化，与PO3-互为等电子体的化合物分子的化学式为______。
（4）二硫化碳属______（填“极性”或“非极性”）分子。
（5）用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，0.1mol三硫化四磷分子中含有的孤电子对数为____。
（6）纯叠氮酸（HN3）在常温下是一种液体，沸点较高，为308.8K，主要原因是________。
（7）氢氧化钠具有NaCl型结构，其晶胞中Na+与OH-之间的距离为acm ，晶胞中Na+的配位数为_______，用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，NaOH的密度为_____g/cm3。
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【题目】已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应（反应方程式已配平）：Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+A↑+2H2O。试通过计算和推理完成下面的问题：
（1）A物质可以导致酸雨的形成。则A应该属于________（用字母代号填写）
a. 酸 b. 碱 c. 盐 d. 酸性氧化物 e. 碱性氧化物
A物质可以使酸性KMnO4溶液褪色，此反应中________（填写化学式，下同）失去电子，氧化剂是__________。
（2）一定量的铜片与100mL 18 mol/L的浓H2SO4充分反应，如果该反应过程中转移了0.2mol电子，生成的CuSO4的质量为_____g，生成的A气体在标准状况下体积为_____L（假设气体全部逸出），剩余的H2SO4的浓度为____________mol/L（忽略溶液体积的变化）。
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【题目】有关物质的转化关系如下图所示。A是生石灰的主要成分，B是一种具有漂白性的无色气体，D是一种常见的无色液体，F是某种补血剂的有效成分，G是一种常见的强酸，H的摩尔质量为72 g·mol－1。
（1）A的化学式为____________。
（2）D的电子式为____________。
（3）写出反应①的化学方程式：________________________。
（4）写出反应②的离子方程式：________________________。
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【题目】在V L Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水，过滤得沉淀，然后在高温中灼烧沉淀最后得白色固体m g，关于原溶液说法正确的是 ( )
A. Al3+的物质的量浓度为
B. 溶质的物质的量浓度
C. Al3+的物质的量
D. SO42-的物质的量浓度
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【题目】在组成人体的各种化学元素中，最基本元素、含量最多的元素、占细胞干重最多的元素依次是
A. C、O、C B. C、H、O C. C、O、N D. C、O、O
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【题目】工业上常用铁碳混合物处理含CuSO4废水获得金属铜。当休持铁屑和活性炭总质量不变时，测得废水中Cu2+浓度在不同铁碳质量比(x)条件下随时问变化的曲线如图所示。下列推论不合理的是
A. 由图可知，活性炭对Cu2+具有一定的吸附作用
B. 铁屑和活性炭会在溶液中形成微电池，铁屑为负极
C. 利用铁碳混合物回收含CuSO4废水中铜的反应原理：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
D. 增大铁碳混合物中铁碳质量比(x)，一定会提高废水中Cu2+的去除速率
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【题目】已知:2FeSO4·7H2O
Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑，用下图所示装置检验FeSO4·7H2O的所有分解产物，下列说法不正确的是
A. 乙、丙、丁中可依次盛装无水CuSO4、Ba(NO3)2溶液、品红溶液
B. 实验时应先打开K，缓缓通入N2，再点燃酒精喷灯
C. 甲中残留固体加稀硫酸溶解，再滴加KSCN，溶液变红
D. 还应在丁装置后面连接盛有NaOH溶液的洗气瓶
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