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    【题目】在V L Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水，过滤得沉淀，然后在高温中灼烧沉淀最后得白色固体m g，关于原溶液说法正确的是 ( )

    A. Al3+的物质的量浓度为 B. 溶质的物质的量浓度

    C. Al3+的物质的量 D. SO42-的物质的量浓度

    【答案】AD

    【解析】Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水，过滤得到氢氧化铝沉淀，然后在高温中灼烧沉淀，最后得到的白色固体是氧化铝，其质量为m g，由此可以求出氧化铝的物质的量。

    在V L Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水，过滤得氢氧化铝沉淀，然后在高温中灼烧沉淀，最后得白色固体氧化铝m g，则氧化铝的物质的量为mol，原溶液中铝离子的物质的量为，Al3+的物质的量浓度为。Al2(SO4)3溶液中硫酸根离子的浓度是铝离子的1.5倍，所以，原溶液中SO42-的物质的量浓度。本题选AD。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学设计实验探究工业制乙烯的原理和乙烯的主要化学性质，实验装置如图所示(已知烃类都不与碱反应)。请回答下列问题：

    （1）工业制乙烯的实验原理是烷烃(液态)在催化剂和加热条件下发生反应生成不饱和烃。例如，石油分馏产物之一的十六烷烃发生反应：C16H34C8H18＋甲，甲4乙，则甲的分子式为________，乙的结构简式为____________________________________。

    （2）B装置中的实验现象可能是________，写出反应的化学方程式：__________，其反应类型是________。

    （3）C装置中可观察到的现象是____________，反应类型是________。

    （4）查阅资料知，乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳。根据本实验中装置_____(填字母)中的实验现象可判断该资料是否真实。为了探究溴与乙烯反应是加成反应而不是取代反应，可以测定装置B中溶液在反应前后的酸碱性，简述其理由： __________________。

    （5）通过上述实验探究，检验甲烷和乙烯的方法是________(选填字母，下同)；除去甲烷中乙烯的方法是________。

    A．气体通入水中 B．气体通过盛溴水的洗气瓶

    C．气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 D．气体通过氢氧化钠溶液

    （6）分别燃烧乙烯和甲烷，甲烷火焰明亮而乙烯产生少量黑烟，原因是_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是金属镁和卤素单质（X2）反应的能量变化示意图．下列说法正确的是（　　）
    A.由MgCl2制取Mg是放热过程
    B.热稳定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2
    C.常温下氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2
    D.由图可知此温度下MgBr2（s）与Cl2（g）反应的热化学方程式为：MgBr2（s）+Cl2（g）═MgCl2（s）+Br2（g），△H=﹣117kJmol﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）认识有机化合物的结构与类别有助于理解其性质。

    ①下列有机化合物与苯甲酸()互为同系物的是________(填字母，下同)。

    a. b. c.

    ②下列有机化合物易溶于水的是________。

    a. 苯　　 b. 乙烷　　 c. 乙醇

    ③下列试剂可用于鉴别乙酸和乙醛的是________。

    a. 水 b. 银氨溶液 c. 稀硫酸

    （2）扁桃酸()是一种重要的化工原料。

    ①扁桃酸分子中有________种不同化学环境的氢。

    ②扁桃酸中含氧官能团的名称为________和________。

    ③1 mol扁桃酸最多能与________mol金属钠反应

    （3）化合物C是一种医药中间体，由A制备C的物质转化路线如下：

    ①1个A分子中一定共平面的碳原于有________个。

    ②B暴露在空气中易变色，其原因是___________________________________。

    ③化合物X的分子式为C3H5O2Cl，其结构简式为_________________________________。

    ④D是B的一种同分异构体。D能发生银镜反应，也能与NaHCO3溶液反应放出气体，且苯环上的一氯代物有2种。写出符合条件的D的一种结构简式：________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】砷是第四周期族元素，可以形成、、、等化合物，有着广泛的用途．回答下列问题：

    （1）画出砷的原子结构示意图________．

    （2）工业上常将含砷废渣（主要成分为）制成浆状，通入氧化，生成和单质硫．写出发生反应的化学方程式___________________．该反应需要在加压下进行，原因是_____________．

    （3）已知：

    则反应的________．

    （4）时，将、和溶液混合，发生反应： ．溶液中与反应时间的关系如图所示．①下列可判断反应达到平衡的是________（填标号）．

    a. 溶液的不再变化

    b.

    c. 不再变化

    d.

    ②时， ________（填“大于”“小于”或“等于”）．

    ③时________时（填“大于”“小于”或“等于”），理由是________．

    ④若平衡时溶液的，则该反应的平衡常数为________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于组成生物体的化学元素,下列叙述不正确的是 ( )

    A. 组成生物体的化学元素,可以分成大量元素和微量元素

    B. 不同的生物体内化学元素种类和含量基本相同

    C. 组成生物体的化学元素，没有一种是生物界所特有的

    D. 组成玉米和人的最基本元素是碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于化学键的下列叙述中，正确的是(　　)

    ①离子化合物中可能含共价键 ②共价化合物中可能含离子键

    ③离子化合物中只含离子键 ④共价化合物中不含离子键

    A.①②B.②③

    C.③④D.①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制备下列气体，只能用排水法收集的是（ ）

    A.NO2B.NOC.O2D.H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A. 简单阳离子半径:X>R

    B. X与Y可以形成正四面体结构的分子

    C. M的氢化物常温常压下为液体

    D. 最高价氧化物对应水化物的酸性:Z<Y

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