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    【题目】工业上常用铁碳混合物处理含CuSO4废水获得金属铜。当休持铁屑和活性炭总质量不变时，测得废水中Cu2+浓度在不同铁碳质量比(x)条件下随时问变化的曲线如图所示。下列推论不合理的是

    A. 由图可知，活性炭对Cu2+具有一定的吸附作用

    B. 铁屑和活性炭会在溶液中形成微电池，铁屑为负极

    C. 利用铁碳混合物回收含CuSO4废水中铜的反应原理：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

    D. 增大铁碳混合物中铁碳质量比(x)，一定会提高废水中Cu2+的去除速率

    【答案】D

    【解析】A、由图可知，加入纯活性炭时Cu2+的浓度减小，在没形成原电池的情况下，Cu2+的浓度也减小，说明活性炭对Cu2+具有一定的吸附作用，选项A正确；B、铁屑与活性炭形成原电池，铁比碳活泼，所以铁是负极，碳是正极，选项B正确；C、利用铁碳混合物回收硫酸铜废水中铜的反应原理是铁与Cu2+发生的氧化还原反应，即Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，选项C正确；D、由图可知，加入纯铁屑时去除Cu2+的速率没有铁碳质量比为2:1时的速率快，所以增大铁碳混合物中铁碳质量比(x)，不一定会提高废水中Cu2+的去除率，选项D错误。答案选D。

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    （1）画出砷的原子结构示意图________．

    （2）工业上常将含砷废渣（主要成分为）制成浆状，通入氧化，生成和单质硫．写出发生反应的化学方程式___________________．该反应需要在加压下进行，原因是_____________．

    （3）已知：

    则反应的________．

    （4）时，将、和溶液混合，发生反应： ．溶液中与反应时间的关系如图所示．①下列可判断反应达到平衡的是________（填标号）．

    a. 溶液的不再变化

    b.

    c. 不再变化

    d.

    ②时， ________（填“大于”“小于”或“等于”）．

    ③时________时（填“大于”“小于”或“等于”），理由是________．

    ④若平衡时溶液的，则该反应的平衡常数为________．

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    【题目】关于化学键的下列叙述中，正确的是(　　)

    ①离子化合物中可能含共价键 ②共价化合物中可能含离子键

    ③离子化合物中只含离子键 ④共价化合物中不含离子键

    A.①②B.②③

    C.③④D.①④

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    【题目】医院在对某类病人的尿液进行检查时常把氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液加入到其尿液中并加热，如果观察到产生红色沉淀，说明该尿液中含有

    A.食醋B.白酒C.食盐D.葡萄糖

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    【题目】实验室制备下列气体，只能用排水法收集的是（ ）

    A.NO2B.NOC.O2D.H2

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    【题目】环境监察局常用“定电位”NOx传感器来监测化工厂的氮氧化物气体是否达到排放标准，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是（　　）

    A. 对电极是负极 B. 工作电极上发生的电极反应为NO2+2e-+2H+═NO+H2O

    C. 对电极的材料可能为锌 D. 传感器工作时H+由工作电极移向对电极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳和氮的化合物在生产、生活中广泛存在。请回答下列问题：

    （1）资料显示，可用次氯酸钠处理废水中的氨氮(NH3)，使其转化为氮气除去。其主要反应如下

    I.NH3(aq)+ HClO(aq)= NH2 Cl(aq)+H2O(1)

    II. 2NH2 Cl(aq)+HClO(aq)=N2(g) +H2O(1)+3HCl(aq)

    ①以上反应中HClO的来源用化学用语解释是__________________________________

    ②实验测得.废水中pH与氨氮去除率的关系如图所示。pH较高时，氨氮去除率下降的原因是____________________________________

    c

    （2）甲酶是重要的化工原料，又可作为燃料，工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知制备甲醇的有关反应的化学方程式及其在不同温度下的化学平衡常数如下表所示。

    ①下列措施能使反应③的平衡体系中增大的是________(填字母代号)。

    A.将H2O(g)从体系中分离出去 B.充人He(g)，使体系压强增大

    C.升高温度 D.恒容时再充入1mol H2 (g)

    ②500℃时测得反应③在某时刻H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度分別为0.8mol·L-1、0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.15mol·L-1，则此时v(正) ________ (填“>” “=”或“<”) v (逆)

    （3）常温下，在(NH4)2C2O4溶液屮，反应NH4++C2O42-+H2O NH3·H2O+HC2O4ˉ的化学平衡常数K=____________。(已知：常温下，NH3·H2O的电离平衡常数Kb=2×10-5，H2C2O4的电离衡常数Ka1=5×10-2、Ka2=5×10-5)

    （4）电解硝酸上业的尾气NO可制备NH4NO3，其工作原理如图所示：

    ①阴极的电极反应式为____________________________________

    ②将电解生成的HNO3全部转化为NH4NO3，则通入的NH3与实际参加反应的NO的物质的量之比至少为_________________________________

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    【题目】某无色溶液含有Na+、Fe3+、Cl-、SO42-中的2种离子，分别取该溶液进行了下列实验：

    （1）向溶液中滴加用硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀产生；

    （2）向溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，没有任何现象。

    根据上述实验，可以确定溶液中一定存在的离子是

    A．Fe3+和Cl- B. Na+和SO42- C. Fe3+ 和SO42- D. Na+和Cl-

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