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    【题目】下列物质因水解而呈酸性的是（ ）

    A. 浓硫酸 B. 酸雨 C. 氯化铵 D. 硫酸氢钠

    【答案】C

    【解析】A、浓硫酸溶于水电离呈酸性，故A错误；B、酸雨是因二氧化硫等与水反应生成酸电离后呈酸性，故B错误；C、氯化铵溶于水铵根离子水解生成一水合氨和氢离子，故C正确；D、硫酸氢钠溶于水电离产生氢离子而呈酸性，故D错误；故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生在做元素性质与原子结构关系的实验时，设计了一套实验方案，并记录了有关的实验现象。请帮助该学生整理并完成实验报告。

    (1)实验目的

    探究同一主族元素性质的递变规律

    (2)实验用品

    仪器：试管、胶头滴管

    药品：新制氯水、新制溴水、溴化钠溶液、碘化钠溶液、四氯化碳

    (3)实验内容(在下表横线中填写相关内容)___________、__________

    (4)实验结论：______________________________________________________________。

    (5)问题和讨论

    ①上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为____________________________、________________________________________________________________________。

    ②由于氟单质过于活泼，所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱。试列举两项事实说明氟的非金属性比氯的强________________、__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业合成氨的反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3（g）是一个可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知形成1mol H－H键、1mol N—H键、1mol NN键放出的能量分别为436KJ、391KJ、946KJ。则：

    (1)若1mol N2完全反应生成NH3可______（填“吸收”或“放出）热量_____KJ。

    (2)如果将1mol N2 和 3mol H2混合，在一定条件下使其充分反应，反应放出的热量总小于上述数值，其原因是_____________________________________________________。

    (3)实验室模拟工业合成氨时，在容积为2L的密闭容器中进行，反应经过10min后，生成10mol NH3，则用N2表示的化学反应速率是________mol·L －1·min－1。

    (4)一定条件下，当成合成氨反应达到化学平衡时，下列说法正确的是（____）

    a.正反应速率和逆反应速率相等

    b.正反应速率最大，逆反应速率为0

    c.N2的转化率达到最大值

    d. N2和H2的浓度相等

    e.N2、H2和NH3的体积分数相等

    f.反应达到最大限度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】聚丁二酸乙二醇酯（PES）是一种生物可降解的聚酯，它在塑料薄膜、食品包装和生物材料方面有着广泛的应用．其结构简式为： ①聚丁二酸乙二醇酯（PES）是由两种单体通过反应（填反应类型）制得的．形成该聚合物的两种单体是 ．
    ②这两种单体相互之间也可能形成一种八元环状酯，请写出该环状化合物的结构简式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室利用废铜合金(含少量铁和铝)来制取硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)，方案如下：

    金属离子生成氢氧化物沉淀的pH可参考下列数据：

    Fe3＋

    Fe2＋

    Cu2＋

    Al3＋

    开始沉淀时的pH

    2.2

    7.5

    5.2

    3.7

    完全沉淀时的pH

    3.2

    9.0

    6.7

    4.7

    请回答：

    （1）若溶解合金时加入的混酸由2 L 3 mol·L－1硫酸和1 L 2 mol·L－1硝酸混合而成，则反应后生成标准状况下的NO的体积最多为____________L。

    （2）加入H2O2的目的是____________。

    （3）为保证产品的纯度，M物质最好选用________(填字母)，调节pH的范围为____________。

    a．Cu(OH)2　b．H2SO4　c．NH3·H2O　d．Na2CO3

    （4）滤液D中加入硫酸的目的为_______________________________________。

    （5）从溶液E制得CuSO4·5H2O晶体所需要的步骤为________、结晶、过滤和干燥。

    （6）0.80g CuSO4·5H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示。试确定200℃时固体物质的化学式______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2015年2月美国研究人员将CO和O附着在一种钌催化剂表面，用激光脉冲将其加热到2000K，成功观察到CO与O形成化学键生成CO2的全过程．下列说法正确的是（　　）
    A.CO、CO2均属于酸性氧化物
    B.形成化学键时需吸收能量
    C.钌催化剂可以改变该反应的焓变
    D.CO与O形成化学键过程中有电子转移

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    三硫化四磷是黄绿色针状结晶，其结构如图所示．不溶于冷水，溶于叠氮酸、二硫化碳、苯等有机济剂，在沸腾的NaOH稀溶液中会迅速水解。回答下列问题：

    （1）Se是S的下一周期同主族元素，其核外电子排布式为_______。

    （2）第一电离能：S____（填“＞”或“＜”，下同）P，电负性：S____P

    （3）三硫化四磷分子中P原子采取______杂化，与PO3-互为等电子体的化合物分子的化学式为______。

    （4）二硫化碳属______（填“极性”或“非极性”）分子。

    （5）用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，0.1mol三硫化四磷分子中含有的孤电子对数为____。

    （6）纯叠氮酸（HN3）在常温下是一种液体，沸点较高，为308.8K，主要原因是________。

    （7）氢氧化钠具有NaCl型结构，其晶胞中Na+与OH-之间的距离为acm ，晶胞中Na+的配位数为_______，用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，NaOH的密度为_____g/cm3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应（反应方程式已配平）：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+A↑+2H2O。试通过计算和推理完成下面的问题：

    （1）A物质可以导致酸雨的形成。则A应该属于________（用字母代号填写）

    a. 酸 b. 碱 c. 盐 d. 酸性氧化物 e. 碱性氧化物

    A物质可以使酸性KMnO4溶液褪色，此反应中________（填写化学式，下同）失去电子，氧化剂是__________。

    （2）一定量的铜片与100mL 18 mol/L的浓H2SO4充分反应，如果该反应过程中转移了0.2mol电子，生成的CuSO4的质量为_____g，生成的A气体在标准状况下体积为_____L（假设气体全部逸出），剩余的H2SO4的浓度为____________mol/L（忽略溶液体积的变化）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上常用铁碳混合物处理含CuSO4废水获得金属铜。当休持铁屑和活性炭总质量不变时，测得废水中Cu2+浓度在不同铁碳质量比(x)条件下随时问变化的曲线如图所示。下列推论不合理的是

    A. 由图可知，活性炭对Cu2+具有一定的吸附作用

    B. 铁屑和活性炭会在溶液中形成微电池，铁屑为负极

    C. 利用铁碳混合物回收含CuSO4废水中铜的反应原理：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

    D. 增大铁碳混合物中铁碳质量比(x)，一定会提高废水中Cu2+的去除速率

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