[题目]碳和氮的化合物在生产.生活中广泛存在.请回答下列问题:(1)资料显示.可用次氯酸钠处理废水中的氨氮(NH3).使其转化为氮气除去.其主要反应如下I.NH3= NH2 Cl(aq)+H2O(1)II. 2NH2 Cl=N2(g) +H2O①以上反应中HClO的来源用化学用语解释是 ②实验测得.废水中pH与氨氮去除率的关系如图所示.pH较高时.氨氮去� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】碳和氮的化合物在生产、生活中广泛存在。请回答下列问题：

（1）资料显示，可用次氯酸钠处理废水中的氨氮(NH3)，使其转化为氮气除去。其主要反应如下

I.NH3(aq)+ HClO(aq)= NH2 Cl(aq)+H2O(1)

II. 2NH2 Cl(aq)+HClO(aq)=N2(g) +H2O(1)+3HCl(aq)

①以上反应中HClO的来源用化学用语解释是__________________________________

②实验测得.废水中pH与氨氮去除率的关系如图所示。pH较高时，氨氮去除率下降的原因是____________________________________

（2）甲酶是重要的化工原料，又可作为燃料，工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知制备甲醇的有关反应的化学方程式及其在不同温度下的化学平衡常数如下表所示。

①下列措施能使反应③的平衡体系中增大的是________(填字母代号)。

A.将H2O(g)从体系中分离出去 B.充人He(g)，使体系压强增大

C.升高温度 D.恒容时再充入1mol H2 (g)

②500℃时测得反应③在某时刻H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度分別为0.8mol·L-1、0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.15mol·L-1，则此时v(正) ________ (填“>” “=”或“<”) v (逆)

（3）常温下，在(NH4)2C2O4溶液屮，反应NH4++C2O42-+H2O NH3·H2O+HC2O4ˉ的化学平衡常数K=____________。(已知：常温下，NH3·H2O的电离平衡常数Kb=2×10-5，H2C2O4的电离衡常数Ka1=5×10-2、Ka2=5×10-5)

（4）电解硝酸上业的尾气NO可制备NH4NO3，其工作原理如图所示：

①阴极的电极反应式为____________________________________

②将电解生成的HNO3全部转化为NH4NO3，则通入的NH3与实际参加反应的NO的物质的量之比至少为_________________________________

【答案】 ClO-+H2OHClO+OH- pH较大时,c(OH-)较大，抑制NaClO水解，c(HClO)较小导致氧化能力弱,氨氮去除率降低 AD > 1×10-5 NO+5e-+6H+=NH4++H2O 1:4

【解析】（1）①次氯酸根离子水解产生次氯酸，溶液呈碱性，水解反应方程式为ClO-+H2OHClO+OH-；②pH较大时,c(OH-)较大，抑制NaClO水解，c(HClO)较小导致氧化能力弱,氨氮去除率降低；（2）①要使体系中增大，应使平衡向正反应方向移动，A．将H2O（g）从体系中分离，平衡向正反应方法移动，增大，选项A正确；B．充入He（g），使体系压强增大，但对反应物质来说，浓度没有变化，平衡不移动，不变，选项B错误；C．因正反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，则减小，选项C错误；D．恒容时再充入1mol H2 (g)，二氧化碳的转化率增大，平衡向正反应方向移动，生成甲醇更多，则增大，选项D正确。答案选AD；②由盖斯定律可知，由①+②可得反应③，故500℃时Ｋ3＝Ｋ1K2=2.5，测得反应③在某时刻H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度分为0.8mol·L-1、0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.15mol·L-1，则此时Q=，平衡正向移动，v (正) > v (逆)；（3）常温下，反应NH4++C2O42-+H2O NH3·H2O+HC2O4ˉ的化学平衡常数K=；（4）①由图示可知，NO在阴极上得电子生成铵根离子，电极反应式为NO+5e-+6H+=NH4++H2O；NO在阳极上失电子生成NO3-，电极反应式为NO-3e-+2H2O= NO3-+4H+，电解总反应式为8NO+ H2O NH4NO3+2HNO3，故当实际参加反应的NO为8mol时，要将电解生成的硝酸全部转化为硝酸铵，还应通入2mol NH3，则n(NH3): (NO )=2mol:8mol=1:4。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应（反应方程式已配平）：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+A↑+2H2O。试通过计算和推理完成下面的问题：

（1）A物质可以导致酸雨的形成。则A应该属于________（用字母代号填写）

a. 酸 b. 碱 c. 盐 d. 酸性氧化物 e. 碱性氧化物

A物质可以使酸性KMnO4溶液褪色，此反应中________（填写化学式，下同）失去电子，氧化剂是__________。

（2）一定量的铜片与100mL 18 mol/L的浓H2SO4充分反应，如果该反应过程中转移了0.2mol电子，生成的CuSO4的质量为_____g，生成的A气体在标准状况下体积为_____L（假设气体全部逸出），剩余的H2SO4的浓度为____________mol/L（忽略溶液体积的变化）。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】工业上常用铁碳混合物处理含CuSO4废水获得金属铜。当休持铁屑和活性炭总质量不变时，测得废水中Cu2+浓度在不同铁碳质量比(x)条件下随时问变化的曲线如图所示。下列推论不合理的是

A. 由图可知，活性炭对Cu2+具有一定的吸附作用

B. 铁屑和活性炭会在溶液中形成微电池，铁屑为负极

C. 利用铁碳混合物回收含CuSO4废水中铜的反应原理：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

D. 增大铁碳混合物中铁碳质量比(x)，一定会提高废水中Cu2+的去除速率

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】将4 mol A气体和2 mol B气体在体积为2 L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g)xC(g)，若经2s后测得A的物质的量为2.8 mol，C的物质的量浓度为0.6mol/L。现有下列几种说法：①2s内用物质A表示的平均反应速率为0.3 mol/(L·s)；②2s内用物质B表示的平均反应速率为0.6 mol/(L·s)；③2s时物质B的转化率为70%；④x＝2。其中正确的是(　　 )