Question

【题目】氯气是一种重要的化工原料，某课外学习小组设计了如下装置制取氯气并验证氯气的某些性质。

请回答：

（1）装置A中仪器a的名称为____________________。制取氯气的化学反应方程式为_____________________________________。

（2）装置B中饱和食盐水的作用是_______________________________。

（3）装置C中浓硫酸的作用是_______________________________。

（4）实验进行一段时间后，可观察到装置D中的干燥的有色布条__________________，其原因是_____________________________。

（5）装置E的烧杯中是_______________溶液，其作用是_____________________。其反应的化学方程式为____________________________________________________。

（6）若生成标准状况下2.24L Cl2，则参加反应的HCl物质的量为____________mol。

Answer 1

【答案】 分液漏斗 MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O 除去氯气中的HCl气体 除去氯气中的水蒸气（或干燥氯气） 没有明显变化（或不褪色） 干燥的氯气没有漂白性 NaOH溶液 吸收过量的氯气 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O 0.4mol

【解析】（1）根据仪器构造判断名称；实验室利用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制备氯气；

（2）饱和食盐水除去氯化氢；

（3）根据浓硫酸具有吸水性判断；

（4）氯气没有漂白性；

（5）氯气有毒需要尾气处理；

（6）根据氯气的物质的量结合方程式计算。

（1）装置A中仪器a的名称为分液漏斗。实验室利用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制备氯气，则制取氯气的化学反应方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；

（2）生成的氯气中含有氯化氢，因此装置B中饱和食盐水的作用是除去氯气中的HCl气体。

（3）浓硫酸具有吸水性，生成的氯气中含有水蒸气，则装置C中浓硫酸的作用是除去氯气中的水蒸气（或干燥氯气）。

（4）氯气没有漂白性，与水反应生成的次氯酸具有漂白性，因此实验进行一段时间后，可观察到装置D中的干燥的有色布条没有明显变化（或不褪色），其原因是干燥的氯气没有漂白性。

（5）氯气有毒需要尾气处理，一般用碱液吸收多余的氯气，则装置E的烧杯中是NaOH溶液，其作用是吸收过量的氯气，其反应的化学方程式为2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；

（6）若生成标准状况下2.24L Cl2，氯气的物质的量是0.1mol，根据方程式MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O可知参加反应的HCl物质的量为0.4mol。