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    【题目】将盐酸逐滴加入到氨水中 ，发生反应的离子方程式正确的是（ ）

    A. OH—+H+ → H2O B. H+ + NH3H2O → NH4+ + H2O

    C. HCl+OH—→Cl—+H2O D. HCl+NH3H2O→Cl—+NH4++H2O

    【答案】B

    【解析】A、一水合氨为弱碱，要写化学式，故A错误；B、盐酸为强酸，要写成离子，一水合氨为弱碱，要写化学式，反应生成氯化铵和水，其离子反应为H＋ + NH3·H2O → NH4＋ + H2O，故B正确；C、盐酸为强酸，要写成离子，一水合氨为弱碱，要写化学式，故C错误；D、盐酸为强酸，要写成离子，故D错误；故选B。

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    【题目】P、S、Cl最高正价依次增大，原因是（ ）

    A. P、S、Cl都是非金属 B. 电子层数不同

    C. P、S、Cl原子半径依次减小 D. P、S、Cl最外层电子数依次增多

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    【题目】医院在对某类病人的尿液进行检查时常把氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液加入到其尿液中并加热，如果观察到产生红色沉淀，说明该尿液中含有

    A.食醋B.白酒C.食盐D.葡萄糖

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    【题目】环境监察局常用“定电位”NOx传感器来监测化工厂的氮氧化物气体是否达到排放标准，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是（　　）

    A. 对电极是负极 B. 工作电极上发生的电极反应为NO2+2e-+2H+═NO+H2O

    C. 对电极的材料可能为锌 D. 传感器工作时H+由工作电极移向对电极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有A、B、C、D、E五种微粒。已知:

    ①当A微粒失去3个电子后，其电子层结构与氖原子相同；

    ②当B微粒得到1个电子后其电子层结构与氩原子相同；

    ③C微粒带两个单位正电荷，核电荷数为12；

    ④D微粒有18个电子，当失去2个电子后显电中性；

    ⑤E微粒不带电，原子核中只有一个质子。

    请回答:

    (1)写出这五种微粒的符号:A_______，B_______，C_______，D______，E_______。

    (2)B微粒的结构示意图________，D微粒的结构示意图_________。

    (3)A的单质与EB溶液反应的离子方程式:_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳和氮的化合物在生产、生活中广泛存在。请回答下列问题：

    （1）资料显示，可用次氯酸钠处理废水中的氨氮(NH3)，使其转化为氮气除去。其主要反应如下

    I.NH3(aq)+ HClO(aq)= NH2 Cl(aq)+H2O(1)

    II. 2NH2 Cl(aq)+HClO(aq)=N2(g) +H2O(1)+3HCl(aq)

    ①以上反应中HClO的来源用化学用语解释是__________________________________

    ②实验测得.废水中pH与氨氮去除率的关系如图所示。pH较高时，氨氮去除率下降的原因是____________________________________

    c

    （2）甲酶是重要的化工原料，又可作为燃料，工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知制备甲醇的有关反应的化学方程式及其在不同温度下的化学平衡常数如下表所示。

    ①下列措施能使反应③的平衡体系中增大的是________(填字母代号)。

    A.将H2O(g)从体系中分离出去 B.充人He(g)，使体系压强增大

    C.升高温度 D.恒容时再充入1mol H2 (g)

    ②500℃时测得反应③在某时刻H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度分別为0.8mol·L-1、0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.15mol·L-1，则此时v(正) ________ (填“>” “=”或“<”) v (逆)

    （3）常温下，在(NH4)2C2O4溶液屮，反应NH4++C2O42-+H2O NH3·H2O+HC2O4ˉ的化学平衡常数K=____________。(已知：常温下，NH3·H2O的电离平衡常数Kb=2×10-5，H2C2O4的电离衡常数Ka1=5×10-2、Ka2=5×10-5)

    （4）电解硝酸上业的尾气NO可制备NH4NO3，其工作原理如图所示：

    ①阴极的电极反应式为____________________________________

    ②将电解生成的HNO3全部转化为NH4NO3，则通入的NH3与实际参加反应的NO的物质的量之比至少为_________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2SO2(g)十O2(g)=2SO3(g) △H =-198kJ·mol-1，在V2O3存在时，该反应机理为:V2O3+ SO2-→+2VO3+ SO3(快) 4VO2+O2→2 V2O3(慢)。下列说法正确的是

    A. 反应速率主要取决于V2O3的质量 B. VO2是该反应的催化剂

    C. 该反应逆反应的活化能大于198kJ/mol D. 升高温度，该反应的△H增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与完成相关实验问题讨论． 【实验目的】制取乙酸乙酯
    【实验原理】甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯．
    【装置设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置：

    根据分析回答：
    （1）三位同学设计的装置中最不合理的是（选填“甲”或“乙”或“丙”），原因是 ．
    （2）【实验步骤】 a．按所选择的装置组装仪器，在试管①中先加入3mL乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸充分摇匀，冷却后再加入2mL冰醋酸；
    b．将试管固定在铁架台上；
    c．在试管②中加入适量的饱和Na2CO3溶液；
    d．用酒精灯对试管①加热；
    e．当观察到试管②中有明显现象时停止实验．
    试管①中加入浓硫酸的作用是
    （3）该实验中长导管的作用是 ．
    （4）试管②中饱和Na2CO3溶液的作用是；可否用NaOH溶液代替Na2CO3溶液？（填“是”或“否”），理由是 ．
    （5）试管②中观察到的现象是；从试管②中分离出乙酸乙酯的实验操作名称是 ．
    （6）分别写出试管①和②中发生反应的化学方程式 ①；
    ② ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）氯原子的结构示意图为_____________________。

    （2）微粒中的质子数是_______，中子数是_______，核外电子数是_______。

    （3）49g 硫酸的物质的量为________mol，其完全电离产生H+的个数为___________。

    （4）V L Al2(SO4)3溶液中，含有a g Al3+，则溶液中Al3+的物质的量浓度_________；SO42 物质的量浓度__________________。

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