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    【题目】P、S、Cl最高正价依次增大，原因是（ ）

    A. P、S、Cl都是非金属 B. 电子层数不同

    C. P、S、Cl原子半径依次减小 D. P、S、Cl最外层电子数依次增多

    【答案】D

    【解析】A、 P、S、Cl都是非金属，不能决定化合价的高低，故A错误； B、电子层数相同，都有三个电子层，故B错误；C、P、S、Cl原子半径与化合价没有必然的联系，故C错误；D、化合价由最外层电子数决定，P、S、Cl最高正价依次增大，原因是P、S、Cl处于同一周期，最外层电子数依次增加，故D正确；故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应m A(s)+n B(g) e C(g)+f D(g)，反应过程中，当其他条件不变时，C的体积分数φ(C)在不同温度和不同压强的条件下随时间的变化如图所示。下列叙述正确的是( )

    A．平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大

    B．平衡后，若温度升高，化学平衡向正反应方向移动

    C．平衡后，增加A的质量化学平衡向正反应方向移动

    D．化学方程式中，化学计量数的关系为n＜e +f

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室利用废铜合金(含少量铁和铝)来制取硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)，方案如下：

    金属离子生成氢氧化物沉淀的pH可参考下列数据：

    Fe3＋

    Fe2＋

    Cu2＋

    Al3＋

    开始沉淀时的pH

    2.2

    7.5

    5.2

    3.7

    完全沉淀时的pH

    3.2

    9.0

    6.7

    4.7

    请回答：

    （1）若溶解合金时加入的混酸由2 L 3 mol·L－1硫酸和1 L 2 mol·L－1硝酸混合而成，则反应后生成标准状况下的NO的体积最多为____________L。

    （2）加入H2O2的目的是____________。

    （3）为保证产品的纯度，M物质最好选用________(填字母)，调节pH的范围为____________。

    a．Cu(OH)2　b．H2SO4　c．NH3·H2O　d．Na2CO3

    （4）滤液D中加入硫酸的目的为_______________________________________。

    （5）从溶液E制得CuSO4·5H2O晶体所需要的步骤为________、结晶、过滤和干燥。

    （6）0.80g CuSO4·5H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示。试确定200℃时固体物质的化学式______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    三硫化四磷是黄绿色针状结晶，其结构如图所示．不溶于冷水，溶于叠氮酸、二硫化碳、苯等有机济剂，在沸腾的NaOH稀溶液中会迅速水解。回答下列问题：

    （1）Se是S的下一周期同主族元素，其核外电子排布式为_______。

    （2）第一电离能：S____（填“＞”或“＜”，下同）P，电负性：S____P

    （3）三硫化四磷分子中P原子采取______杂化，与PO3-互为等电子体的化合物分子的化学式为______。

    （4）二硫化碳属______（填“极性”或“非极性”）分子。

    （5）用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，0.1mol三硫化四磷分子中含有的孤电子对数为____。

    （6）纯叠氮酸（HN3）在常温下是一种液体，沸点较高，为308.8K，主要原因是________。

    （7）氢氧化钠具有NaCl型结构，其晶胞中Na+与OH-之间的距离为acm ，晶胞中Na+的配位数为_______，用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，NaOH的密度为_____g/cm3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：

    据此回答下列问题：

    （1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是______________；

    （2）溶液E所含物质是混合物，其化学式分别为___________、______________；

    （3）反应②的离子方程式为______________________________ ；

    （4）反应③的离子方程式为______________________________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应（反应方程式已配平）：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+A↑+2H2O。试通过计算和推理完成下面的问题：

    （1）A物质可以导致酸雨的形成。则A应该属于________（用字母代号填写）

    a. 酸 b. 碱 c. 盐 d. 酸性氧化物 e. 碱性氧化物

    A物质可以使酸性KMnO4溶液褪色，此反应中________（填写化学式，下同）失去电子，氧化剂是__________。

    （2）一定量的铜片与100mL 18 mol/L的浓H2SO4充分反应，如果该反应过程中转移了0.2mol电子，生成的CuSO4的质量为_____g，生成的A气体在标准状况下体积为_____L（假设气体全部逸出），剩余的H2SO4的浓度为____________mol/L（忽略溶液体积的变化）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关物质的转化关系如下图所示。A是生石灰的主要成分，B是一种具有漂白性的无色气体，D是一种常见的无色液体，F是某种补血剂的有效成分，G是一种常见的强酸，H的摩尔质量为72 g·mol－1。

    （1）A的化学式为____________。

    （2）D的电子式为____________。

    （3）写出反应①的化学方程式：________________________。

    （4）写出反应②的离子方程式：________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在组成人体的各种化学元素中，最基本元素、含量最多的元素、占细胞干重最多的元素依次是

    A. C、O、C B. C、H、O C. C、O、N D. C、O、O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将盐酸逐滴加入到氨水中 ，发生反应的离子方程式正确的是（ ）

    A. OH—+H+ → H2O B. H+ + NH3H2O → NH4+ + H2O

    C. HCl+OH—→Cl—+H2O D. HCl+NH3H2O→Cl—+NH4++H2O

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