[题目]某无色.澄清溶液中可能含有①Na+.②SO.③Cl-.④HCO3-.⑤CO.⑥H+.⑦Cu2+中的若干种.依次进行下列实验.且每步所加试剂均过量.观察到的现象如下:步骤操作现象(1)用紫色石蕊试液检验溶液变红(2)向溶液中滴加BaCl2和稀HCl有白色沉淀生成(3)将(2)中所得混合物过滤.向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀生成下列结论正确的是A 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】某无色、澄清溶液中可能含有①Na＋、②SO、③Cl－、④HCO3－、⑤CO、⑥H+、⑦Cu2+中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：

步骤	操作	现象
（1）	用紫色石蕊试液检验	溶液变红
（2）	向溶液中滴加BaCl2和稀HCl	有白色沉淀生成
（3）	将（2）中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3	有白色沉淀生成

下列结论正确的是

A．肯定含有的离子是②③⑥

B．该实验无法确定是否含有③

C．可能含有的离子是①③⑦

D．肯定没有的离子是④⑤，可能含有的离子是②

【答案】B

【解析】

试题分析：无色澄清溶液，可知溶液里没有Cu2+；（1）用紫色石蕊试液检验，溶液变红，说明溶液显酸性，溶液里不含CO32-和HCO3-；（2）向溶液中滴加BaCl2和稀HCl，有白色沉淀生成，此沉淀为BaSO4，说明溶液里有SO42-；（3）将（2）中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，此沉淀为AgCl，但无法说明溶液里有Cl-，因实验（2）中滴加了稀盐酸和氯化钡溶液，引入了Cl-；由分析可知溶液里一定存在②SO42-、⑥H+，一定不存在④HCO3-、⑤CO32-、⑦Cu2+，可能存在①Na+、③Cl-，故选B。

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正极PbO2＋4H＋＋SO＋2e－===PbSO4＋2H2O

(1)请写出电解饱和食盐水的化学方程式_______________________________________。

(2)若在电解池中C极一侧滴酚酞试液，电解一段时间后未呈红色，说明铅蓄电池的A极为________极。

(3)用铅蓄电池电解1 L饱和食盐水（食盐水足量）时，

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试剂：稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液

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③___________	④___________，有刺激性气体产生
⑤静置，___________	⑥___________

（2）利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：

①溶液配制：称取1.2000 g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在__________中溶解，完全溶解后，全部转移至100 mL的_________中，加蒸馏水至____________。

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