【题目】在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是( )
A. 能使广范pH试纸显红色的溶液:K+、Ba2+、Cl-、Br-
B. 含有大量Al3+的溶液:Na+、Cl-、HCO3-、SO42-
C. 能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液:K+、、S2-、SO32-
D. 常温下=1012的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某无色、澄清溶液中可能含有①Na+、②SO、③Cl-、④HCO3-、⑤CO、⑥H+、⑦Cu2+中的若干种,依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下:
步骤 | 操作 | 现象 |
(1) | 用紫色石蕊试液检验 | 溶液变红 |
(2) | 向溶液中滴加BaCl2和稀HCl | 有白色沉淀生成 |
(3) | 将(2)中所得混合物过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 | 有白色沉淀生成 |
下列结论正确的是
A.肯定含有的离子是②③⑥
B.该实验无法确定是否含有③
C.可能含有的离子是①③⑦
D.肯定没有的离子是④⑤,可能含有的离子是②
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如下图所示:
已知:Ⅰ.
Ⅱ.
请回答下列问题:
(1) A的分子式是____________________;反应②的反应类型是____________________ 。
(2)已知F不能发生银镜反应,则PMMA的名称是 _______________________。
(3) 已知反应④的另一小分子产物是乙二醇,写出反应④的化学方程式:______________________。
(4)下列说法正确的是______________ (填字母代号)。
a.反应⑥为酯化反应
b. B和D互为同系物
c.D的沸点比含相同碳原子数的烷烃高
d.等质量的G分别与足量Na、NaHCO3溶液反应,生成的气体在相同状况下体积相等
(5)写出一种符合下列条件的Ⅰ的同分异构体的结构简式:_____________________________。
a.具有Ⅰ的所有官能团
b.能与新制银氨溶液反应产生银镜
c.含有3种不同化学环境的氢原子
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列物质与水反应生成强碱的是( )
A. NH3 B. Na2O C. CO2 D. NO2
【答案】B
【解析】
A. NH3溶于水生成一水合氨,属于弱碱,A错误;B. Na2O溶于水生成氢氧化钠,是强碱,B正确;C. CO2溶于水生成碳酸,属于弱酸,C错误;D. NO2溶于水生成硝酸和NO,硝酸是强酸,D错误,答案选B。
【题型】单选题
【结束】
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【题目】利用下列装置可以完成的实验组合是
选项 | 制气装置 | 洗气瓶中试剂 | 瓶中气体 |
A | 氯酸钾 MnO2 | 浓硫酸 | O2 |
B | 石灰石 稀盐酸 | NaHCO3溶液 | CO2 |
C | Zn 稀硫酸 | 浓硫酸 | H2 |
D | MnO2 浓盐酸 | 浓硫酸 | Cl2 |
A. AB. BC. CD. D
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列说法不正确的是
A. 向新制氯水中加入少量CaCO3粉末后,溶液的pH减小
B. SO2、氯气都能使品红溶液褪色,但原理不同
C. NaHCO3、CH3COONH4都能分别和盐酸、烧碱溶液反应
D. FeSO4溶液、Na2SO3溶液在空气中都易因氧化而变质
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某试液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、AlO2﹣ 中的若干种离子,离子浓度均为 0.1molL﹣1.某同学进行了如下实验:
下列说法正确的是( )
A. 无法确定原试液中是否含有 Al3+、 Cl﹣
B. 滤液 X 中大量存在的阳离子有 NH4+、 Fe2+和 Ba2+
C. 无法确定沉淀 C 的成分
D. 原溶液中存在的离子为 NH4+、 Fe2+、 Cl﹣、 SO42﹣
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列有关实验的说法正确的是( )
A. 图A中测定锌粒与1 mol/L稀硫酸反应速率,只需测定注射器中收集氢气的体积
B. 图B装置中进行50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液测定中和热,使温度计温度升高的热量就是中和反应生成1 mol水的热量
C. 图C酸碱中和滴定中,可以在滴定过程中用少量水冲洗锥形瓶内壁以减小实验误差
D. 图D滴定管中读数为26.50mL
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列说法正确的是( )
A. 用盐酸标准溶液测定NaOH溶液浓度滴定实验中,滴定前无气泡而滴定后有气泡,会使测定值偏高
B. 将地下钢管与直流电源的正极相连,用来保护钢管
C. 已知在101KPa下,1gH2燃烧生成水蒸气放出121kJ热量,其热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-484kJ·mol-1
D. 25℃,101kPa时,强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ·mol-1,表示稀H2SO4与KOH溶液反应的中和热的热化学方程式为:H2SO4(aq)+2KOH(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l)△H=-114.6kJ·mol-1
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【题目】对于1L H2SO4和HNO3的混合溶液,若H2SO4和HNO3物质的量浓度存在如下关系:c(H2SO4)+c(HNO3)=1.2mol/L,则理论上最多能溶解铜的物质的量为
A. 0.40mol B. 0.45mol C. 0.72mol D. 0.80mol
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