[题目]汞阴极法电解饱和食盐水制取 NaOH 的原理如下图所示.下列说法正确的是A.电解室中反应的化学方程式为 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑B.解汞室中反应的离子方程式为 2Na+2H+=2Na++H2↑C.该方法的缺点是挥发出的汞蒸气会造成环境污染D.电解室与解汞室产生的气体可用于制取盐酸题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】汞阴极法电解饱和食盐水制取 NaOH 的原理如下图所示。下列说法正确的是

A.电解室中反应的化学方程式为 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑

B.解汞室中反应的离子方程式为 2Na+2H+=2Na++H2↑

C.该方法的缺点是挥发出的汞蒸气会造成环境污染

D.电解室与解汞室产生的气体可用于制取盐酸

【答案】CD

【解析】

由图可知，电解室内阳极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑，阴极反应为：Na++e-=Na，解汞室内发生的反应为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。

A．将电解室阳极、阴极反应叠加可得电解室中的总反应为：2NaCl2Na+Cl2↑，A错误；

B．解汞室内发生的反应为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，B错误；

C．汞有毒，常温下呈液态，易挥发，会造成环境污染，C正确；

D．氢气和氯气在光照或点燃条件下反应生成HCl，HCl溶于水得盐酸，D正确。

答案选CD。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中含有与酸不反应的杂质，试根据实验回答：

(1)将准确称量好的2.0 g烧碱样品配成100mL待测液，需要的主要玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有_______、________________。

(2)用碱式滴定管量取10.00mL待测液，置于锥形瓶中，同时滴加1-2滴指示剂。化学上常选用的指示剂有酚酞或____________。

(3)用0.2010mol·L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视__________________，直到滴定到终点，若选择酚酞作为指示剂，判断滴定终点的标志是___________________________。

(4)根据下列数据，测得c（NaOH）=________。烧碱的纯度=____________。

滴定次数	待测液体积 (mL)	标准盐酸体积（mL）
滴定次数	待测液体积 (mL)	滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）
第一次	10.00	0.50	20.40
第二次	10.00	4.00	24.10
第三次	10.00	1.00	24.10

（5）以标准的盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，下列操作引起待测液浓度偏小的是 _______________(填序号)。

①读数：滴定前平视，滴定后俯视②未用待测液润洗碱式滴定管

③用待测液润洗锥形瓶④不小心将标准液滴在锥形瓶外面

⑤滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2++2S2O32-+O2+XOH- =Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法正确的是（）

A. 硫元素被氧化，铁元素被还原

B. Fe2+、S2O32- 都是还原剂

C. X=2

D. 每生成1mol Fe3O4，则转移电子数2mol

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) ΔH = 92 kJ·mol-1，下图表示L一定时，H2的平衡转化率(α)随X的变化关系，L(L1、L2)、X可分别代表压强或温度。下列说法中，不正确的是

A．X表示温度

B．L2＞L1

C．反应速率 υ(M)＞υ(N)

D．平衡常数 K(M)＞K(N)

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列电离方程式的书写，正确的是

A. NH3·H2O==NH4+ + OH― B. H2SO4==2H+ + SO42―

C. CuCl2== Cu2+ + Cl― D. NaHCO3==Na+ + H+ + CO32―

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下：电池： Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) =2PbSO4(s) + 2H2O(l)；

电解池：2Al+3O2Al2O3+3H2↑电解过程中，以下判断正确的是（）

	电池	电解池
A	H+移向Pb电极	H+移向Pb电极
B	每消耗3molPb	生成2molAl2O3
C	正极：PbO2+4H++2e—=Pb2++2H2O	阳极：2Al+3H2O-6e—=Al2O3+6H+
D

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列说法正确的是( )

A. PCl3的空间构型为平面三角形

B. HF、HCl、HBr、HI的熔沸点依次升高

C. 乳酸()有一对手性异构体,因为其分子中含有一个手性碳原子

D. 氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO>HClO2>HClO3>HClO4

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】利用软锰矿（主要成分为 MnO2，含有杂质 SiO2、Fe2O3）和高品质硫锰矿（主要成分为 MnS）制取 KMnO4 的一种工艺流程如下图所示。

请回答下列问题：

(1) “酸浸”工序中，MnO2和 MnS中的 Mn元素转化成 MnSO4，同时生成 S 单质，该反应的离子方程式为________________________________________。

(2)为了提高“酸浸”效率，下列方法可行的是_______________________。

A. 将软锰矿和硫锰矿矿石研磨成矿粉 B. 适当提高体系的温度

C. 使用浓盐酸代替稀硫酸进行酸浸 D. 使用搅拌器对混合物进行搅拌

(3)将“滤液Ⅰ”进行处理后，在温度为 50℃，pH 为 6.4~6.8 的电解槽中持续电解，可使 NaClO3复原，同时获得的副产物是 H2，则阳极的电极反应式为______________________________。

(4) “歧化”时，生成物为 K2CO3、KMnO4 和 MnO2。可通过过滤操作分离出 MnO2，并将其循环到___________工序，以提高原料利用率。然后通过蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、低温烘干操作获得 KMnO4 固体，洗涤时应使用 75% 乙醇溶液对固体进行冲洗，其优点是___________________________。