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    【题目】下列电离方程式的书写，正确的是

    A. NH3·H2O==NH4+ + OH― B. H2SO4==2H+ + SO42―

    C. CuCl2== Cu2+ + Cl― D. NaHCO3==Na+ + H+ + CO32―

    【答案】B

    【解析】

    A. NH3·H2O属于弱电解质，故电离方程式为：NH3·H2ONH4+ + OH-，错误；B. H2SO4属于强电解质，能完全电离，正确；C.电离方程式中原子以及电荷不守恒，其电离方程式应为：CuCl2== Cu2+ + 2Cl-，错误；D. NaHCO3属于盐类，能完全电离出Na+和HCO3-，而HCO3-不能完全电离出H+和CO32-，其电离方程式为：NaHCO3==Na+ + HCO3-，错误。

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    A.食盐水B.鸡蛋清C.雾D.豆浆

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    【题目】铁不能与冷、热水反应,但能与水蒸气反应。资料显示，在不同温度下，铁粉与水蒸气反应的产物不同，温度低于570 ℃时,生成FeO，高于570 ℃时，生成Fe3O4。某学生用如图所示实验装置，完成还原铁粉与水蒸气反应的实验。

    （1）实验中使用肥皂液的作用是____________。

    （2）甲同学为探究实验后试管内的固体含有哪些物质,进行 了下列实验:

    实验编号

    实验操作

    实验现象

    ①

    取少量黑色粉末X放入试管1中，加入盐酸,微热

    黑色粉末逐渐溶解，溶液呈绿色；有少量气泡产生

    ②

    向试管1中滴加几滴KSCN溶液，振荡

    溶液没有出现红色

    根据上述实验,能确定固体中存在的物质有：______________________________；不能确定是否存在Fe3O4的原因是：___________________________________________。

    （3）乙同学设计下列实验方案以确定实验后试管内的固体是否存在Fe3O4。

    ①溶液X中发生氧化还原反应的离子方程式为___________；

    ②操作a为_______，检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是___________________。

    （4）丙同学将试管内固体看做铁的氧化物（FexO），取出6.08 g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入448 mLCl2（标准状况），恰好将Fe2+完全氧化。则x=__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】狼毒素来自香科植物，具有止痛、杀虫的功效。N是合成狼毒素的重要中间体,其合成路线如下:

    （1）R中含氧官能团名称______；Y→Z的反应类型_______。

    （2）1molZ与NaOH溶液反应，最多消耗NaOH为_____mol；反应R→E的化学方程式为_________。

    （3）下列能测出N的相对分子质量的仪器是_____(填字母序号)。

    A.元素分析仪 B.质谱仪 C.核磁共振仪 D.红外光谱仪

    （4）反应M→N中M的断键位置为______(填数字序号)。

    （5）同时满足下列条件的Y的同分异构体有_____种。

    ①苯环上有3个取代基； ②为芳香族化合物且属于酯类；

    ③遇氯化铁溶液显紫色； ④苯环上一氯代物有2种。

    （6）以丙酮和为原料合成某有机中间体()，参照上述路线，设计路线__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁、铜混合粉末17.6 g加入到800mL 1.0mol/L的 FeCl3溶液中，充分反应后，所得溶液中Fe2+和Cu2+物质的量浓度之比为8∶1。下列有关说法正确的是

    A. 混合粉末中铁与铜的物质的量之比是1∶2

    B. 反应后的溶液最多还可以溶解铁粉5.6g

    C. 反应后所得溶液中c(Fe2+)=1.0mol/L (假设反应前后溶液体积无变化)

    D. 向反应后的溶液中加入2.0 mol/L NaOH溶液至金属离子恰好全部沉淀时，需加入NaOH溶液的体积是1.6 L

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    【题目】Ⅰ.科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。己知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热ΔH分别为-285.8kJ·mol-1、-283.0 kJ·mol-1 和-726.5 kJ·mol-1。请回答下列问题：

    （1）用太阳能分解10mol水消耗的能量是______________kJ。

    （2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为______________________________。

    （3）在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，保持其他条件不变，探究温度对反应的影响，实验结果如下图所示(T1、T2均大于300℃)。下列说法正确的是________________（填序号）

    ①温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH3OH) =mol·L-1·min-1

    ②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小

    ③该反应为放热反应

    ④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大

    （4）在T1温度时，将1mol CO2和3mol H2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为______________。

    Ⅱ.将废水中的有害物质转变为无毒物质、难溶物质及易除去的物质，是废水处理中的重要方法。

    （5）含氰废水中的氰化物常以[Fe(CN)6]3-和CN-的形式存在，工业上有多种废水处理方法。其中电解处理法如图：用如图所示装置处理含CN-废水时，控制溶液pH为9~10并加入一定量的NaCl，一定条件下电解，阳极产生ClO-的将CN-氧化为无害物质而除去。铁电极为_____________（填“阴极”或“阳极”），阳极产生的ClO-的电极反应为_______________________，阳极产生的ClO-的将CN-氧化为无害物质而除去的离子方程式为___________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（12分）白炭黑（SiO2·H2O）广泛用于橡胶、涂料、印刷等行业，可用蛇纹石[主要成分为Mg6（Si4O10）(OH)8]来制取，其主要工艺流程如下：

    （1）蛇纹石用氧化物形式可表示为____________。

    （2）碱浸时，为提高其中硅酸盐的浸取率，除采用合适的液固比和循环浸取外，还可采用的方法有①_____________________；②_____________（任举两种）。

    （3）过滤1得到的滤液的主要成分是______________________________。

    （4）沉淀时加入氯化钠溶液的作用可能是__________________________。

    （5）洗涤时，如何证明产品已洗涤干净？_______________________________。

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