【题目】利用软锰矿（主要成分为 MnO2，含有杂质 SiO2、Fe2O3）和高品质硫锰矿（主要成 分为 MnS）制取 KMnO4 的一种工艺流程如下图所示。
请回答下列问题：
(1) “酸浸”工序中，MnO2和 MnS中的 Mn元素转化成 MnSO4，同时生成 S 单质，该反应的离子方程式为________________________________________。
(2)为了提高“酸浸”效率，下列方法可行的是_______________________。
A. 将软锰矿和硫锰矿矿石研磨成矿粉 B. 适当提高体系的温度
C. 使用浓盐酸代替稀硫酸进行酸浸 D. 使用搅拌器对混合物进行搅拌
(3)将“滤液Ⅰ”进行处理后，在温度为 50℃，pH 为 6.4~6.8 的电解槽中持续电解，可使 NaClO3复原，同时获得的副产物是 H2，则阳极的电极反应式为______________________________。
(4) “歧化”时，生成物为 K2CO3、KMnO4 和 MnO2。可通过过滤操作分离出 MnO2，并将其循环 到___________工序，以提高原料利用率。然后通过蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、低 温 烘 干 操 作 获 得 KMnO4 固体 ， 洗 涤 时 应 使 用 75% 乙 醇 溶 液 对 固 体 进 行 冲 洗 ， 其 优 点是___________________________。
【答案】MnO2+MnS+4H+=2Mn2++S↓+2H2O ABD Cl-+3H2O-6e-= ClO3-+6H+ “酸浸”或“熔融” 降低KMnO4的溶解度以减少溶解损失，且低温烘干时乙醇更容易挥发
【解析】
(1) “酸浸”时，MnS和MnO2在酸性条件下发生氧化还原反应，生成二价锰和硫单质，发生复分解反应，氧化铁溶解后，被还原成二价铁；
(2)提高“酸浸”效率，就是提高反应速率；
(3)加入氯酸钠后，氯元素被还原为-1价，同时Mn2+被氧化成MnO2，少量Fe2+被氧化成Fe3+随滤液Ⅰ除去，而MnO2在“熔融”阶段被氧化成K2MnO4，滤液Ⅰ中阴离子有Cl-、SO42-、OH-，Cl-在阳极放电；
(4) “歧化”产物中有KMnO4 和 MnO2，应为K2MnO4歧化，据此分析解答。
(1) MnO2中Mn元素被还原，MnS中S元素被氧化，结合得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒可得该反应的离子方程式为：MnO2+MnS+4H+=2Mn2++S↓+2H2O，故答案为：MnO2+MnS+4H+=2Mn2++S↓+2H2O；
(2)A．将软锰矿和硫锰矿矿石研磨成矿粉，可以增大与酸接触面积，加快反应速率，从而提高效率，A正确；
B．适当提高体系的温度，可以加快反应速率，从而提高效率，B正确；
C．浓HCl有还原性，和MnO2发生氧化还原反应产生有毒的氯气，不可使用浓盐酸代替稀硫酸进行酸浸，C错误；
D．使用搅拌器对混合物进行搅拌，可以增大固体与酸接触面积，加快反应速率，从而提高效率，D正确；
综上所述，答案为：ABD；
(3) Cl-在阳极放电，被氧化成ClO3-，阳极反应为：Cl-+3H2O-6e-= ClO3-+6H+，故答案为：Cl-+3H2O-6e-= ClO3-+6H+；
(4)从流程及分析来看，MnO2可循环用在“酸浸”或“熔融”两步，比起用水冲洗而言，用乙醇冲洗产品，一方面可降低 KMnO4的溶解度以减少溶解损失，另一方面低温烘干时乙醇更容易挥发而除去，故答案为：“酸浸”或“熔融”；降低 KMnO4的溶解度以减少溶解损失，且低温烘干时乙醇更容易挥发。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】现有含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3等杂质的NaNO3溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的NaNO3固体，实验流程如图所示。
（1）沉淀A的主要成分是___、___（填化学式）。
（2）③中加入过量的Na2CO3溶液的目的是___。
（3）溶液3经过处理可以得到NaNO3固体，溶液3中肯定含有的杂质是___，为了除去杂质，可向溶液3中加入适量的____。
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【题目】汞阴极法电解饱和食盐水制取 NaOH 的原理如下图所示。下列说法正确的是
A.电解室中反应的化学方程式为 2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑
B.解汞室中反应的离子方程式为 2Na+2H+=2Na++H2↑
C.该方法的缺点是挥发出的汞蒸气会造成环境污染
D.电解室与解汞室产生的气体可用于制取盐酸
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【题目】某同学研究浓度对化学平衡的影响，下列说法正确的是
已知：Cr2O72-(aq)(橙色)+H2O(l) | |
步骤： | 现象： 待试管b中颜色不变后与试管a比较， 溶液颜色变浅。 滴加浓硫酸，试管c温度略有升高， 溶液颜色与试管a相比，变深。 |
A. 该反应是一个氧化还原反应
B. 待试管b中溶液颜色不变的目的是使Cr2O72-完全反应
C. 该实验不能证明减小生成物浓度，平衡正向移动
D. 试管c中的现象说明影响平衡的主要因素是温度
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【题目】Co(CH3COO)2(乙酸钴)可用作酯交换反应的催化剂并可用于制备高质量锂电池电极。在氮气氛围中，乙酸钴受热分解生成CO、CO2和C2H6等产物。某研究小组利用下列装置检验乙酸钴热分解的部分产物。
已知：①CO＋PdCl2＋H2O==CO2＋Pd↓(黑色)＋2HCl；
②变色硅胶为深蓝色，吸水后变为粉红色。
回答下列问题：
(1)B装置的作用是____，要检验乙酸钴分解产物中的CO2，对以上装置的改进方案是______。
(2)仪器a中的试剂是_______，其作用是_______。
(3)能证明乙酸钴的分解产物含有C2H6的实验现象是______。
(4)装置D中C2H6被CuO完全氧化的化学方程式是________。
(5)另取一定量乙酸钴结晶水合物样品[Co(CH3COO)2·nH2O]在空气中加热，样品的固体残留率(
×100%)随温度的变化如图所示(样品在200℃时已完全失去结晶水，350℃以上残留固体为金属氧化物)。根据以上实验数据列出残留氧化物CoxOy中x∶y的计算式：_____。
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【题目】铜是人类最早使用的金属，在生产生活中应用及其广泛。工业上以黄铜矿 (主要成分FeCuS2)为原料制取金属铜，其主要工艺流程如图所示。
已知：反应II的离子方程式：Cu2++CuS+4Cl-=2[CuCl2]-+S
回答下列问题：
（1）FeCuS2中S的化合价____。
（2）反应I在隔绝空气、高温煅烧条件下进行，写出化学方程式____。
（3）为了反应I充分进行，工业上可采取的措施是____。
（4）反应III的离子方程式为____。
（5）向反应III后的溶液中加入稀硫酸的目的是____。
（6）该流程中，可循环利用的物质除CuCl2外，还有___（填化学式）。
（7）反应IV中，处理尾气SO2的方法，合理的是_____
A．高空排放
B．用BaCl2溶液吸收制备BaSO3
C．用氨水吸收后，再经氧化，制备(NH4)2SO4
D．用纯碱溶液吸收可生成Na2SO3（H2CO3：Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11；H2SO3：Ka1=1.2×102，Ka2=5.6×108）
（8）CuCl悬浊液中加入Na2S，发生的反应为2CuCl(s)+S2-(aq)
Cu2S(s)+2Cl-(aq)
该反应的平衡常数K=___[已知Ksp(CuCl)=a，Ksp(Cu2S)=b]
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【题目】用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是( )
A.标准状况下，22.4 L CCl4 含有的碳原子数是 NA
B.56 g Fe 与足量稀盐酸反应转移的电子数为 3 NA
C.0.1 mol/L Na2SO4 溶液含有的钠离子数为 0.2 NA
D.常温常压下，2g H2 中含有的分子数为 NA
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【题目】将湿润的红色石蕊试纸放在进行下列实验的试管口，试纸不变蓝色的有( )
A.加热浓氨水
B.加热NH4HCO3固体
C.加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物
D.加热饱和NH4Cl溶液
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【题目】中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于
(一种固体催化剂)合成
的原理示意图如图。下列说法错误的是
A. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1
B. 该过程中涉及极性键和非极性键的断裂与生成
C. 基于合成的过程属于氮的固定
D. 工业中，氨经一系列反应可以得到硝酸
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