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    【题目】下列离子方程式书写正确的是( )

    A. 实验室用氯化铵和熟石灰制氨：NH4+＋OH－NH3↑＋H2O

    B. NaOH溶液与NH4Cl溶液混合加热：NH4+ ＋OH－NH3·H2O

    C. 氨水中加盐酸：NH3·H2O＋H＋=NH4+＋H2O

    D. 氨水中加入氯化铁溶液：Fe2＋＋2NH3·H2O=2NH4+＋Fe(OH)2↓

    【答案】C

    【解析】

    A、该反应属于固体间的加热反应，不能书写相应的离子方程式，选项A错误；

    B、加热条件下NH3·H2O应分解为NH3和H2O，离子方程式应为NH4+＋OH－NH3↑＋H2O，选项B错误；

    C、符合反应原理及离子方程式书写要求，选项C正确；

    D、向氨水中滴加FeCl3溶液应生成Fe(OH)3沉淀，离子方程式为Fe3＋＋3NH3·H2O=Fe(OH)3↓＋3 NH4+，选项D错误。

    答案选C。

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组同学设计如图装置:

    回答下列问题:

    （1）乙中铜片为________极 (填“正”或“负”），其电极反应式为________。

    （2）一段时间后，将甲和乙两池溶液混合，加入H2O2和一定量稀硫酸后，有Fe(OH)3沉淀出现，但没有Cu(OH)2沉淀出现，此时溶液中c(Fe3+)=2.6×10－18 mol·L－1，求溶液中Cu2+的最大物质的量浓度________。（已知2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O，Ksp（Fe(OH)3）=2.6×10－39，Ksp（Cu(OH)2）=2.2×10－20）。

    （3）丙中电源的A极为________极(填“正”或“负”）。

    （4）若丙池盛放足量的CuSO4溶液：

    ①在丙池铁棒这极的现象是________。

    ②在丙池中阳极的电极反应是________。

    （5）若丙池中盛放滴加少量酚酞的足量的饱和NaCl溶液1L（假设溶液体积电解前后无变化）。

    ①丙池通电一段时间后，________极附近溶液呈红色（填Fe或C），总反应的离子方程式：________。

    ②25℃时，当丙池中有0.1mol电子发生转移时切断电源，则理论上标准状况下共有________ L气体生成。此时溶液的pH为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学研究浓度对化学平衡的影响，下列说法正确的是

    已知：Cr2O72-(aq)(橙色)+H2O(l)2 CrO42-(aq)(黄色)+2H+(aq) H=+13.8kJ·mol-1

    步骤：

    　　　　

    现象：

    待试管b中颜色不变后与试管a比较，

    溶液颜色变浅。

    滴加浓硫酸，试管c温度略有升高，

    溶液颜色与试管a相比，变深。

    A. 该反应是一个氧化还原反应

    B. 待试管b中溶液颜色不变的目的是使Cr2O72-完全反应

    C. 该实验不能证明减小生成物浓度，平衡正向移动

    D. 试管c中的现象说明影响平衡的主要因素是温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜是人类最早使用的金属，在生产生活中应用及其广泛。工业上以黄铜矿 (主要成分FeCuS2)为原料制取金属铜，其主要工艺流程如图所示。

    已知：反应II的离子方程式：Cu2++CuS+4Cl-=2[CuCl2]-+S

    回答下列问题：

    （1）FeCuS2中S的化合价____。

    （2）反应I在隔绝空气、高温煅烧条件下进行，写出化学方程式____。

    （3）为了反应I充分进行，工业上可采取的措施是____。

    （4）反应III的离子方程式为____。

    （5）向反应III后的溶液中加入稀硫酸的目的是____。

    （6）该流程中，可循环利用的物质除CuCl2外，还有___（填化学式）。

    （7）反应IV中，处理尾气SO2的方法，合理的是_____

    A．高空排放

    B．用BaCl2溶液吸收制备BaSO3

    C．用氨水吸收后，再经氧化，制备(NH4)2SO4

    D．用纯碱溶液吸收可生成Na2SO3（H2CO3：Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11；H2SO3：Ka1=1.2×102，Ka2=5.6×108）

    （8）CuCl悬浊液中加入Na2S，发生的反应为2CuCl(s)+S2-(aq)Cu2S(s)+2Cl-(aq)

    该反应的平衡常数K=___[已知Ksp(CuCl)=a，Ksp(Cu2S)=b]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是( )

    A.标准状况下，22.4 L CCl4 含有的碳原子数是 NA

    B.56 g Fe 与足量稀盐酸反应转移的电子数为 3 NA

    C.0.1 mol/L Na2SO4 溶液含有的钠离子数为 0.2 NA

    D.常温常压下，2g H2 中含有的分子数为 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据要求答题

    (一)现有下列七种物质：①铝 ②蔗糖 ③CO2 ④H2SO4 ⑤Ba（OH）2 ⑥红褐色的氢氧化铁胶体 ⑦HCl ⑧冰水混合物 ⑨碳酸钙 ⑩CuSO4·5H2O。

    (1)上述物质中属于电解质的有__________（填序号）。

    (2)向⑥的溶液中逐渐滴加⑦的溶液，看到的现象是________________________。

    (3)上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：H++OH－＝H2O，则该反应的化学方程式为______________________________。

    (二)(1)某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积是448 mL，则氧化物的摩尔质量为_______，R的相对原子质量为__________。

    (2)在标准状况下，w L氮气含有x个N2分子，则阿伏加德罗常数为____________（用w，x表示）。

    (3)过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的BaCl2溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的Na2CO3溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是________（填写序号）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将湿润的红色石蕊试纸放在进行下列实验的试管口，试纸不变蓝色的有(　　)

    A.加热浓氨水

    B.加热NH4HCO3固体

    C.加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物

    D.加热饱和NH4Cl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用下图所示装置制备KClO溶液，再用KClO溶液与KOH、Fe（NO3）3溶液反应制备高效净水剂K2FeO4。

    已知：Cl2与KOH溶液在20℃以下反应生成KClO，在较高温度下则生成KClO3；K2FeO4易溶于水、微溶于浓KOH溶液，在0℃～5℃的强碱性溶液中较稳定。

    回答下列问题：

    （1）仪器a的名称___________，装置C中三颈瓶置于冰水浴中的目的是______________________。

    （2）装置B吸收的气体是____________（写化学式），装置D的作用是____________________。

    （3）装置C中得到足量KClO后，将三颈瓶上的导管取下，依次加入KOH溶液、Fe（NO3）3溶液，控制水浴温度为25℃，搅拌1.5 h，溶液变为紫红色（含K2FeO4），反应的离子方程式为____________________。再加入饱和KOH溶液，析出紫黑色晶体，过滤，得到K2FeO4粗产品。

    （4）K2FeO4粗产品含有Fe（OH）3、KCl等杂质，其提纯方法为：将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3 mol·L-1KOH溶液中，过滤，将盛有滤液的烧杯______________________，搅拌、静置、过滤，用乙醇洗涤固体2～3次，最后将固体放在真空干燥箱中干燥。

    （5）测定K2FeO4产品纯度。称取K2FeO4产品0.2100 g于烧杯中，加入足量的强碱性亚铬酸盐溶液，反应后再加稀硫酸调节溶液呈强酸性，配成250 mL溶液，取出25.00 mL放入锥形瓶，用0.01000 mol·L-1的（NH4）2Fe（SO4）2溶液滴定至终点，重复操作2次，平均消耗标准溶液30.00 mL[已知：Cr（OH）4-+FeO42-=Fe（OH）3↓+CrO42-+OH-，2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O，Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++3Cr3++7H2O]。则K2FeO4产品的纯度为_________ %（保留1位小数）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力，历经142年，元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题。

    （1）元素Ga在元素周期表中的位置为：___（写明周期和族）。

    （2）Sn的最高正价为___，Cl的最高价氧化物对应水化物的化学式为___，As的气态氢化物为___。

    （3）根据元素周期律，推断：

    ①阴影部分元素氢化物热稳定性最高的是___（填化学式）。

    ②H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱：H3AsO4___H2SeO4（填“＞”、“＜”或“=”）。

    ③氢化物的还原性：H2O___H2S（填“＞”、“＜”或“=”）。

    （4）可在图中分界线（虚线部分）附近寻找___（填序号）。

    A.优良的催化剂 B.半导体材料 C.合金材料 D.农药

    （5）①Se2Cl2常用作分析试剂，其电子式为___。

    ②硒（Se）化铟（In）是一种可应用于未来超算设备的新型半导体材料。下列说法正确的是___（填字母）。

    A.原子半径：In＞Se

    B.In的金属性比Se强

    C.In的金属性比Al弱

    D.硒化铟的化学式为InSe2

    ③工业上常从电冶铜的阳极泥中提取纳米硒。向浆化的阳极泥中通入氯气，Cu2Se被溶液中的HClO氧化为H2SeO3及CuCl2，反应中HClO与Cu2Se的物质的量之比为___。

    （6）请设计实验比较C、Si的非金属性强弱顺序（可供选择的药品有：CaCO3固体、稀硫酸、盐酸、饱和NaHCO3溶液、饱和Na2CO3溶液、硅酸钠溶液，化学仪器根据需要选择）。

    实验步骤

    实验现象与结论

    在试管中加入___，再加入___，将生成气体通过___洗气后，通入___；

    现象：___；结论：非金属性C＞Si

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