【题目】已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示,下列说法中错误的是( )
A. 由红外光谱可知,该有机物中至少有三种不同的化学键
B. 由核磁共振氢谱可知,该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子
C. 仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数
D. 若A的化学式为C2H6O,则其结构简式为CH3—O—CH3
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【题目】汽车尾气里含有NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致:N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH>0。已知该反应在2 404 ℃时,平衡常数K=64×10-4。请回答:
(1)某温度下,向2 L的密闭容器中充入N2和O2各1 mol,5分钟后O2的物质的量为0.5 mol,则N2的反应速率为___。
(2)假定该反应是在恒容条件下进行,判断该反应达到平衡的标志___(填字母序号)。
A.消耗1 mol N2同时生成1 mol O2
B.混合气体密度不变
C.混合气体平均相对分子质量不变
D.2v正(N2)=v逆(NO)
(3)将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中,下列变化趋势正确的是__(填字母序号)。
(4)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2,达到平衡状态后再向其中充入一定量NO,重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比,此时平衡混合气体中NO的体积分数_____(填“变大”“变小”或“不变”)。
(5)该温度下,某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1 mol·L-1、4.0×10-2 mol·L-1和3.0×10-3 mol·L-1,此时反应________________(填“处于化学平衡状态”“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”),理由是_______________________。
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【题目】甲苯是有机合成的重要原料,既可用来合成抗流感病毒活性药物的中间体E,也可用来合成γ-分泌调节剂的药物中间体K,合成路线如下:
已知:ⅰ.R1NH2+Br-R2R1-NH-R2+HBr
ⅱ.
(1)A的结构简式为______________。
(2)C中含氧官能团名称为_____________。
(3)C→D的化学方程式为_____________。
(4)F→G的反应条件为________________。
(5)H→I的化学方程式为________________。
(6)J的结构简式为_____________。
(7)利用题目所给信息,以和为原料合成化合物L的流程如下,写出中间产物1和中间产物2的结构简式:______,_________。
①
②合成L的过程中还可能得到一种高分子化合物,其结构简式为________。
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【题目】氮及其化合物对环境具有显著影响。
(1)已知汽车气缸中氮及其化合物发生如下反应:
△H=+180 kJ·mol-1
△H=+68 kJ·mol-1
则 △H=__________ kJ·mol-1
(2)对于反应的反应历程如下:
第一步:
第二步:
其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡,第一步反应中:υ正=k1正·c2(NO),υ逆=k1逆·c(N2O2),k1正、k1逆为速率常数,仅受温度影响。下列叙述正确的是______(填标号)
A 整个反应的速率由第一步反应速率决定
B 同一温度下,平衡时第一步反应的k1正/k1逆越大,反应正向程度越大
C 第二步反应速率低,因而转化率也低
D 第二步反应的活化能比第一步反应的活化能高
(3)科学家研究出了一种高效催化剂,可以将CO和NO2两者转化为无污染气体,反应方程式为: △H<0。某温度下,向10 L密闭容器中分别充入0.1 mol NO2和0.2 mol CO,发生上述反应,随着反应的进行,容器内的压强变化如下表所示:
时间/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 | 12 |
压强/kPa | 75 | 73.4 | 71.95 | 70.7 | 69.7 | 68.75 | 68.75 |
在此温度下,反应的平衡常数Kp=___________kPa-1(K
(4)汽车排气管装有的三元催化装置,可以消除CO、NO等的污染,反应机理如下
I: NO+Pt(s)=NO(*) [Pt(s)表示催化剂,NO(*)表示吸附态NO,下同]
Ⅱ:CO+Pt(s)=CO(*)
III:NO(*)=N(*)+O(*)
IV:CO(*)+O(*)=CO2+2Pt(s)
V:N(*)+N(*)=N2+2 Pt(s)
VI:NO(*)+N(*)=N2O+2 Pt(s)
尾气中反应物及生成物浓度随温度的变化关系如图。
①330℃以下的低温区发生的主要反应的化学方程式是__________________________。
②反应V的活化能_____反应VI的活化能(填“<”、“>”或“=”),理由是_________________。
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【题目】如图1,将2 mol SO2和1 mol O2混合置于体积可变的密闭容器中,在T1温度下发生如下反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);△H<0。当反应进行到时间 t0时达到平衡状态,测得混合气体的总物质的量为2.1 mol。 试回答:
(1)t0时SO3的物质的量为:____________,在图2中作出反应混合物中各组分气体的物质的量随反应进行到t0时的变化曲线____________;
(2)当反应进行到t1时间时(t1>t0),给上述反应容器加热到温度为T2 (T2>T1),反应在t3时(t3>t1)重新达到平衡状态,新平衡混合物中气体的总物质的量________2.1 mol(填“<”、“>”或“=”)。
(3)如图1所示,若起始时在容器中加入0.6 mol SO2、0.3 mol O2 ,保持温度不变,达到平衡状态后,SO3气体的体积分数与上述平衡相比__________(填“<”、“>”或“=”)。。
(4)V2O5是上述反应的催化剂,催化循环机理可能为:V2O5氧化SO2时,自身被还原为四价钒氧化物;四价钒氧化物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式________,_______;
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【题目】微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示,下列说法正确的是
A. 电子从b流出,经外电路流向a
B. HS-在硫氧化菌作用下转化为SO42-的反应是HS-+4H2O-8e-=SO42-+9H+
C. 如果将反应物直接燃烧,能量的利用率不会变化
D. 若该电池电路中有0.4mol电子发生转移,则有0.5molH+通过质子交换膜
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【题目】按要求写出下列反应方程式(请注明反应条件),并按要求填空
(1)实验室制备乙烯_______________,反应类型是___________.
(2)乙酸与乙醇的反应______________,反应的无机产物中氧元素的来源是________。
(3)溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热_____________,此反应将卤代烃类物质转化为______类物质.
(4)苯与浓硫酸、浓硝酸的混合酸在加热时发生反应__________,反应类型是___________.
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【题目】A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素,其原子半径与最外层电子数的关系如下图1。E原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍,D离子核外电子排布与C2-相同。
试回答:
(1)元素E在元素周期表中的位置是___________________。
(2)与元素D离子所含电子数和质子数均相同的微粒是________________。(用化学式作答,下同)
(3)B和E最高价氧化物对应的水化物,酸性较弱的_________________。若用上图2中装置验证这两种酸的酸性强弱,则在装置中加入的试剂分别为:Ⅰ___________,Ⅱ__________,观察到的实验现象是________________________。
(4)由以上五种元素组成的物质,其组成和结构信息如下表:
物质 | 组成和结构信息 |
a | 含有A、C、D的盐 |
b | C、D组成的化合物,且原子数之比为1∶1 |
c | 化学组成为AC2 |
①a含有的化学键有___________________________________;
②b与c反应的化学方程式为_________________________________。
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【题目】2019年4月20日,药品管理法修正草案进行二次审议,牢筑药品安全防线。运用现代科技从苦艾精油中分离出多种化合物,其中四种的结构如下:
下列说法不正确的是
A. ②③分子中所有的碳原子不可能处于同一平面内
B. ②、④互为同分异构体
C. ④的一氯代物有6种
D. ①②③均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
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