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    【题目】已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示，下列说法中错误的是( )

    A. 由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键

    B. 由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子

    C. 仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数

    D. 若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3—O—CH3

    【答案】D

    【解析】

    试题A．红外光谱可知分子中至少含有C-H键、C-O键、O-H键三种不同的化学键，故A正确；B．核磁共振氢谱中有3个峰说明分子中3种H原子，且峰的面积之比为1:2:3，故B错误；C．核磁共振氢谱中只能确定H原子种类，故C错误；D．红外光谱可知分子中含有C-H键、C-O键、O-H键，A的化学式为C2H6O，满足化学键的结构简式为CH3CH2OH，故D错误。故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汽车尾气里含有NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致:N2(g)+O2(g)2NO(g)　ΔH>0。已知该反应在2 404 ℃时,平衡常数K=64×10-4。请回答:

    （1）某温度下,向2 L的密闭容器中充入N2和O2各1 mol,5分钟后O2的物质的量为0.5 mol,则N2的反应速率为___。

    （2）假定该反应是在恒容条件下进行,判断该反应达到平衡的标志___(填字母序号)。

    A.消耗1 mol N2同时生成1 mol O2

    B.混合气体密度不变

    C.混合气体平均相对分子质量不变

    D.2v正(N2)=v逆(NO)

    （3）将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中,下列变化趋势正确的是__(填字母序号)。

    （4）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2,达到平衡状态后再向其中充入一定量NO,重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比,此时平衡混合气体中NO的体积分数_____(填“变大”“变小”或“不变”)。

    （5）该温度下,某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1 mol·L-1、4.0×10-2 mol·L-1和3.0×10-3 mol·L-1,此时反应________________(填“处于化学平衡状态”“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”),理由是_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲苯是有机合成的重要原料，既可用来合成抗流感病毒活性药物的中间体E，也可用来合成γ-分泌调节剂的药物中间体K，合成路线如下：

    已知：ⅰ.R1NH2+Br-R2R1-NH-R2+HBr

    ⅱ.

    （1）A的结构简式为______________。

    （2）C中含氧官能团名称为_____________。

    （3）C→D的化学方程式为_____________。

    （4）F→G的反应条件为________________。

    （5）H→I的化学方程式为________________。

    （6）J的结构简式为_____________。

    （7）利用题目所给信息，以和为原料合成化合物L的流程如下，写出中间产物1和中间产物2的结构简式：______，_________。

    ①

    ②合成L的过程中还可能得到一种高分子化合物，其结构简式为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮及其化合物对环境具有显著影响。

    (1)已知汽车气缸中氮及其化合物发生如下反应：

    △H=+180 kJ·mol-1

    △H=+68 kJ·mol-1

    则 △H=__________ kJ·mol-1

    (2)对于反应的反应历程如下：

    第一步：

    第二步：

    其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡，第一步反应中：υ正=k1正·c2(NO)，υ逆=k1逆·c(N2O2)，k1正、k1逆为速率常数，仅受温度影响。下列叙述正确的是______(填标号)

    A 整个反应的速率由第一步反应速率决定

    B 同一温度下，平衡时第一步反应的k1正／k1逆越大，反应正向程度越大

    C 第二步反应速率低，因而转化率也低

    D 第二步反应的活化能比第一步反应的活化能高

    (3)科学家研究出了一种高效催化剂，可以将CO和NO2两者转化为无污染气体，反应方程式为： △H<0。某温度下，向10 L密闭容器中分别充入0．1 mol NO2和0．2 mol CO，发生上述反应，随着反应的进行，容器内的压强变化如下表所示：

    时间／min

    0

    2

    4

    6

    8

    10

    12

    压强／kPa

    75

    73.4

    71.95

    70.7

    69.7

    68.75

    68.75

    在此温度下，反应的平衡常数Kp=___________kPa-1(K为以分压表示的平衡常数)；若降低温度，再次平衡后，与原平衡相比体系压强(P总)减小的原因是____________________。

    (4)汽车排气管装有的三元催化装置，可以消除CO、NO等的污染，反应机理如下

    I： NO+Pt(s)=NO(*) [Pt(s)表示催化剂，NO(*)表示吸附态NO，下同]

    Ⅱ：CO+Pt(s)=CO(*)

    III：NO(*)=N(*)+O(*)

    IV：CO(*)+O(*)=CO2+2Pt(s)

    V：N(*)+N(*)=N2+2 Pt(s)

    VI：NO(*)+N(*)=N2O+2 Pt(s)

    尾气中反应物及生成物浓度随温度的变化关系如图。

    ①330℃以下的低温区发生的主要反应的化学方程式是__________________________。

    ②反应V的活化能_____反应VI的活化能(填“<”、“>”或“=”)，理由是_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图1，将2 mol SO2和1 mol O2混合置于体积可变的密闭容器中，在T1温度下发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；△H＜0。当反应进行到时间 t0时达到平衡状态，测得混合气体的总物质的量为2.1 mol。 试回答：

    （1）t0时SO3的物质的量为：____________，在图2中作出反应混合物中各组分气体的物质的量随反应进行到t0时的变化曲线____________；

    （2）当反应进行到t1时间时(t1＞t0)，给上述反应容器加热到温度为T2 (T2＞T1)，反应在t3时(t3＞t1)重新达到平衡状态，新平衡混合物中气体的总物质的量________2.1 mol（填“＜”、“＞”或“＝”）。

    （3）如图1所示，若起始时在容器中加入0.6 mol SO2、0.3 mol O2 ，保持温度不变，达到平衡状态后，SO3气体的体积分数与上述平衡相比__________（填“＜”、“＞”或“＝”）。。

    （4）V2O5是上述反应的催化剂，催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒氧化物；四价钒氧化物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式________，_______；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是

    A. 电子从b流出，经外电路流向a

    B. HS-在硫氧化菌作用下转化为SO42-的反应是HS-+4H2O-8e-=SO42-+9H+

    C. 如果将反应物直接燃烧，能量的利用率不会变化

    D. 若该电池电路中有0.4mol电子发生转移，则有0.5molH+通过质子交换膜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求写出下列反应方程式（请注明反应条件），并按要求填空

    （1）实验室制备乙烯_______________，反应类型是___________．

    （2）乙酸与乙醇的反应______________，反应的无机产物中氧元素的来源是________。

    （3）溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热_____________，此反应将卤代烃类物质转化为______类物质．

    （4）苯与浓硫酸、浓硝酸的混合酸在加热时发生反应__________，反应类型是___________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子半径与最外层电子数的关系如下图1。E原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍，D离子核外电子排布与C2－相同。

    试回答：

    （1）元素E在元素周期表中的位置是___________________。

    （2）与元素D离子所含电子数和质子数均相同的微粒是________________。（用化学式作答，下同）

    （3）B和E最高价氧化物对应的水化物，酸性较弱的_________________。若用上图2中装置验证这两种酸的酸性强弱，则在装置中加入的试剂分别为：Ⅰ___________，Ⅱ__________，观察到的实验现象是________________________。

    （4）由以上五种元素组成的物质，其组成和结构信息如下表：

    物质

    组成和结构信息

    a

    含有A、C、D的盐

    b

    C、D组成的化合物，且原子数之比为1∶1

    c

    化学组成为AC2

    ①a含有的化学键有___________________________________；

    ②b与c反应的化学方程式为_________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2019年4月20日，药品管理法修正草案进行二次审议，牢筑药品安全防线。运用现代科技从苦艾精油中分离出多种化合物，其中四种的结构如下：

    下列说法不正确的是

    A. ②③分子中所有的碳原子不可能处于同一平面内

    B. ②、④互为同分异构体

    C. ④的一氯代物有6种

    D. ①②③均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

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