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    【题目】2019年4月20日，药品管理法修正草案进行二次审议，牢筑药品安全防线。运用现代科技从苦艾精油中分离出多种化合物，其中四种的结构如下：

    下列说法不正确的是

    A. ②③分子中所有的碳原子不可能处于同一平面内

    B. ②、④互为同分异构体

    C. ④的一氯代物有6种

    D. ①②③均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    【答案】B

    【解析】

    A．②含有饱和碳原子、，具有甲烷的结构特征，则所有的碳原子不可能在同一个平面上，故A正确；

    B．②、④的分子式不同，分别为C10H18O、C10H16O，则二者不是同分异构体，故B错误；

    C．④结构不对称，一氯代物有6种，故C正确；

    D．①、②均含有碳碳双键，可被酸性高锰酸钾氧化，③的苯环上含有甲基，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，故D正确；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示，下列说法中错误的是( )

    A. 由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键

    B. 由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子

    C. 仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数

    D. 若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3—O—CH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生利用如图装置对电解质溶液导电性进行实验探究。下列说法中正确的是

    A.闭合开关K，电流表指针发生偏转，证明HCl溶液是电解质

    B.闭合开关K，向烧杯中加入NaCl固体，由于HCl与NaCl不反应，故电流表指针不发生变化

    C.闭合开关K，向溶液中加入少量NaOH固体，电流表示数几乎不变

    D.选取相同浓度的硫酸替换0.1mol·L－1的HCl溶液，电流表的示数相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知在1×105 Pa、298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是(　　)

    A.H2O(g)= H2(g)＋O2(g)　ΔH＝242 kJ·mol－1

    B.2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(l)　ΔH＝－484 kJ·mol－1

    C.H2(g)＋O2(g)= H2O(g)　ΔH＝242 kJ·mol－1

    D.2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(g)　ΔH＝484 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】磁性材料产业是21世纪各国竞相发展的高科技支柱产业之一，磁性材料广泛用于电子信息、军事技术等领域。碳酸锰主要用于制备软磁铁氧体，工业上用氯化铵焙烧锰矿粉制备高纯度碳酸锰的工艺流程如下：

    已知：①锰矿粉的主要成分是MnCO3，还含少量Fe、Al、Ca、Mg等元素。
    ②相关金属Mn+离子c(Mn+) ═ 0.1 mol L -1形成M(OH) n沉淀的pH范围如下：

    ③常温下，Ksp(CaF2) ═1.46×10-10 Ksp(MgF2) ═7.42×10-11 Ka(HF) ═1.00 ×10-4

    回答下列问题：

    （1）分析下列图1、图2，氯化铵焙烧锰矿粉的最佳条件是：__________________。

    （2）“焙烧”时发生的主要反应的化学方程式为_________________________。

    （3）浸出液“净化除杂”过程如下：首先加入MnO2将Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为__________；再调节溶液的pH将Al3+、Fe3+变为沉淀除去；然后加入NH4F将Ca2+、Mg2+沉淀除去，此时溶液pH为6，c(Mg2+)═4.64×10-6 mol·L-1，c(HF)为_________mol·L-1。

    （4）碳化结晶时，反应的离子方程式为_____________________________________。

    （5）碳化结晶过程中不能用碳酸铵溶液代替碳酸氢铵溶液可能的原因是___________________。

    （6）测定碳酸锰产品的纯度。

    称取0.5000 g碳酸锰产品于锥形瓶中，加25.00 mL磷酸，加热，碳酸锰全部转化为[Mn(PO4)2]3-，冷却至室温。加水稀释至100 mL，滴加2～3滴指示剂，然后用浓度为0.2000 mol·L-1的硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]标准溶液滴定（反应为：[Mn(PO4)2]3- +Fe2+ ═Mn2+ +Fe3++2PO43-）。重复操作3次，记录数据如下表：

    滴定次数

    0.2000 mol·L-1的硫酸亚铁铵标准溶液读数（mL）

    滴定前

    滴定后

    1

    0.10

    20.20

    2

    1.32

    21.32

    3

    1.05

    20.95

    则产品的纯度=__________，若滴定终点时发现滴定管尖嘴处产生了气泡，则测得的碳酸锰粗产品的纯度___(填“偏高”“ 偏低”或“无影响”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)<Mr(Y)＝0.5Mr(Z)，下列说法正确的是

    A.原子数目相等的三种气体，质量最大的是Z

    B.相同条件下，同质量的三种气体，气体密度最小的是Z

    C.若一定条件下，三种气体体积均为2.24L，则它们的物质的量一定均为0.1mol

    D.同温下，体积相同的两容器分别充2gY气体和4 gZ气体，则其压强比为1︰1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】周期表中前20号元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X、Y三种元素所在周期序数之和等于7，这四种元素可组成中学常见的离子化合物ZYWX，其常用于检测溶液中的某种金属阳离子；W、X、Y组成一种共价化合物分子(XW—Y—Y—WX)，该分子中每个原子最外层都达到8电子稳定结构。下列推断正确的是（ ）

    A.W的氢化物的熔点一定比X的低

    B.Z2Y是只含一种化学键的离子化合物

    C.Y的氧化物对应的水化物一定是强酸

    D.简单离子的半径大小：Z＞Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素周期表中的28号元素Ni有重要的用途，它有良好的耐高温、耐腐蚀、防锈功能，在电池、催化剂方面也有广泛应用。工业上以硫化镍矿(含少量杂质硫化铜、硫化亚铁)为原料制备并精制镍的基本流程如下：

    已知：电极电位(E)能体现微粒的氧化还原能力强弱，如：

    H2-2e-=2H+ E=0.00V Cu-2e-=Cu2+ E=0.34V

    Fe-2e-=Fe2+ E=-0.44V Ni-2e-=Ni2+ E=-0.25V

    (1)镍在周期表中的位置为_______________________________。

    (2)高镍矿破碎细磨的作用______________________________________。

    (3)焰色反应实验可以用光洁无锈的镍丝代替铂丝蘸取化学试剂灼烧，原因是______________________。

    (4)造渣除铁时发生的化学反应方程式___________________________________（产物以氧化形式表示)。

    (5)电解制粗镍时阳极发生的主要电极反应式_____________________________________。

    (6)工业上由NiSO4溶液制得Ni(OH)2后，再滴加NaC1O溶液，滴加过程中发生反应的离子方程式为_________________________________________________________。

    (7)电解精炼镍的过程需控制pH为2～5，试分析原因______________________________，阳极泥的成分为________________(写名称)。

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