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    电渗析法是近年来发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如图所示．其中具有选择性的阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列．请回答下面的问题：

    ①海水不能直接通人到阴极室中，理由是
     
    ．
    ②A口排出的是
     
    （填“淡水”或“浓水”）．
    考点：电解原理,物质的分离、提纯和除杂
    专题：电化学专题
    分析：（1）海水中含有的Mg2+和Ca2+等阳离子易和氢氧根离子反应生成沉淀；
    （2）在电渗析法淡化海水示意图中阴离子移向阳极，阳离子移向阴极，离子浓度大的为浓水，离子浓度小的为淡水．
    解答： 解：（1）海水中含有海水中含较多Mg2+和Ca2+等阳离子，电解时阴极附近生成氢氧根离子，导致氢氧根离子和钙镁离子反应生成Mg（OH）2、Ca（OH）2等沉淀从而堵塞阳离子交换膜，从而抑制离子通过，导致电渗析法失败，
    故答案为：海水中含较多Mg2+和Ca2+等阳离子，电解时会产生Mg（OH）2、Ca（OH）2等沉淀从而堵塞阳离子交换膜；
    （2）在电渗析法淡化海水示意图中阴离子移向阳极，阳离子移向阴极，①室离子浓度变小，②室离子浓度不大，离子浓度大的为浓水，所以浓水在B处排出，淡水在A处排出，
    故答案为：淡水．
    点评：本题考查了海水淡化原理，明确图片内涵是解本题关键，阴阳离子在电极上放电，导致排出的水为淡水，从而实现海水淡化，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将相对分子质量为M 的某气体VL（标准状况下）溶于10mL水中，所得溶液密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为（ mol/L）（　　）
    A、
    1000VdM
    MV+224
    B、
    1000Vd
    MV+224
    C、
    Vd
    MV+224
    D、
    MV
    22.4(V+0.01)d

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用1.0mol/L的NaOH溶液中和某浓度的H2SO4溶液，其水溶液的pH和所用NaOH溶液的体积关系变化如图所示，则原H2SO4溶液的物质的量浓度和完全反应后溶液的大致体积是（　　）
    A、1.0mol/L，20mL
    B、0.5mol/L，40mL
    C、0.5mol/L，80mL
    D、1.0mol/L，80mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钢铁“发蓝”是在钢铁表面形成一层致密的Fe3O4薄膜的技术．其中一种方法是将钢铁制品浸到NaNO2和浓NaOH的混合溶液中加热到130℃．其过程可以用如下方程式表示：
    ①3Fe+NaNO2+5NaOH═3Na2FeO2+H2O+NH3↑
    ②6Na2FeO2+NaNO2+5H2O═3Na2Fe2O4+NH3↑+7NaOH
    ③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O═Fe3O4+4NaOH
    （1）则反应②中的氧化剂是
     
    （填化学式），
     
    元素被氧化；
    （2）反应①中，每有168gFe参加反应，则转移的电子是
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是不同温度下水的离子积数据：
    温度/℃ 25 t1 t2
    水的离子积常数 1×10-14 α 1×10-12
    试回答下列问题：
    （1）若25＜t1＜t2，则α
     
    1×10-14（填“＞”“＜”或“=”），作出此判断的理由是
     
    ．
    （2）25℃下，某Na2SO4溶液中c（SO42-）=5×10-4 mol?L-1，取该溶液1mL，加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c （Na+）：c （OH-）=
     
    ．
    （3）t2℃下，将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V1：V2=
     
    ．此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、E是两种金属单质．它们存在如图转化．
    （1）B在常温下为无色液体，C为具有磁性的黑色粉末，则A+B→C+D的化学方程式是
     
    ．
    （2）E为短周期元素，它的原子的最外层比次外层电子数少5，则E在元素周期表中的位置是
     
    ．假设图中的两个反应均恰好完全反应，若参加反应的A的质量是56g，则需要E的质量是
     
    g．
    （3）关于F的说法正确的是
     
    （填序号）．
    A．能与盐酸发生反应            B．不能与NaOH溶液发生反应
    C．能溶于水得到其对应水化物     D．工业上可作为冶炼E的原料
    （4）图中所示的两个反应都属于
     
    反应（填反应类型），该反应类型是以
     
    为依据划分的．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、J是日常生活中常见的两种金属，这两种金属和NaOH溶液组成原电池，A作负极；F常温下是气体，各物质有以下的转化关系（部分产物及条件略去）．回答以下问题：

    （1）A的原子结构示意图为
     
    ，M的化学式为
     
    ．
    （2）A与NaOH溶液反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）写出②的化学方程式
     
    ．
    （4）含A元素的某盐X常做净水剂，X做焰色反应时，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色．X的水溶液与NaHCO3溶液混合，反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、100mL pH=3的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应时，起始时二者产生氢气的速率基本相等．
    B、100mL 1mol?L-1的盐酸和50mL 2mol?L-1的盐酸分别与足量的锌反应，两者放出氢气的速率和质量均相等．
    C、100mL pH=3的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应后，所得氢气的质量相等．
    D、100mL pH=2的硫酸和盐酸溶液，与足量锌反应后，前者放出氢气的质量是后者放出氢气质量的2倍．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验正确的是（　　）
    A、
    稀释浓硫酸
    B、
    实验室制备氨气
    C、
    实验室制备乙酸乙酯
    D、
    检验浓硫酸与蔗糖反应产生的二氧化硫

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