Question

A、E是两种金属单质．它们存在如图转化．
（1）B在常温下为无色液体，C为具有磁性的黑色粉末，则A+B→C+D的化学方程式是

 

．
（2）E为短周期元素，它的原子的最外层比次外层电子数少5，则E在元素周期表中的位置是

 

．假设图中的两个反应均恰好完全反应，若参加反应的A的质量是56g，则需要E的质量是

 

g．
（3）关于F的说法正确的是

 

（填序号）．
A．能与盐酸发生反应            B．不能与NaOH溶液发生反应
C．能溶于水得到其对应水化物     D．工业上可作为冶炼E的原料
（4）图中所示的两个反应都属于

 

反应（填反应类型），该反应类型是以

 

为依据划分的．

Answer 1

考点：无机物的推断

专题：推断题

分析：（1）B在常温下为无色液体，C为具有磁性的黑色粉末说明为Fe₃O₄，A+B

高温  .

C+D，说明B为H₂O，A为Fe，D为H₂；
（2）E为短周期元素，它的原子的最外层比次外层电子数少5，应为13号元素AL，结合转化关系C（Fe₃O₄）+E=A（Fe）+F判断为铝热反应E为Al，F为Al₂O₃；依据化学方程式定量关系计算；需要铝的质量；
（3）F为Al₂O₃，是两性氧化物，难溶于水，溶于强酸强碱，工业上利用电解氧化铝方法制备铝；
（4）依据反应过程中元素化合价变化分析．

解答： 解：（1）B在常温下为无色液体，C为具有磁性的黑色粉末说明为Fe₃O₄，A+B

高温  .

C+D，说明B为H₂O，A为Fe，D为H₂，则A+B→C+D的化学方程式是3Fe+4H₂O 

高温  .

Fe₃O₄+4H₂，故答案为：3Fe+4H₂O 

高温  .

Fe₃O₄+4H₂ ；
（2）E为短周期元素，它的原子的最外层比次外层电子数少5，结合原子结构中电子排布规律可知E应为13号元素AL，结合转化关系C（Fe₃O₄）+E=A（Fe）+F判断为铝热反应E为Al，F为Al₂O₃，E在元素周期表中的位置为第3周期IIIA族，图中的两个反应均恰好完全反应，3Fe+4H₂O 

高温  .

Fe₃O₄+4H₂ ；8Al+3Fe₃O₄

高温  .

9Fe+4AL₂O₃，依据化学方程式定量关系：9Fe～8Al，若参加反应的A的质量是56g，则需要E（Al）的质量=

56g×8mol×27g/mol

9mol×56g/mol

=24g，
故答案为：第3周期IIIA族；24；
（3）F为Al₂O₃，是两性氧化物，难溶于水，溶于强酸强碱，工业上利用电解氧化铝方法制备铝；
A．氧化铝能与盐酸发生反应 生成氯化铝和水，故A正确；           
B．氧化铝能与NaOH溶液发生反应生成偏铝酸钠和水，故B错误；
C．氧化铝不能溶于水得到其对应水化物，故C错误；     
D．工业上可作为冶炼Al的原料，电解氧化铝生成铝和氧气，故D正确；
故答案为：AD；
（4）3Fe+4H₂O 

高温  .

Fe₃O₄+4H₂ ；8Al+3Fe₃O₄

高温  .

9Fe+4AL₂O₃，分析反应的化学方程式中元素化合价变化可可知，都是氧化还原反应，判断的依据是元素化合价变化或实质电子转移，
故答案为：氧化还原；是否有电子转移或是否有元素化合价升降．

点评：本题考查了物质性质和转化关系的分析判断，主要是反应条件和反应特征及其性质的分析应用，掌握基础为关键，题目难度中等．