【题目】已知某纯碱试样中含有NaCl杂质,为测定试样中的纯碱的质量分数,可用下图中的装置进行实验。
主要实验步骤如下:
①按图组装仪器,并检查装置的气密性
②将a g试样放入锥形瓶中,加适量蒸馏水溶解,得到试样溶液
③称量盛有碱石灰的U型管的质量,得到b g
④从分液漏斗滴入6 mol·L-1的硫酸,直到不再产生气体为止
⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气
⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量,得到c g
⑦重复步骤⑤和⑥的操作,直到U型管的质量基本不变,为d g
请填空和回答问题:
(1)在用托盘天平称量样品时,如果天平的指针向左偏转,说明___________。
(2)装置中干燥管B的作用是_______________。
(3)如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸,测试的结果___________(填偏高、偏低或不变)。
(4)步骤⑤的目的是________________;(5)步骤⑦的目的是________________。
(5)该试样中纯碱的质量分数的计算式为____________________。
【答案】 样品重,砝码轻 防止空气中的二氧化碳和水气进入U型管中 偏高 把反应产生的二氧化碳全部导入U型管中 判断反应产生的二氧化碳是否全部排出,并被U型管中的碱石灰吸收
【解析】(1)由于称量时左物右码,依据天平的杠杆原理,向左偏说明样品重,砝码轻;
故答案为:样品重,砝码轻;
(2)U型管中的碱石灰是为了吸收反应生成的二氧化碳,但空气中也存在二氧化碳,干燥管B的作用就是防止空气中的二氧化碳和水分进入U型管,对结果产生误差;故答案为:防止空气中的CO2和水气进入U型管中;
(3)由于盐酸具有挥发性,也会随着二氧化碳进入U型管,被误认为是二氧化碳,所以二氧化碳的质量偏大,算出的碳酸钠的质量也会偏大的,所以结果会偏大;故答案为:偏高;
(4)由于反应完了锥形瓶中存留有二氧化碳,鼓入一定量的空气就是将残留的二氧化碳完全排入U型管;故答案为:把反应产生的CO2全部导入U型管中;
(5)直到U型管的质量基本不变,说明二氧化碳已经被全部排到U型管中;故答案为:判断反应产生的CO2是否全部排出,并被U型管中的碱石灰吸收;
(6)设需要碳酸钠的质量为X,则:
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
106 44
X d-b
列比例式=;解得X=;所以试样中纯碱的质量分数的计算式为×100%;故答案为: ×100%。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列图示与对应的叙述相符的是( )
A.向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后,溶液pH的变化
B.向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化,则CH3COOH溶液的pH:a>b
C.催化剂能改变化学反应的焓变
D.等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中,不同温度下分别发生反应:2NO2(g)N2O4(g),相同时间后测得NO2含量的曲线,则该反应的△H<0
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】实验室利用右图所示装置进行NaHCO3的受热分解实验。请回答:
(1)加热一段时间后,烧杯中观察到的实验现象是__________________________
(2)实验结束时的正确操作是____(填字母);
A.先从液体中移出导管,再熄灭酒精灯
B.先熄灭酒精灯,再从液体中移出导管。
否则会引起___________。
(3)NaHCO3受热分解的化学方程式________________________________________
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈,目前所采用或正在研究的主要储氢材料有:配位氢化物、富氢载体化合物、碳质材料、金属氢化物等.
(1)Ti(BH4)2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料. ①Ti2+基态的外围电子排布式可表示为 .
②BH4﹣的空间构型是(用文字描述).
(2)液氨是富氢物质,是氢能的理想载体,利用N2+3H2 2NH3实现储氢和输氢.下列说法正确的是(多项选择).
A.NH3分子中N原子采用sp3杂化
B.相同压强时,NH3沸点比PH3高
C.[Cu(NH3)4]2+离子中,N原子是配位原子
D.CN﹣的电子式为[:C┇┇N:]﹣
(3)2008年,Yoon等人发现Ca与C60(分子结构如图1)生成的Ca32C60能大量吸附H2分子. ①C60晶体易溶于苯、CS2 , C60是分子(填“极性”或“非极性”).
②1mol C60分子中,含有σ键数目为 .
(4)一种由Mg和H元素组成的物质是金属氢化物储氢材料,其晶胞结构如图2所示,该物质化学式为 .
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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是
A. 标准状况下,22.4 L H2O含有的分子数为NA
B. 常温常压下,1.06 g Na2CO3溶于水含有的Na+离子数为0.02 NA
C. 通常状况下,NA个CO2分子占有的体积为22.4 L
D. 物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为NA
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列氧化还原反应中,水作为氧化剂的是( )
A. C+H2O(g) CO+H2 B. 3NO2+H2O===2HNO3+NO
C. 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ D. 2F2+2H2O===4HF+O2
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知:A(g)+3B(g)M(g)+N(g);△H=﹣49.0kJmol﹣1 . 一定条件下,向体积为2L的密闭容器中充入2mol A和6molB,测得A和M的浓度随时间变化曲线如图所示.下列叙述中,正确的是( )
A.充分反应后该反应放出98 kJ的热量
B.10min后,升高温度能使 增大
C.3min时B的生成速率是M生成速率的3倍
D.反应到达平衡时刻B的转化率为75%
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3 , 不考虑其他杂质)制取绿矾(FeSO47H2O),设计了如下流程,下列说法不正确的是( )
A.溶解烧渣选用足量硫酸,试剂X选用铁粉
B.固体1中一定含有SiO2 , 控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3 , 进入固体2
C.若改变方案,在溶液1中直接加NaOH至过量,得到的沉淀用硫酸溶解,其溶液经结晶分离也可得到FeSO47H2O
D.从溶液2得到FeSO47H2O产品的过程中,须控制条件防止其氧化和分解
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源,它的电池反应是Zn+Ag2OH2O=2Ag+Zn(OH)2则负极上发生反应的物质是( )
A.Ag
B.Zn(OH)2
C.Ag2O
D.Zn
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