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    【题目】2015年10月，屠呦呦因发现青蒿素治疗疟疾的新疗法而获得诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素分子式C15H22O5，相对分子质量为282．下面关于青蒿素的说法正确的是

    A.1 mol C15H22O5的质量为282 g/mol

    B.C15H22O5的摩尔质量等于它的相对分子质量

    C.一个C15H22O5微粒的质量约为 g

    D.含有6．02×1023个碳原子的C15H22O5的物质的量为1 mol

    【答案】C

    【解析】

    A、质量单位是g，应是1 mol C15H22O5的质量为282 g，故A错误；

    B、当质量以克为单位时，摩尔质量和相对分子质量在数值上是相等的，但不能因此认为两者是相等的，故B错误；

    C、NA个C15H22O5的质量为282g，则1个C15H22O5的质量为g，故C正确；

    D、1molC15H22O5中含有15molC，6.02×1023个碳原子的物质的量为1mol，因此C15H22O5的物质的量为mol，故D错误。

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，可在铜的催化作用下由F2和过量NH3反应得到，在半导体加工，太阳能电池和液晶显示器的制造中得到广泛应用。它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO 和 HNO3，请根据要求回答下列问题：

    （1）写出制备NF3的化学反应方程式：______________________________。反应过程中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。

    （2）写出三氟化氮与水蒸气反应的化学方程式：______________________________________。

    （3）NF3是一种无色、无臭的气体，但一旦NF3在空气中泄漏，还是易于发现。你判断该气体泄漏时的现象是_____________________________________。

    （4）一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染。其产物除H2O外，还有另三种钠盐：_________________________________（填化学式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关同分异构体数目的叙述不正确的是

    A. 甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种

    B. 与互为同分异构体的芳香化合物有6种

    C. 青蒿素 的一氯取代物有(不含立体异构)有7种

    D. 菲的结构简式为，它与硝酸反应，可生成5种一硝基取代物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应生成的CO2和H2O的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。

    （1）实验步骤：（夹持装置未画出）

    ①按图组装好实验装置后，首先进行的操作是_____。

    ②称取样品，将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C和装碱石灰的U形管D的质量。

    ③打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是____。

    ④关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。

    ⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C和U形管D的质量。

    关于以上实验方案，请回答下列问题。

    （2）若反应后不鼓入空气，会导致测量的NaCl质量分数___。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

    （3）E处干燥管中盛放的药品是____，其作用是____，如果没有该装置，会导致测量的NaHCO3的质量分数___（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

    （4）若样品质量为wg，反应后C、D装置增加的质量分别为m1g、m2g，则混合物中Na2CO3·10H2O的质量分数为____（用含w、m1、m2的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室需要0.1mol·L－1NaOH溶液450mL和0.5mol·L－1硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

    (1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是__________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是__________(填仪器名称)。

    (2)配制0.1mol·L－1NaOH溶液操作步骤如下：

    ①把称量好的NaOH`固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；

    ②把①所得溶液冷却至室温，再小心转入一定容积的容量瓶中；

    ③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切；

    ④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；

    ⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。

    操作步骤的正确顺序为__________(填序号)。

    (3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为__________g。在实验中其他操作均正确，若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，则所得溶液浓度______________0.10mol·L－1(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若还未等溶液冷却就定容了，则所得溶液浓度__________0.10mol·L－1。

    (4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g·cm－3的浓硫酸的体积为__________mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10mL、15mL、20mL、50mL的量筒，应选用__________mL的量筒最好。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

    A. 18g D2O和18g H2O中含有的质子数均为10NA

    B. 2 L 0.5molL1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA

    C. 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA

    D. 密闭容器中，催化剂作用下2mol SO2与1mol O2充分反应，产物的分子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g/mol．若阿伏加德罗常数的值用NA表示，则：

    （1）该气体的物质的量为______mol．

    （2）该气体所含原子总数为______个．

    （3）该气体在标准状况下的体积为______L．

    （4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），形成的溶液溶质的质量分数为______．

    （5）该气体溶于水形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为______mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】莫尔盐［(NH4)2Fe(SO4)26H2O，Mr＝392］是一种重要的还原剂，在空气中比一般的亚铁盐稳定。某学习小组设计如下实验制备少量的莫尔盐并测定其纯度。

    回答下列问题：

    Ⅰ制取莫尔盐

    （1）连接装置，检査装置气密性。将0.1mol（NH4）2SO4，晶体置于玻璃仪器中______（填仪器名称），将6.0g洁浄铁屑加人锥形瓶中。

    （2）①打开分液漏斗瓶塞，关闭活塞K3，打开K2、K1，加完55.0mL2mol·L-1稀硫酸后关闭K1。A装置中反应的离子方程式为____

    ②待大部分铁粉溶解后，打开K3、关闭K2，此时可以看到的现象为_______，原因是_______

    ③关闭活塞K2、K3，采用100℃水浴蒸发B中水分，液面产生晶膜时，停止加热，冷却结晶、____、用无水乙醇洗涤晶体。该反应中硫酸需过量，保持溶液的pH在1～2之间，其目的为____

    ④装置C的作用为 ____，装置C存在的缺点是____

    Ⅱ．测定莫尔盐样品的纯度

    （3）称取所得莫尔盐样品10.0g，用煮沸后冷却的蒸馏水配成100mL溶液，取20.00mL溶液加人稀硫酸，用0.1molL-1的KMnO4溶液滴定，达到滴定终点时消耗10.00mlKMnO4溶液。滴定反应的离子方程式为____，该样品的纯度为____

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】废旧电池的回收处理，既能减少对环境的污染，又能实现资源的再生利用。将废旧锌锰电池初步处理后，所得废料含MnO2、MnOOH、Zn(OH)2及少量Fe等，用该废料制备Zn和MnO2的一种工艺流程如下：

    已知：

    ①Mn2+在酸性条件下比较稳定，pH高于5.5时易被O2氧化

    ②有关Ksp数据如下表所示

    化合物

    Mn(OH)2

    Zn(OH)2

    Fe(OH)3

    Ksp近似值

    10-13

    10-17

    10-38

    回答下列问题：

    (1)还原焙烧过程中， MnOOH与炭黑反应，锰元素被还原为MnO，该反应的化学方程式为___________。传统的工艺是使用浓盐酸在加热条件下直接处理废料，缺点是___________。

    (2)酸漫时一般会适当加热并不断搅拌，其作用是___________，滤渣1和滤渣2主要成分的化学式依次是___________。

    (3)净化时，先通入O2再加入MnCO3，其目的是___________；已知净化时溶液中Mn2+、Zn2+的浓度约为0.1mol·L－1，调节pH的合理范围是___________。

    (4)电解制取MnO2时，MnO2在___________极产生。

    (5)中科院研究人员将MnO2和生物质置于一个由滤纸制成的折纸通道内形成电池，该电池可将软饮料中的葡萄糖作为燃料获得能量，装置如图所示。此装置中b极的电极反应式为______________________。

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