Question

甲醇广泛用作燃料电池的燃料，可用天然气来合成，已知：
①2CH₄（g）+O₂（g）=2CO（g）+4H₂（g）；△H=-71kJ?mol^-1
②CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（l）；△H=-90.5kJ?mol^-1
③CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）；△H=-890kJ?mol^-1
下列说法不能得出的结论是（　　）

• A、反应②在任何温度下均能自发进行
• B、CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）△H＞-90.5 mol?L^-1
• C、甲醇的标准燃烧热为△H=-764 kJ?mol^-1
• D、若CO的标准燃烧热为△H=-282.5 kJ?mol^-1，则H₂标准燃烧热为△H=-286 kJ?mol^-1

Answer 1

考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算,燃烧热

专题：

分析：A、根据△G=△H-T△S判断，△G＜0反应自发进行，△G＞0反应不能自发进行；
B、与反应②比较，1molCH₃OH（g）能量高于1molCH₃OH（l），根据能量守恒定律判断；
C、依据燃烧热的概念分析，1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物分析的热量是燃烧热，据盖斯定律利用反应①②③求得甲醇燃烧的热化学方程式可得；
D．一氧化碳燃烧的热化学方程式为CO（g）+

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O₂（g）=CO₂（g）△=-△H=-282.5 kJ/mol，结合①2CH₄（g）+O₂（g）=2CO（g）+4H₂（g）△H=-71kJ/mol、③CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890kJ/mol，利用盖斯定律求氢气燃烧的热化学方程式，据此解答．

解答： 解：A、反应②的△H＜0，△S＜0，反应是否自发进行与温度有关，在低温下，焓变影响为主，高温时，熵变影响为中，温度的影响取决于△H、△S的具体数据，不能得到反应②不需要加热就能进行的原因，故A错误；
B、与反应②比较，1molCH₃OH（g）能量高于1molCH₃OH（l），反应物的总能量相同，根据能量守恒定律可知该反应放出的热量小于反应②，故△H＞-90.5kJ/mol，故B正确；
C、据盖斯定律③×2-①-②×2得：2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l）△=-1528KJ/mol，所以，甲醇的燃烧热为764kJ?mol^-1，故C正确；
D．①2CH₄（g）+O₂（g）=2CO（g）+4H₂（g）△H=-71kJ/mol，
②CO（g）+

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O₂（g）=CO₂（g）△H=-282.5 kJ/mol，
③CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890kJ/mol，
根据盖斯定律

(③×2-①)-②×2

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得：H₂（g）+

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O₂（g）=H₂O（g）△H=-286kJ/mol，所以氢气的燃烧热燃烧热△H=-286 kJ/mol，故D正确；
故选A．

点评：本题考查反应热的计算、燃烧热概念，注意表示燃烧热的热化学方程式，盖斯定律计算应用，题目难度中等．