Question

如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应．已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1mol，水的质量为100g．下列说法正确的是（　　）

• A、Na₂O₂中阴阳离子数目之比为1：1
• B、反应①的离子方程式为Na+2H₂O═Na⁺+2OH^-+H₂↑
• C、反应③最多能转移0.1 mol电子
• D、①、②、③充分反应后所得溶液中溶质的质量分数：①＞②＞③

Answer 1

考点：钠的重要化合物,离子方程式的书写,溶液中溶质的质量分数及相关计算

专题：

分析：A、过氧化钠中的阴离子是过氧根离子不是氧离子，根据化学式判断阴阳离子个数之比．
B、离子方程式要遵循“原子守恒和电荷守恒等”规律．
C、根据过氧化钠和水反应的方程式计算转移电子数．
D、根据固体的物质的量计算溶液中溶质的质量、溶液的质量，根据质量分数公式判断质量分数相对大小．

解答： 解：A、过氧化钠中阴离子是O₂ ^2-，所以阴阳离子数目之比为1：2，故A错误；
B、反应①的离子方程式为：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑，故B错误；
C、反应方程式为：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，
                2mol             1mol
                0.1mol           0.05mol
根据1mol过氧化钠参与反应转移1mol电子，所以最多能转移0.1 mol电子，故C正确；
D、钠、氧化钠、过氧化钠和水反应的方程式分别如下：
Na+H₂O=NaOH+

1

2

H₂↑，溶液增加的质量=m（Na）-m（H₂）=2.3g-0.1g=2.2g；
Na₂O+H₂O=2NaOH，溶液增加的质量=m（Na₂O）=0.1mol×62g/mol=6.2g；
Na₂O₂+H₂O=2NaOH+

1

2

O₂↑，溶液增加的质量=m（Na₂O₂）-m（O₂）=m（Na₂O）=6.2g
所以溶液增加的质量大小顺序为：钠＜氧化钠=过氧化钠，
根据钠原子守恒知，0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠、溶于水所得氢氧化钠的物质的量分别为：0.1mol、0.2mol、0.2mol，通过以上分析可知，0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠、分别溶于水所得溶液的质量分数分别为：

4g

100g+2.2g

、

8g

100g+6.2g

、

8g

100g+6.2g

，所以①、②、③充分反应后所得溶液的质量分数从大到小：①＜②=③，故D错误．
故选C．

点评：本题考查了钠及其化合物的性质，易错选项是A，注意过氧化钠中阴离子是过氧根离子不是氧离子，此为易错点．