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Fe是地壳中含量很丰富的元素,也是生物体所必需的元素.自然界中的铁矿石主要有赤铁矿和磁铁矿,金属铁是在高炉中冶炼的,高炉炼铁除了加入铁矿石外,还需加入焦炭和石灰石.请填空:
①写出磁铁矿主要成分的化学式:
Fe3O4
Fe3O4

②写出赤铁矿被还原成铁的化学方程式:
Fe2O3+3CO
 高温 
.
 
2Fe+3CO2
Fe2O3+3CO
 高温 
.
 
2Fe+3CO2

③写出CaCO3所参与反应的两个化学方程式:
CaCO3
 高温 
.
 
CaO+CO2
CaCO3
 高温 
.
 
CaO+CO2
CaO+SiO2
 高温 
.
 
CaSiO3
CaO+SiO2
 高温 
.
 
CaSiO3
分析:①根据磁铁矿的有关知识;
②在炼铁高炉中一氧化碳能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳,
③煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳,氧化钙能与二氧化硅反应形成炉渣.
解答:解:①磁铁矿的主要成分为Fe3O4,故答案为:Fe3O4
②因一氧化碳能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳,反应的方程式为Fe2O3+3CO
 高温 
.
 
2Fe+3CO2
故答案为:Fe2O3+3CO
 高温 
.
 
2Fe+3CO2
③石灰石的作用是形成炉渣,CaCO3所参与反应的两个化学方程式为:CaCO3
 高温 
.
 
CaO+CO2↑;CaO+SiO2
 高温 
.
 
CaSiO3
故答案为:CaCO3
 高温 
.
 
CaO+CO2↑;CaO+SiO2
 高温 
.
 
CaSiO3
点评:本题考查了铁的冶炼的知识,完成此题,可以依据已有的知识进行解答,题目比较简单.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

Fe是地壳中含量很丰富的元素,也是生物体所必须的元素.
(1)我国南方某些地区的井水取出久置之后,井水由澄清变成少量红棕色絮状沉淀积于缸底,水面浮着一层“锈皮”.这层“锈皮”的主要成分是(写化学式)
 

(2)家用炒菜铁锅用水清洗放置后,出现红棕色的锈斑,在此变化过程中不发生的化学反应是
 
(填字母代号);
A.4Fe(OH)2+2H2O+O2═4Fe(OH)3   B.2Fe+2H2O+O2═2Fe(OH)2
C.2H2O+O2+4e-═4OH-              D.Fe-3e-═Fe3+
(3)某化学研究性学习小组讨论Fe3+和SO32-之间发生怎样的反应,提出了两种可能:一是发生氧化还原反应:2Fe3++SO32-+H2O═2Fe2++SO42-+2H+;二是发生双水解反应:2Fe3++3SO32-+6H2O═2Fe(OH)3(胶体)+3H2SO3.为了证明是哪一种反应,同学们设计并实施了下列实验,请填写下列空白:
①实验Ⅰ,取5mLFeCl3浓溶液于试管中,逐滴加入Na2SO3浓溶液,观察到溶液的颜色由黄色变为红棕色,无气泡产生,无沉淀生成,继续加入Na2SO3浓溶液至过量,溶液颜色加深,最终变为红褐色.这种红褐色液体是
 
.向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量,可以观察到的现象是
 
.将溶液分成两等份,其中一份加入KSCN溶液,溶液变为血红色,反应的离子方程式为
 
.另一份加入BaCl2稀溶液,有少量白色沉淀生成,产生该白色沉淀的离子方程式
 

②实验Ⅱ,换用稀释的FeCl3和Na2SO3溶液重复实验Ⅰ,产生的现象完全相同.由上述实验得出的结论是
 

③若在FeCl3浓溶液中加入Na2CO3浓溶液,观察到红褐色沉淀并且产生无色气体,该反应的化学方程式是
 

④从形式上看,Na2CO3和Na2SO3相似,但是从上述实验中可以看到,二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大,分析其原因可能是:
Ⅰ.
 

Ⅱ.
 

(4)自然界中铁矿石主要有赤铁矿和磁铁矿,应用高炉能冶炼制得金属铁.Fe3O4在高炉中有下列反应:Fe3O4+CO═3FeO+CO2
反应形成的固体混合物(FeO、Fe3O4)中,元素氧和铁的质量比用m(O):m(Fe)表示.设Fe3O4被CO还原的质量分数为x,则x与混合物中m(O):m(Fe)的关系式(用含m(O)、m(Fe)的代数式表示):x=
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

Fe是地壳中含量很丰富的元素,也是生物体所必需的元素.自然界中铁矿石主要有赤铁矿和磁铁矿,金属铁是在高炉中冶炼的,高炉炼铁除了加入铁矿石外,还需加入焦炭和石灰石.请填空:
①写出磁铁矿主要成分的化学式:
 

②写出赤铁矿被还原成铁的化学方式:
 

③写出焦炭在高炉中参与反应的两个化学方式:
 

④写出CaCO3所参与反应的两个化学方程式:
 
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

Fe是地壳中含量很丰富的元素,也是生物体所必需的元素。自然界中铁矿石主要有赤铁矿和磁铁矿。金属铁是在高炉中高温冶炼的,高炉炼铁除了加入铁矿石外,还需加入焦炭和石灰石。请填空:

(1)写出磁铁矿主要成分的化学式:___________。

(2)写出赤铁矿被一氧化碳还原成铁的化学方程式,用双线桥标出电子的得失和化合价的升降:___________。

(3)加入CaCO3的目的是为了除去铁矿石中的脉石(SiO2)——使脉石转化为硅酸盐,形成矿渣而除去。写出高温下有关反应的两个化学方程式,并指出是否属于氧化还原反应:①___________、___________;②___________、___________。

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科目:高中化学 来源: 题型:

Fe是地壳中含量很丰富的元素,也是生物体所必需的元素。自然界中铁矿石主要有赤铁矿和磁铁矿。金属铁是在高炉中冶炼的,高炉炼铁除了加入铁矿石外,还需加入焦炭和石灰石。请填空:

①写出磁铁矿主要成分的化学式:         

②写出赤铁矿还原成铁的化学方程式:                                

③写出焦炭在高炉中所参与反应的两个化学方程式:                    

④写出CaCO3所参与反应的两个化学方程式:                        

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