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    Fe是地壳中含量很丰富的元素，也是生物体所必需的元素．自然界中铁矿石主要有赤铁矿和磁铁矿，金属铁是在高炉中冶炼的，高炉炼铁除了加入铁矿石外，还需加入焦炭和石灰石．请填空：
    ①写出磁铁矿主要成分的化学式：
     
    ．
    ②写出赤铁矿被还原成铁的化学方式：
     
    ．
    ③写出焦炭在高炉中参与反应的两个化学方式：
     
    ．
    ④写出CaCO3所参与反应的两个化学方程式：
     
    ，
     
    ．
    分析：①根据磁铁矿的有关知识；
    ②在炼铁高炉中一氧化碳能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳；
    ③碳与足量氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳；
    ④煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙能与二氧化硅反应形成炉渣．
    解答：解：①磁铁矿的主要成分为Fe3O4，故答案为：Fe3O4；
    ②因一氧化碳能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的方程式为Fe2O3+3CO
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2，
    故答案为：Fe2O3+3CO
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2；
    ③碳与足量氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，故答案为：C+O2
     点燃 
    .
     
    CO2，CO2+C
     高温 
    .
     
    2CO；
    ④石灰石的作用是形成炉渣，CaCO3所参与反应的两个化学方程式为：CaCO3
     高温 
    .
     
    CaO+CO2↑；CaO+SiO2
     高温 
    .
     
    CaSiO3，
    故答案为：CaCO3
     高温 
    .
     
    CaO+CO2↑；CaO+SiO2
     高温 
    .
     
    CaSiO3．
    点评：本题考查了铁的冶炼的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行解答，题目比较简单．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Fe是地壳中含量很丰富的元素，也是生物体所必需的元素．自然界中的铁矿石主要有赤铁矿和磁铁矿，金属铁是在高炉中冶炼的，高炉炼铁除了加入铁矿石外，还需加入焦炭和石灰石．请填空：
    ①写出磁铁矿主要成分的化学式：
    Fe3O4
    Fe3O4
    ．
    ②写出赤铁矿被还原成铁的化学方程式：
    Fe2O3+3CO
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2
    Fe2O3+3CO
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2
    ．
    ③写出CaCO3所参与反应的两个化学方程式：
    CaCO3
     高温 
    .
     
    CaO+CO2↑
    CaCO3
     高温 
    .
     
    CaO+CO2↑
    ，
    CaO+SiO2
     高温 
    .
     
    CaSiO3
    CaO+SiO2
     高温 
    .
     
    CaSiO3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    Fe是地壳中含量很丰富的元素，也是生物体所必须的元素．
    （1）我国南方某些地区的井水取出久置之后，井水由澄清变成少量红棕色絮状沉淀积于缸底，水面浮着一层“锈皮”．这层“锈皮”的主要成分是（写化学式）
     
    ．
    （2）家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是
     
    （填字母代号）；
    A．4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3   B．2Fe+2H2O+O2═2Fe（OH）2
    C．2H2O+O2+4e-═4OH-              D．Fe-3e-═Fe3+
    （3）某化学研究性学习小组讨论Fe3+和SO32-之间发生怎样的反应，提出了两种可能：一是发生氧化还原反应：2Fe3++SO32-+H2O═2Fe2++SO42-+2H+；二是发生双水解反应：2Fe3++3SO32-+6H2O═2Fe（OH）3（胶体）+3H2SO3．为了证明是哪一种反应，同学们设计并实施了下列实验，请填写下列空白：
    ①实验Ⅰ，取5mLFeCl3浓溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3浓溶液，观察到溶液的颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入Na2SO3浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色．这种红褐色液体是
     
    ．向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量，可以观察到的现象是
     
    ．将溶液分成两等份，其中一份加入KSCN溶液，溶液变为血红色，反应的离子方程式为
     
    ．另一份加入BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成，产生该白色沉淀的离子方程式
     
    ．
    ②实验Ⅱ，换用稀释的FeCl3和Na2SO3溶液重复实验Ⅰ，产生的现象完全相同．由上述实验得出的结论是
     
    ．
    ③若在FeCl3浓溶液中加入Na2CO3浓溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的化学方程式是
     
    ．
    ④从形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，分析其原因可能是：
    Ⅰ．
     
    ；
    Ⅱ．
     
    ；
    （4）自然界中铁矿石主要有赤铁矿和磁铁矿，应用高炉能冶炼制得金属铁．Fe3O4在高炉中有下列反应：Fe3O4+CO═3FeO+CO2
    反应形成的固体混合物（FeO、Fe3O4）中，元素氧和铁的质量比用m（O）：m（Fe）表示．设Fe3O4被CO还原的质量分数为x，则x与混合物中m（O）：m（Fe）的关系式（用含m（O）、m（Fe）的代数式表示）：x=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Fe是地壳中含量很丰富的元素，也是生物体所必需的元素。自然界中铁矿石主要有赤铁矿和磁铁矿。金属铁是在高炉中高温冶炼的，高炉炼铁除了加入铁矿石外，还需加入焦炭和石灰石。请填空：

    （1）写出磁铁矿主要成分的化学式：___________。

    （2）写出赤铁矿被一氧化碳还原成铁的化学方程式，用双线桥标出电子的得失和化合价的升降：___________。

    （3）加入CaCO3的目的是为了除去铁矿石中的脉石（SiO2）——使脉石转化为硅酸盐，形成矿渣而除去。写出高温下有关反应的两个化学方程式，并指出是否属于氧化还原反应：①___________、___________；②___________、___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Fe是地壳中含量很丰富的元素，也是生物体所必需的元素。自然界中铁矿石主要有赤铁矿和磁铁矿。金属铁是在高炉中冶炼的，高炉炼铁除了加入铁矿石外，还需加入焦炭和石灰石。请填空：

    ①写出磁铁矿主要成分的化学式：          。

    ②写出赤铁矿还原成铁的化学方程式：                                 。

    ③写出焦炭在高炉中所参与反应的两个化学方程式：                     。

    ④写出CaCO3所参与反应的两个化学方程式：                         。

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