Question

（1）NH₄Cl溶液显

 

性，用离子方程式表示原因

 

，其溶液中离子浓度大小顺序为

 

．
（2）常温下，pH=11的CH₃COONa溶液中，水电离出来的c（OH^-）=

 

mol/L，在pH=3的CH₃COOH溶液中，水电离出来的c（H⁺）=

 

mol/L．
（3）若将等pH、等体积的NaOH和NH₃?H₂O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，则m

 

（填“＜”、“＞”或“=”）n．

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：盐类的水解专题

分析：（1）铵根离子水解，使溶液呈酸性，一般情况下盐的水解程度都比较小；
（2）CH₃COONa溶液中，醋酸根水解，促进水的电离，所以溶液中水电离出的氢氧根离子就是溶液中的氢氧根离子，CH₃COOH溶液中，水电离受到抑制，水电离出来的氢离子等于溶液中的氢氧根离子，据此计算；
（3）NaOH是强电解质，稀释时电离度不变，而NH₃?H₂O是弱电解质，稀释时电离度增大，据此判断；

解答： 解：（1）铵根离子水解，使溶液呈酸性，用离子方程式表示为NH₄⁺+H₂O=NH₃?H₂O+H⁺，一般情况下盐的水解程度都比较小，所以溶液中离子浓度大小顺序为c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案为：酸；NH₄⁺+H₂O=NH₃?H₂O+H⁺；c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
（2）pH=11的CH₃COONa溶液中，醋酸根水解，促进水的电离，所以溶液中水电离出的氢氧根离子就是溶液中的氢氧根离子，水电离出来的c（OH^-）=

10-14

10-11

mol/L=10^-3mol/L，在pH=3的CH₃COOH溶液中，水电离受到抑制，水电离出来的氢离子等于溶液中的氢氧根离子，水电离出来的c（H⁺）=

10-14

10-3

mol/L=10^-11mol/L，
故答案为：10^-3；10^-11；
（3）NaOH是强电解质，稀释时电离度不变，而NH₃?H₂O是弱电解质，稀释时电离度增大，若将等pH、等体积的NaOH和NH₃?H₂O稀释相同的倍数，NH₃?H₂O的pH会比NaOH大，因此若要使两种溶液的pH仍相等，则NH₃?H₂O要稀释的倍数要更大一点才能满足要求，
故答案为：＜；

点评：本题考查了弱电解质的电离、盐类的水解，明确物质的性质是解本题关键，再结合基本概念、pH的计算等知识点分析，题目难度中等．