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    实验室用密度为1.25g/mL．质是分数为36.5%浓盐酸配制250mL 0.5mol/L的稀盐酸，请填空并回答下列问题：
    （l）浓盐酸的物质的量浓度为
     
    ．
    （2）如图所示的仪器中，配制上述溶液肯定不需用到的是
     
     （填序号），除图中已有的仪器外-配制上述溶液还需要用到的玻璃仪器是
     
    （填仪器名称）．

    （3）配制时，其正确的操作顺序是
     
     （用下列数字表示，每个数字只能选用一次）
    ①用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡．
    ②用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀．
    ③将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中．
    ④将容量瓶盖紧，振荡，摇匀．
    ⑤改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切．
    ⑥继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1-2cm处．
    （4）若实验过程⑤中加蒸馏水时不慎超过了刻度线，该如何处理？
     

    用胶头滴管定容时，仰视刻度，则所配制溶液的浓度
     
    （填“偏大”、“偏小”、“不影响”）．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴落在容量瓶外面，则所配制溶液浓度
     
    （填“偏丈”、“偏小”、“不影响”）．
    考点：配制一定物质的量浓度的溶液
    专题：实验题
    分析：（1）依据C=
    1000ρω
    M
    计算浓盐酸的物质的量浓度；
    （2）根据配制一定物质的量浓度溶液用到仪器选择；
    （3）依据用浓溶液配置稀溶液的一般操作步骤解答；
    （4）分析操作对溶质的物质的量、溶液的体积的影响，作出判断；分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=
    n
    V
    分析判断．
    解答： 解：（1）浓盐酸的物质的量浓度c=
    1000×1.25g/ml×36.5%
    36.5g/mol
    =12.5mol/L，故答案为：12.5mol/L；
    （2）配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用筒量量取，在烧杯中溶解（可用量筒量取水），冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：烧杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，所以不需要的仪器是ABD，还需要的仪器是烧杯和玻璃棒，故答案为：ABD；烧杯、玻璃棒；
    （3）浓溶液配置稀溶液的一般操作步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，烧杯壁上沾有溶质，为防止引起误差，必须洗涤烧杯内壁2-3次；
    定容时，开始时直接加入蒸馏水，为防止加水过量，到离刻度线2-3cm时改用胶头滴管逐滴滴加到凹液面最低处与刻度线相切，
    故答案为：②③①⑥⑤④；
    （4）加蒸馏水时不慎超过了刻度线，实验失败，无法挽回，必须重新配制；定容时，仰视刻度线，导致溶液体积增大，所配溶液浓度偏小；不慎有液滴落在容量瓶外面，溶质的物质的量减小，所配溶液浓度偏小，故答案为：重新配制；偏小；偏小．
    点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，难度不大，明确配置原理和操作步骤是解题关键，注意量筒的选择方法．
    练习册系列答案
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    相等．
    （2）O3漂白速度比H2O2漂白速度快的主要原因是
     
    ；
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    ．

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    ，其溶液中离子浓度大小顺序为
     
    ．
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    mol/L，在pH=3的CH3COOH溶液中，水电离出来的c（H+）=
     
    mol/L．
    （3）若将等pH、等体积的NaOH和NH3?H2O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，则m
     
    （填“＜”、“＞”或“=”）n．

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    ．
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    ．
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    ．
    （4）Z→P反应的化学方程式为
     
    ，属
     
    反应．
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    ，B为
     
    ，C为
     
    ，D为
     
    ，E为
     
    ，F为
     
    ．
    （2）按要求完成下列各题：
    a．反应⑧的化学方程式
     
    ．
    b．反应④的离子方程式
     
    ．
    c．反应⑤的离子方程式
     
    ．

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