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    11．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金属元素．化合物DC为离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．AC2为非极性分子，是产生温室效应的主要气体．B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高．人体缺E元素会得软骨病，D与E位于同主族．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
    （1）A、B、C非金属性由强到弱的顺序为N＞O＜C．
    （2）B的氢化物的分子式是NH3，B的氢化物溶于水的电离方程式为NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-．
    （3）写出化合物AC2的电子式：，它是极性（填“极性”或“非极性”）键形成的非极性分子．
    （4）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是
    4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3 +3H2O．

    分析 化合物DC为离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，说明D在C的下一周期，D应为Mg元素；AC2为非极性分子，是产生温室效应的主要气体，该气体应为CO2，则A为C元素，C为O元素，则B为N元素；人体缺E元素会得软骨病，D与E位于同主族，则E为Ca元素，结合对应元素的单质和化合物的性质以及题目要求可解答该题．

    解答 解：化合物DC为离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，说明D在C的下一周期，D应为Mg元素；AC2为非极性分子，是产生温室效应的主要气体，该气体应为CO2，则A为C元素，C为O元素，则B为N元素；人体缺E元素会得软骨病，D与E位于同主族，则E为Ca元素，
    （1）同周期随原子序数增大，第一电离能呈增大趋势，N元素2p能级容纳3个电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻意思是，故第一电离能由小到大的顺序为N＞O＜C，
    故答案为：N＞O＜C；
    （2）B为N元素，对应的氢化物为NH3，氨气溶于水生成弱电解质一水合氨，一水合氨的电离方程式为：NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-，
    故答案为：NH3；NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-；
    （3）AC2为CO2，为共价化合物，电子式为，二氧化碳为直线型结构，是由极性键形成的非极性分子，
    故答案为：；极性；
    （4）N的最低价为-3，D为Mg元素，则应生成NH4NO3，反应的方程式为：4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3 +3H2O，
    故答案为：4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3 +3H2O．

    点评 本题考查结构性质位置关系应用，题目难度中等，涉及电离能、分子结构、杂化轨道、电子式、配合物、氧化还原反应等，氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高是推断的突破口．

    练习册系列答案
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    1．把下列现象中硫酸所表现出来的性质填写在空白处．
    （1）盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加．吸水性
    （2）用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上时，纸变黑．脱水性
    （3）把木炭放入热的浓硫酸中时，有气体放出．强氧化性．

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    2．已知下列热化学方程式：
    （l） C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=△H1
    （2）2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=△H2
    由此可知 C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H3．则△H3等于（　　）
    A．△H1-△H2B．△H1-$\frac{1}{2}$△H2C．2△H1-△H2D．$\frac{1}{2}$△H2-△H1

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    19．过氧化钠可做航天飞船的供氧剂，对其纯度要求很高，某小组同学为了测定过氧化钠的纯度（杂质为碳酸钠），设计了如下方案：
    方案一：取m1g样品，加入 足量的CaCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，测得CaCO3沉淀质量为m2g；
    方案二：取m1g样品，用如下装置测得生成二氧化碳质量为m3g；
    方案三：取m1g样品，加水充分溶解并微热至不再产生气体，用cmol/L的盐酸标准溶液滴定所得溶液（甲基橙作指示剂），终点时消耗盐酸的体积为VmL．
    回答下列问题：
    （1）方案一中，经正确操作后，测得的过氧化钠的纯度比实际的偏低，其原因是生成微溶的Ca（OH）2，致使m2数值偏大；
    （2）方案二中气囊要使用两次，第二次使用的目的是排出装置中生成的CO2完全被碱石灰吸收，C干燥管的作用是防止空气中水和二氧化碳进入b中，若用稀盐酸代替稀硫酸，则测定结果偏低（填“高”、“低”或“不影响”）
    （3）方案三中，滴定终点的现象是溶液由黄色变成橙色，且半分钟内不变黄，测得过氧化钠的纯度为$\frac{39（0.053Vc-{m}_{1}）}{14{m}_{1}}$×100%．（用含m1、c、V的式子表示）
    （4）某小组同学向过氧化钠与水反应的溶液中滴加酚酞，发现溶液先变红后褪色，针对导致溶液褪色的原因提出两种假设：
    假设一：因氢氧化钠溶液的浓度过大而使溶液褪色
    假设二：因生成了过氧化氢而使溶液褪色
    …
    实验验证：向等体积浓度分别为5mol•L-1，2mol•L-1，1mol•L-1，0.01mol•L-1的氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，观察到溶液变红后褪色的时间如下：
    氢氧化钠浓度（mol•L-1）5210.01
    变红后褪色的时间（s）894450长时间不褪色
    本实验得出的结论是酚酞在浓的NaOH溶液中先变红后褪色，且碱浓度越大、褪色越快，
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    （2）写出下列反应的离子方程式，并用单线桥标明电子转移的方向和数目．
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    ②向FeCl2溶液中通入Cl2生成FeCl3：．

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