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    某实验小组为研究氧化还原反应，设计了如下一系列实验：在碘水中加入淀粉溶液，溶液变蓝色．再加入镁粉，充分振荡，蓝色消失．请用化学方程式解释上述现象：
     
    ，该反应中氧化剂是：
     
    ．
    考点：氧化还原反应
    专题：
    分析：加入镁粉，与碘水中的HI反应，使I2+H2O?HI+HIO正向移动，溶液褪色，以此来解答．
    解答： 解：溶液中存在I2+H2O?HI+HIO，加入Mg后发生Mg+2HI=MgI2+H2↑使上述平衡正向移动，则溶液褪色，Mg+2HI=MgI2+H2↑中H元素的化合价降低，HI为氧化剂，
    故答案为：Mg+2HI=MgI2+H2↑；HI．
    点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握Mg与酸的反应及平衡移动原理的应用为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
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    可逆反应3A（g）3B+C；△H＞0，随着温度升高，气体的平均相对分子质量有变小的变化趋势．下列关于B、C两种物质的聚集状态的判断错误的是（　　）
    A、B和C可能都是固体
    B、B和C可能都是气体
    C、B和C一定都是气体
    D、若C为固体，则B一定是气体

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    氯碱工业是一种高耗能产业，一种将燃料电池与电解池组合的新工艺可节能30%以上，如图是该工艺图示（电极未标出）．下列说法正确的是（　　）
    A、X为H2，Y为Cl2
    B、A池为电解池，且m＜n
    C、B池为燃料电池，且a＞b
    D、该工艺优点是燃料电池提供电能且能提高烧碱产品的浓度

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    200mL的硫酸溶液，含溶质硫酸的物质的量为0.06mol，求该溶液中硫酸的物质的量浓度．

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    对于反应3Cl2+6NaOH
      △  
    .
     
    5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是（　　）
    A、Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂
    B、氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为1：1
    C、NaCl是氧化产物
    D、被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质分子的几何构型为三角锥形的是（　　）
    A、CO2
    B、P4
    C、NH3
    D、H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    同温同压下，等体积的两容器内分别充满NO和13CO气体，下列对两容器中气体的判断正确的是（　　）
    A、中子数相同
    B、分子数不同
    C、质子数相同
    D、气体质量相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    质量分数为a的某物质的溶液m g与质量分数为b的该物质的溶液n g混合后，蒸发掉p g水，得到的溶液密度为q g/cm3（此过程中无溶质析出），物质的量浓度为c mol?L-1．则溶质的相对分子质量为（　　）
    A、
    q(am+bm)
    c(m+n-p)
    B、
    c(m+n-p)
    q(am+bn)
    C、
    1000q(am+bn)
    c(m+n-p)
    D、
    c(m+n-p)
    1000q(am+bn)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可用同一个离子方程式表示的是（　　）
    ①氯气与铁粉反应  
    ②碳酸钠溶液与盐酸  
    ③硫酸铝溶液与氨水  
    ④偏铝酸钠溶液与盐酸  
    ⑤碘化亚铁溶液与氯水  
    ⑥碳酸氢钙溶液与澄清石灰水．
    A、②③⑥B、③⑥
    C、①②④D、①③⑤

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