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    铝合金在日常生活、建筑装潢、航空航天和汽车制造等方面均有着广泛的用途。下列关于铝合金具有广泛用途的分析不正确的是

    A．铝元素在地壳中的含量高，储量丰富

    B．铝容易形成致密的氧化膜，抗腐蚀性能好

    C．铝化学性质稳定，常温下不与任何酸碱反应

    D．铝的冶炼技术基本成熟，可以大量生产

     

    C

    【解析】

    试题分析：A、铝元素在地壳中的含量中，处于第二位，仅次于氧元素，储量丰富，正确； B、铝的表面易形成致密的氧化膜，，抗腐蚀性能好，正确；C、铝的化学性质活泼，常温下与酸、氢氧化钠溶液反应，错误；D、通常用电解氧化铝的方法冶炼铝，冶炼技术基本成熟，可以大量生产，正确，答案选C。

    考点：考查铝的性质、冶炼

     

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    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源：2015届河南长葛第三实验高中高二下学期第一次考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某气态烃1mol能和2mol HCl加成，其饱和产物又能和6mol Cl2完全取代, 则该烃是( )

    A．C2H6 B．C2H2 C．C3H4 D．C4H6

     

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    科目：高中化学 来源：2015届河南省顶级名校高三入学定位考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

    A．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3—、SO42—、Na+

    B．由水电离出的c(H+)=1×10-14 mol·L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl—、HCO3—

    C．c(H+)/c(OH—)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3—、Cl—

    D．c(Fe3+)=0.1 mol·L-1的溶液中：K+、ClO—、SO42—、SCN—

     

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    科目：高中化学 来源：2015届河南省偃师市高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    小王喜欢做实验，一次他将一把没有擦干的小刀放在火上烤了一下，发现表面变蓝，他又将一把干燥的光亮小刀放 在火上烤了一下，发现也有同样的现象发生，他分析后认为可能是火烤的过程中小刀表面生成了一种物质所造成的。你认为此物质最有可能是

    A．Fe3O4 B．FeO C．Fe2O3 D．Fe(OH)3

     

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    科目：高中化学 来源：2015届河南省偃师市高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中，错误的是

    ①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2

    ②铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中

    ③化合物NaCl的焰色为黄色；Na2CO3的焰色也为黄色

    ④密度为1.1 g·cm－3与密度为1.2 g·cm－3的NaCl溶液等体积混合，所得NaCl溶液的密度介于1.1 g·cm－3与1.2 g·cm－3之间，Na－K合金的熔点应介于Na和K熔点之间

    A．①② B．①④ C．①②③④ D．①②④

     

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    科目：高中化学 来源：2015届河北省邯郸市高三第一次调研考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    离子反应是中学化学中重要的反应类型．回答下列问题：

    （1）人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系．如分解反应和氧化还原反应可表示为下左图．下右图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则表示离子反应、氧化还原反应、置换反应的字母分别是________．

    （2）将NaBr溶液加入AgCl沉淀中，产生AgBr黄色沉淀．从离子反应发生的条件分析，AgCl与AgBr相比较，溶解度较大的是________．

    （3）离子方程式是重要的化学用语．下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点．

    反应物从下列物质中选取：Na、Fe、H2O、H2SO4、HCl、NaOH、Ba(OH)2、CuCl2(已知2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑).

     

    错误观点

    离子方程式

    ①

    所有的离子方程式均可以表示一类反应

     

    ②

    所有酸碱中和反应均可表示为：H＋＋OH－===H2O

     

     

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    科目：高中化学 来源：2015届河北省邯郸市高三第一次调研考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NH＋H2===LiNH2＋LiH，下列有关说法正确的是(　　)

    A．Li2NH中N的化合价是－1

    B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂

    C．Li＋和H－的离子半径相等

    D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同

     

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    科目：高中化学 来源：2015届河北省唐山市高三年级摸底考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）

    氧元素和卤族元素都能形成多种物质，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解。

    （1） COCl2的空间构型为 ；溴的价电子排布式为 。

    （2）已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列 式发生。

    A． CsICl2=CsCl+ICl B． CsICl2=CsI+Cl2

    （3）根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是 。

    （4）下列分子既不存在s-p键，也不存在p-p键的是 。

    A． HCl B．HF C．SO2 D．SCl2

    （5）已知ClO2一为角型，中心氯原子周围有四对价层电子。ClO2－中心氯原子的杂化轨道类型为

    ，写出CN－的等电子体的分子式 （写出1个）。

    （6）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物品体，其结构如图所示：由此可判断该钙的氧化物的化学式为____ 。已知该氧化物的密度是g·cm-3，则晶胞离得最近的两个钙离子间的距离为____ cm（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA）。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届河北正定中学上学期高三第一次考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在1 L溶液中含有Fe(NO3)3和H2SO4两种溶质，其浓度分别为0.2 mol?L-1和1.5

    mol?L-1，现向该溶液中加入39.2 g铁粉使其充分反应。下列有关说法正确的是（ ）

    A．反应后溶液中Fe3+物质的量为0.8 mol

    B．反应后产生13.44 L H2（标准状况）

    C．反应后溶液中Fe2＋和Fe3＋物质的量之和为0.9 mol

    D．由于氧化性Fe3+>H+，故反应中先没有气体产生后产生气体

     

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