(2012?海淀区一模)某化学课外活动小组通过实验研究NO
2的性质.
已知:2NO
2+2NaOH=NaNO
3+NaNO
2+H
2O
任务1:利用图1所示装置探究NO
2能否被NH
3还原(K
1、K
2为止水夹,夹持固定装置略去).
(1)E装置中制取NO
2反应的化学方程式是
Cu+4HNO3(浓)═Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
Cu+4HNO3(浓)═Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
.
(2)若NO
2能够被NH
3还原,预期观察到C装置中的现象是
C装置中混合气体颜色变浅
C装置中混合气体颜色变浅
.
(3)实验过程中,未能观察到C装置中的预期现象.该小组同学从反应原理的角度分析了原因,认为可能是:
①NH
3还原性较弱,不能将NO
2还原;
②在此条件下,NO
2的转化率极低;
③
在此条件下,该反应的化学反应速率极慢
在此条件下,该反应的化学反应速率极慢
.
(4)此实验装置存在一个明显的缺陷是
缺少尾气吸收装置
缺少尾气吸收装置
.
任务2:探究NO
2能否与Na
2O
2发生氧化还原反应.
(5)实验前,该小组同学提出三种假设.
假设1:二者不反应;
假设2:NO
2能被Na
2O
2氧化;
假设3:
NO2能被Na2O2还原
NO2能被Na2O2还原
.
(6)为了验证假设2,该小组同学选用任务1中的B、D、E装置,将B中的药品更换为Na
2O
2,另选F装置(如图2所示),重新组装,进行实验.
①装置的合理连接顺序是(某些装置可以重复使用)
EDBDF或EDBF
EDBDF或EDBF
.
②实验过程中,B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色.经检验,该白色物质为纯净物,且无其他物质生成.推测B装置中反应的化学方程式为
2NO2+Na2O2═2NaNO3
2NO2+Na2O2═2NaNO3
.