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    2．磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性．制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2（SO4）3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在5.5～36nm之间的磁流体．下列说法中正确的是（　　）
    A．所得的分散系属于悬浊液
    B．该分散系能产生丁达尔效应
    C．所得的分散系中水是分散质
    D．将所得分散系过滤，在滤纸上能得到分散质

    分析 根据分散质微粒直径大小来可知该分散系为胶体，胶体能发生丁达尔效应，能透过滤纸，据此分析．

    解答 解：根据题意磁流体分散系分散质粒子直径在5.5-36nm，属于胶体的范畴，具备胶体的性质．
    A．分散质粒子直径在5.5～36nm之间，所得分散系为胶体，故A错误；
    B．该分散性属于胶体，胶体有丁达尔效应，所以当一束强光通过此磁流体时会出现光亮的通路，故B正确；
    C．所得分散系中水容纳分散质的物质，故是分散剂，故C错误；
    D．分散性属于胶体，可以通过滤纸，故在滤纸上得不到分散质，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查胶体的性质，难度不大，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握，注意胶体的本质特征．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．已知：某密闭容器中，12gA加热完全分解产生B和C，其中B的质量为2g，同时C又能部分分解产生0.1gD和7.9gE，则最终该密闭容器中B和C的质量比为（　　）
    A．1：1B．1：2C．1：4D．1：5

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．交警用于检测司机是否酒后开车的检测仪中含有的一种成份是重铬酸钾（K2Cr2O7），其中铬元素的化合价是（　　）
    A．+3B．+4C．+5D．+6

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．为达到下表中的实验目的，请选择合适的试剂及实验方法，将其标号填入对应的空格．
    实验目的试剂及方法
    证明炭粉中含有CuO
    鉴别MgCl2和AlCl3溶液
    分离Na2SO4和CaCO3固体混合物
    除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3
    供选择的化学试剂及实验方法
    A．取样，滴加过量氢氧化钠溶液
    B．向溶液中通入足量二氧化碳
    C．加水溶解、过滤、结晶
    D．取样，滴加稀硫酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列化学用语表示正确的是（　　）
    A．中子数为35的氯原子：${\;}_{17}^{35}$ClB．氯化铵的电子式：
    C．硫化氢的结构式：H-S-HD．二氧化硅的分子式：SiO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．工业中的氯碱工业是离子交换膜法电解精制饱和食盐水如下图，离子交换膜只允许阳离子通过．
    完成下列填空：
    （4）粗食盐的水溶液含有SO42-、Ca2+、Mg2+．若要除去SO42-，则需加的试列为BaCl2或Ba（OH）2．
    （5）精制饱和食盐水从图中_位置补充，氢氧化钠溶液从图中d位置流出（选填“a”、“”“b”、“c”或“d”）
    （6）0.1mol/L的Na2SO3溶液中各离子浓度从人到小的顺序为c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）．
    （7）室温下，0.1mol/L的NaClO溶液的pH大于 0.1mol/L的Na2SO3溶液的pH．（选填“大于”、“小于”或“等于”）（已知：H2SO3  K1=1.54×10-2  K2=1.02×10-7；HClO K=2.95×10-8）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．我国国标推荐的食品药品中Ca元素含量的测定方法之一为：利用Na2C2O4将处理后的样品中的Ca2+沉淀，过滤洗涤，然后将所得CaC2O4固体溶于过量的强酸，最后使用已知浓度的KMnO4溶液通过滴定来测定溶液中Ca2+的含量．针对该实验中的滴定过程，回答以下问题：
    （1）KMnO4溶液应该用酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管盛装．
    （2）试写出滴定过程中发生反应的离子方程式：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
    （3）滴定终点的颜色变化为：溶液由由无色变为浅紫色．
    （4）某同学对上述实验方法进行了改进并用于测定某品牌的钙片中的钙元素（主要为CaCO3）含量，其实验过程如下：取2.00g样品加入锥形瓶中，用酸式滴定管向锥形瓶内加入20.00mL浓度为0.10mol•L-1的盐酸（盐酸过量），充分反应一段时间，用酒精灯将锥形瓶内液体加热至沸腾，数分钟后，冷却至室温，加入2～3滴酸碱指示剂，用浓度为0.10mol•L-1的NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液8.00mL．（提示：Ca（OH）2微溶于水，pH较低时不会沉淀出）
    据此回答：
    ①为使现象明显、结果准确，滴定过程中的酸碱指示剂应选择甲基橙试液（填“石蕊”、“甲基橙”或“酚酞”）；
    ②实验过程中将锥形瓶内液体煮沸的目的是将溶解在溶液中的CO2气体赶出
    ③则此2.00g钙片中CaCO3的质量为0.06g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：A、分液  B、过滤    C、萃取    D、蒸馏    E、结晶    F、加热分解，下列各组物质的分离或提纯，应选用上述方法的哪一种？（填字母序号）
    （1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3B；       
    （2）分离植物油和水A；
    （3）除去NaCl中所含的少量KNO3E；      
     （4）除去CaO中少量CaCO3F；
    （5）用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份C；
    （6）回收碘的CCl4溶液中的CCl4D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．钛（Ti）因具有硬度大、熔点高、耐酸腐蚀等优点而被应用于航空、电子等领域，由钛铁矿（主要成分是FeTiO3，钛酸亚铁）提取金属钛并获得副产品FeSO4•7H2O的工艺流程如图1：

    （1）钛铁矿和浓硫酸反应的产物之一是TiOSO4，常温下，该物质易溶于酸性溶液，在pH=0.5时开始转化为钛酸沉淀，则物质A是Fe（填化学式，下同），B是H2O
    （2）已知FeSO4•7H2O的溶解度曲线如图2所示，则步骤Ⅲ采用的操作是降温、结晶、过滤．
    （3）工业上可通过下列反应由TiO2制备金属Ti：
    TiO2+2C+2Cl2   $\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$  TiCl4+2CO
    TiCl4+2Mg $\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$Ti+2MgCl2
    已知：常温下TiCl4是一种极易水解的无色液体，沸点为136.4℃．
    ①从下列供选用的装置如图3中选择合适的装置制备TiCl4，按气流方向连接起来：
    A→E→B→F→D→C→G
    ②下列仪器中盛放的药品分别是：B浓H2SO4，GNaOH溶液．
    ③装置D中冷凝管的作用为冷凝产品得TiCl4液体，冷凝管中水流方向为a进b出
    （4）一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+．称取TiO2样品0.60g，消耗0.20mol•L-1的NH4Fe（SO4）2溶液36.75mL，则样品中TiO2的质量分数是98%．

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