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    17．下列化学用语表示正确的是（　　）
    A．中子数为35的氯原子：${\;}_{17}^{35}$ClB．氯化铵的电子式：
    C．硫化氢的结构式：H-S-HD．二氧化硅的分子式：SiO2

    分析 A．氯原子的质子数为17，质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数；
    B．氯离子为阴离子，电子式中氯离子应该标出最外层电子；
    C．用短线代替所有的共用电子对即为结构式；
    D．二氧化硅为原子晶体，不存在二氧化硅分子．

    解答 解：A．中子数为35的氯原子的质量数=35+17=52，该原子正确的表示方法为：5217Cl，故A错误；
    B．氯化铵为离子化合物，铵根离子和氯离子都需要标出所带电荷及最外层电子，正确正确的电子为，故B错误；
    C．硫化氢为共价化合物，分子中含有2个H-S键，其结构式为：H-S-H，故C正确；
    D．SiO2为二氧化硅的化学式，不是分子式，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及电子式、元素符号、结构式、分子式与化学式等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题培养了学生的规范答题能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有关说法正确的是（　　）
    A．分离碘单质和四氯化碳的混合物需要烧杯、玻璃棒和漏斗
    B．用湿润的pH试纸测定溶液的pH一定会产生误差
    C．实验室可以向浓硫酸中滴加浓盐酸制取少量氯化氢
    D．用浓氨水可以除去试管内壁银镜

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列化学用语书写正确的是（　　）
    A．氯原子的结构示意图：
    B．氯化镁的电子式：
    C．N2的电子式：
    D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某强酸性溶液X可能含有A13+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、C1-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：

    根据以上信息，回答下列问题：
    ①上述离子中，溶液X中除H+外还肯定含有的离子是Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-
    ②请设计简单的实验检验不能确定是否含有的离子（若不止一种，可任选一种）的存在：取少量X溶液于试管中，加入几滴KSCN溶液，若溶液变红色则说明有Fe3+，反之则无Fe3+（或取少量B溶液于试管中，加入几滴AgNO3溶液，若有白色沉淀则说明有Cl-，反之则无Cl-）（或取少量X溶液于试管中，滴加Ba（NO3）2溶液至不再产生沉淀，再取上层清液于另一试管向其中滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀则说明有Cl-，反之则无Cl-）
    ③写出反应①的离子方程式3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O、Ba2++SO42-=BaSO4↓；
    ④假设测定A、F、I均为0.1mol，100mL X溶液中n（H+）=0.4mol，当沉淀C物质的量大于0.7mol时，溶液X中还一定含有Fe3+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．实验室里迅速制备少量氯气可利用如下反应：
    2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑，此反应在常温下就可以迅速进行，而且对盐酸浓度要求不高．
    （1）标出上述氧化还原反应中电子转移的方向和数目：．
    （2）该反应中，氧化剂是KMnO4，还原剂是HCl．
    （3）HCl在此反应过程中表现出的化学性质有AB．
    A．酸性  B．还原性C．氧化性  D．挥发性
    （4）结合此反应原理，联系实际思考，实验室处理含MnO4-的废液时，要特别注意什么问题？（氯气有毒）
    MnO4-具有强氧化性，会与Cl-发生氧化还原反应生成有毒的Cl2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性．制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2（SO4）3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在5.5～36nm之间的磁流体．下列说法中正确的是（　　）
    A．所得的分散系属于悬浊液
    B．该分散系能产生丁达尔效应
    C．所得的分散系中水是分散质
    D．将所得分散系过滤，在滤纸上能得到分散质

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．如图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极．通电一段时间后，在c、d两极上共收集到336mL（标准状态）气体．请回答下列问题．
    （1）直流电源中，N为负极．
    （2）AgNO3溶液的浓度不变（填增大、减小或不变．下同），H2SO4溶液的pH减小，若要硫酸恢复成原溶液需加入H2O
    （3）Pt电极上生成的物质是银，其质量为2.16g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，8 g CH4含有4NA个氢原子
    B．2gD216O中含有的质子数为2NA个
    C．1 mol Cu与足量FeCl3溶液反应，转移2NA个电子
    D．通常状况下，2.24 L氮气含有0.1NA个N2分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    5．W、X、Y、Z为短周期内（除稀有气体元素外）的四种元素．它们的原子序数依次增大，其中只有Y是金属元素，X与Z属于同一主族的元素，Y的最外层电子数和W最外层电子数相等，Y、Z两元素的质子数之和为W、X两元素的质子数之和的3倍．
    （1）由此可知元素W为氢； Y 为钠；（都填元素名称）
    （2）Z位于元素周期表中第三周期，第ⅥA族
    （3）W分别与X、Z能形成相应的氢化物，这两种化合物的沸点由高到低的顺序为H2O＞H2S（用分子式表示）
    （4）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是S2-＞O2-＞Na+＞H+．
    （5）由上述四种元素组成盐反应的离子方程式HSO3-+H+=SO2↑+H2O
    （6）Z的低价氧化物通入Cl2单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl．

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