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    18．下列关于各图的叙述正确的是（　　）
    A．图甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8kJ•mol-1
    B．图乙表示一定条件下进行的反应2SO2+O2?2SO3各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件一定是缩小容器体积
    C．图丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数以ω（B）＞ω（A）
    D．图丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH

    分析 A．燃烧热是1mol可燃物完全反应生成稳定氧化物放出的热量；
    B．t2时刻氧气浓度减小，二氧化硫浓度减小，三氧化硫浓度增大，结合化学平衡向正反应方向移动分析解答；
    C．物质溶解度随温度升高增大，升温溶质溶剂不变，知识饱和溶液变为不饱和溶液；
    D．酸性越弱对应盐的水解显碱性，水解程度越大，溶液pH越大．

    解答 解：A．水在常温下的稳定状态为液态水，图象中2mol氢气完全燃烧生成的是水蒸气时放热483.6KJ，生成1mol水蒸气放热241.8kJ，不是氢气的燃烧热，故A错误；
    B．2SO2+O2?2SO3，为气体体积减小的反应，缩小容器体积或给体系加压，化学平衡向正反应方向移动，达到平衡后，t2时刻SO2和O2物质的量减小，SO3物质的量增大，化学平衡向正反应方向移动，可能为缩小容器体积，也可能为恒容容器增大压强，化学平衡向正反应方向移动，故B错误；
    C．A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1℃时，AB溶解度相同，A、B的饱和溶液质量分数相同，分别升温至t2℃时，溶解度增大，但溶液浓度不变溶质的质量分数ω（B）=ω（A），故C错误；
    D．稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化HA溶液PH变化大，故酸性HA＞HB，则同浓度的钠盐，水解程度：NaA＜NaB，所以同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了图象分析判断，理解图象含义和变化趋势是解题关键，注意外界条件对平衡的影响，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    请回答下列问题：（答题时，X、Y、Z、W、K用所对应的元素符号表示）
    （1）K的外围电子轨道表示式是3d104s1
    （2）Y、Z元素的某种氢化物的分子中均含有18个电子，则该Y、Z的氢化物的沸点相差较大的主要原因是氮的氢化物（N2H4）分子间存在氢键．
    （3）若X、Y、W形成的某化合物（相对分子质量为46）呈酸性，则该分子中σ键与π键比值4：1
    （4）Z、K两元素形成的某化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式是Cu3N，Z原子的配位数是6．

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    6．化学家格哈德•埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意图如图：

    下列关于合成氨反应的叙述中不正确的是（　　）
    A．该过程表明，在化学反应中存在化学键的断裂与形成
    B．在催化剂的作用下，反应物的化学键变得容易断裂
    C．过程②需吸收能量，过程③则放出能量
    D．常温下该反应难以进行，是因为常温下生成物的化学键难以形成

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．真空碳热还原氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程
    ①Al2O3（S）+3C（S）═2Al（S）+3CO（g）△H1═+1344.1KJ•mol-1
    ②2AlCl3（g）═2Al（S）+3Cl2（g）△H2═+1169.2KJ•mol-1
    ③Al2O3（g）+3C（S）+3Cl2（g）═2AlCl3（g）+3CO（g）△H3═+QKJ•mol-1
    下列有关说法正确的是（　　）
    A．反应①中化学能转化为热能
    B．反应②中若生成液态铝则反应热应大于△H2
    C．反应③中1molAlCl3（g）生成时，需要吸收174.9kJ的热量
    D．该生产工艺中能循环利用的物质只有A1C13

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    C．H2O与D2O互称同素异形体
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