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    13．真空碳热还原氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程
    ①Al2O3（S）+3C（S）═2Al（S）+3CO（g）△H1═+1344.1KJ•mol-1
    ②2AlCl3（g）═2Al（S）+3Cl2（g）△H2═+1169.2KJ•mol-1
    ③Al2O3（g）+3C（S）+3Cl2（g）═2AlCl3（g）+3CO（g）△H3═+QKJ•mol-1
    下列有关说法正确的是（　　）
    A．反应①中化学能转化为热能
    B．反应②中若生成液态铝则反应热应大于△H2
    C．反应③中1molAlCl3（g）生成时，需要吸收174.9kJ的热量
    D．该生产工艺中能循环利用的物质只有A1C13

    分析 A．反应①△H＞0，为吸热反应，故将中热能转化为化学能；
    B．由固态铝变为液态铝吸热，所以该反应吸热增加，其反应热的值大于大于△H2；
    C．由热化学方程式得，生成2molAlCl3（g），需要吸收QKJ的热量，故生成1molAlCl3（g），需要吸收$\frac{1}{2}$QKJ的热量；
    D．该生产工艺中能循环利用的物质有Cl2和A1C13．

    解答 解：A．反应①△H＞0，为吸热反应，故将中热能转化为化学能，故A错误；
    B．由固态铝变为液态铝吸热，所以该反应吸热增加，其反应热的值大于大于△H2，故B正确；
    C．由热化学方程式得，生成2molAlCl3（g），需要吸收QKJ的热量，故生成1molAlCl3（g），需要吸收$\frac{1}{2}$QKJ的热量，故C错误；
    D．该生产工艺中能循环利用的物质有Cl2和A1C13，故D错误，
    故选B．

    点评 本题考查能量的转化，反应热的判断，热化学方程式表示的意义，本题难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．将少量的铝投入过量的氢氧化钠溶液中充分反应，下列有关所得混合溶液的叙述正确的是（　　）
    A．该溶液中，Ag+、K+、NH4+、SO42-可以大量共存
    B．该溶液中，Na+、OH-、NO3-、CO32-不能大量共存
    C．向该溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀与加入AlCl3溶液关系如图
    D．向该溶液中逐滴加入稀盐酸，生成沉淀与加入稀盐酸关系如图

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．想实现反应Cu+2H2O═Cu（OH）2+H2，下列方案可行的是（　　）
    A．电解池，阳极Pt，阴极用Cu，纯水做电解液
    B．原电池，负极用Cu，正极用石墨，氯化钠溶液做电解液
    C．电解池，阳极用Cu，阴极用石墨，H2SO4做电解液
    D．电解池，阳极用Cu，阴极用石墨，Na2SO4做电解液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．氨和联氨（N2H4）既是一种工业原料，又是一种重要的工业产品．
    （1）等物质的量的氨和联氨分别与足量二氧化氮反应，产物为氮气和水．则转移的电子数之
    比为3：4．
    （2）联氨在一定条件下可按下式分解：3N2H4（g）=N2（g）+4NH3（g），已知断裂N-H、N-N及N≡N各1mol需吸收的能童依次为390.8kJ、193kJ、946kJ．若生成1mol N2，则反应放出（填“放出”或“吸收”）367kJ的能量．
    （3）NH3-O2燃料电池的结构如图所示．

    ①a极为电池的负（填“正”或“负”）极．
    ②当生成1mol N2时，电路中流过电子的物质的量为6mol．
    （4）联氨可以高效地脱除烟道气中的NO从而生成 N2，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．CH4、H2、C都是优质的能源物质，它们燃烧的热化学方程式为：
    ①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ•mol-1
    ②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
    ③C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
    （1）在深海中存在一种甲烷细菌，它们依靠酶使甲烷与O2作用产生的能量存活，甲烷细菌使1mol甲烷生成CO2气体与液态水，放出的能量=（填“＞”“＜”或“=”）890.3kJ．
    （2）甲烷与CO2可用于合成合成气（主要成分是一氧化碳和氢气）：CH4+CO2═2CO+2H2，1g CH4完全反应可释放15.46kJ的热量，则：
    ①能表示该反应过程中能量变化的是（图1）D（填字母）．
    ②若将物质的量均为1mol的CH4与CO2充入某恒容密闭容器中，体系放出的热量随着时间的变化如图2所示，则CH4的转化率为63%．

    （3）C（s）与H2（g）不反应，所以C（s）+2H2（g）═CH4（g）的反应热无法直接测量，但通过上述反应可求出C（s）+2H2（g）═CH4（g）的反应热△H=-74.8kJ•mol-1．
    （4）目前对于上述三种物质的研究是燃料研究的重点，下列关于上述三种物质的研究方向中可行的是C（填字母）．
    A．寻找优质催化剂，使CO2与H2O反应生成CH4与O2，并放出热量
    B．寻找优质催化剂，在常温常压下使CO2分解生成碳与O2
    C．寻找优质催化剂，利用太阳能使大气中的CO2与海底开采的CH4合成合成气（CO、H2）
    D．将固态碳合成为C60，以C60作为燃料
    （5）工业上合成甲醇的反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1，若在温度相同、容积均为2L的3个容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时如表：
    容器甲乙丙
    反应物投入量1molCO、2mol H21mol CH3OH2mol CO、4mol H2
    CH3OH的浓度（mol/L）c1=0.25c2c3
    反应的能量变化放出Q1 kJ吸收Q2 kJ放出Q3 kJ
    平衡常数K1K2K3
    反应物转化率α1α2α3
    ①下列不能说明该反应在恒温恒容条件下已达化学平衡状态的是BC．
    A．v正（H2）=2v逆（CH3OH）  B．n（CO）﹕n（H2）﹕n（CH3OH）=1﹕2：1
    C．混合气体的密度不变   D．混合气体的平均相对分子质量不变 E．容器的压强不变
    ②下列说法正确的是AC．
    A．c1=c2      B．Q1=Q2     C．K1=K2      D．α2+α3＜100%
    ③如图表示该反应的反应速率v和时间t的关系图（图3）：

    各阶段的平衡常数如表所示：
    t2～t3t4～t5t5～t6t7～t8
    K4K5K6K7
    K4、K5、K6、K7之间的关系为K4＞K5=K6=K7（填“＞”、“＜”或“=”）．反应物的转化率最大的一段时间是t2～t3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列关于各图的叙述正确的是（　　）
    A．图甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8kJ•mol-1
    B．图乙表示一定条件下进行的反应2SO2+O2?2SO3各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件一定是缩小容器体积
    C．图丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数以ω（B）＞ω（A）
    D．图丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某实验小组欲探究SO2和Cl2能否发生反应，设计如图所示的实验装置进行实验．

    （1）装置A中的反应为2KMnO4+16HCl （浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，生成71g Cl2转移的电子是2mol．装置C中生成SO2，反应的化学方程式是Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O．
    （2）装置B中蘸有NaOH溶液的棉花的作用是尾气处理，防止污染空气．
    （3）打开A、C中分液漏斗的活塞，一段时间后关闭活塞．待反应完全后，小组同学又继续如下实验．
    ①甲同学取适量B中溶液于试管中，向其中滴加少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成．甲同学由此认为SO2和Cl2发生了反应，理由是该反应中生成了Cl-（填离子符号）．
    ②乙同学认为甲同学的结论不合理，认为A中生成的Cl2中混有杂质，应该在装置A、B间增加一个洗气瓶，然后再按甲同学的方法即可得到正确结论．
    乙同学认为Cl2中混有的杂质是HCl，洗气瓶中盛有试剂的名称是饱和食盐水．
    ③丙同学则认为甲、乙两位同学的结论均不合理．丙同学取适量B中溶液于试管中，向其中滴加少量溶液X，有白色沉淀生成，则可得出结论，即SO2与Cl2同时通入水中，可以发生反应．溶液X是a（填选项序号）．
    a．BaCl2溶液    b．Ba （OH）2溶液    c．Ba （NO3）2溶液  d．品红溶液
    （4）SO2与Cl2同时通入水中反应的化学方程式是SO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列各组物质的性质顺序，不正确的是（　　）
    A．原子半径：K＞Cl＞NaB．热稳定性：HF＞H2O＞PH3
    C．酸性强弱：HClO4＞H2SO4＞H3PO4D．碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．液态或固态氢在超高压下解离成氢原子，氢原子像金属原子一样堆积在一起变成导电体，故称为“金属氢”．下列关于“金属氢”的说法不正确的是（　　）
    A．不能与氧气反应B．储存巨大能量
    C．是氢的一种同素异形体D．内部存在自由移动的电子

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