【题目】电解精炼铜的阳极泥中主要含Ag、Au等贵重金属。以下是从精炼铜的阳极泥中回收银、金的流程图：
(1)氯金酸(HAuCl4)中的Au的化合价为________。
(2)铜阳极泥氧化时，采用“低温焙烧”而不采用“高温焙烧”的原因是_____________________。
(3)“焙烧渣”在“①酸浸”时发生反应的离子方程式为______________________________________。
(4)“②浸金”反应中，H2SO4的作用为___________________________________________，该步骤的分离操作中，需要对所得的AgCl进行水洗。简述如何判断AgCl已经洗涤干净？ _____________________________________________________。
(5)氯金酸(HAuCl4)在pH为2～3的条件下被草酸还原为Au，同时放出二氧化碳气体，则该反应的化学方程式为_____________________________________________________。
(6)甲醛还原法沉积银，通常是在搅拌下于室温及弱碱性条件下进行，甲醛被氧化为碳酸氢根离子，则该反应的离子方程式为___________________________________________。
【答案】＋3 高温焙烧时，生成的Ag2O又分解为Ag和O2(或2Ag2O
4Ag＋O2↑) Ag2O＋2H＋＋2Cl－=2AgCl＋H2O 提供H＋，增强NaClO3的氧化性 取最后一次洗涤液少许于试管中，滴入Ba(NO3)2溶液，若没有白色沉淀产生，则已经洗涤干净，反之，则需要继续洗涤 2HAuCl4＋3H2C2O4=2Au↓＋8HCl＋6CO2↑ 4Ag(SO3)23-＋HCHO＋5OH－=4Ag↓＋8SO32-＋3H2O＋HCO3-
【解析】
铜阳极泥低温氧化焙烧，然后加入硫酸和氯化钠的混合物，过滤，滤渣为AgCl和Au，在滤渣中加硫酸、NaCl和氯酸钠的混合物，过滤滤渣为AgCl，滤液为氯金酸，AgCl中加Na2SO3溶液转化为Ag（SO3）23-，再用HCHO还原得到粗Ag，HAuCl4溶液中加H2C2O4生成粗金。
（1）氯金酸（HAuCl4）中Cl为-1价，H为+1价，则Au的化合价为+3；故答案为：+3；
（2）低温焙烧时，Ag与氧气转化为Ag2O，高温时，氧化银分解又生成Ag和氧气；故答案为：高温焙烧时，生成的Ag2O又分解为Ag和O2(或2Ag2O4Ag＋O2↑)；
（3）酸浸时，氧化银与盐酸反应生成氯化银，反应的离子方程式为：Ag2O+2H++2Cl-=2AgCl+H2O；故答案为：Ag2O+2H++2Cl-=2AgCl+H2O；
（4）“②浸金”反应中，酸性条件下，Au与氯酸钠反应，加硫酸能提供H+，增强NaClO3的氧化性；溶液中含有硫酸根离子，检验最后一次洗液中是否含有硫酸根离子，其操作为取最后一次洗涤液少许于试管中，滴入Ba（NO3）2溶液，若没有白色沉淀产生，则已经洗涤干净，反之，则需要继续洗涤；故答案为：提供H＋，增强NaClO3的氧化性 ；取最后一次洗涤液少许于试管中，滴入Ba(NO3)2溶液，若没有白色沉淀产生，则已经洗涤干净，反之，则需要继续洗涤；
（5）氯金酸与草酸反应生成Au、HCl和二氧化碳，反应的化学方程式为：2HAuCl4+3H2C2O4=2Au+8HCl+6CO2↑；故答案为：2HAuCl4+3H2C2O4=2Au+8HCl+6CO2↑；
（6）弱碱性条件下，Ag（SO3）23-被甲醛还原为Ag，同时生成碳酸氢根离子，反应的离子方程式为：4Ag（SO3）23-+HCHO+5OH-=4Ag+8SO32-+3H2O+HCO3-。
名师指导期末冲刺卷系列答案
开心蛙口算题卡系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某同学探究Cu与NO的反应，查阅资料：①Cu与NO反应可生成CuO和N2，②酸性条件下，NO或NO2–都能与MnO4–反应生成NO3–和Mn2+
（1）实验室利用Cu和稀HNO3制备NO，写出反应的化学方程式_____________。
（2）选用如图所示装置完成Cu与NO的实验。(夹持装置略) 实验开始前，向装置中通入一段时间的N2。回答下列问题：
①使用铜丝的优点是_____________________装置E的作用为_______________。
②装置C中盛放的药品可能是_________；
③装置D中的现象是_______________；装置F中反应的离子方程式是_______________。
（3）测定NaNO2和NaNO3 混合溶液中NaNO2的浓度。 取25.00mL混合溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L－1酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：
滴定次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
消耗KMnO4溶液体积/mL | 20.90 | 20.12 | 20.00 | 19.88 |
①第一次实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是_________（填字母代号）。
a．锥形瓶洗净后未干燥
b．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
c．滴定终点时仰视读数
d．酸性KMnO4溶液中含有其他氧化性试剂
e．锥形瓶洗净后用待测液润洗
②酸性KMnO4溶液滴定亚硝酸钠溶液的离子方程式为___________________。
③NaNO2 的物质的量浓度为__________
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【题目】向铝土矿
含
、FeO、
、
中加入适量硫酸溶液，分别取浸取液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（ ）
A.通入过量
：
、
、
、
B.通入过量氨气：
、
、
、
C.加入过量NaOH溶液：
、、、、
D.加入过量NaClO溶液：
、、
、
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是
A. 
Zn2+向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中H+浓度增加
B. 
正极的电极反应式为Ag2O＋2e＋H2O2Ag＋2OH
C. 
锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄
D. 
使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A. 开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫
B. H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深
C. 红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅
D. 工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气，以提高二氧化硫的利用率
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列物质的转化在给定条件下不能实现的是( )
A.NH3
NO
HNO3
B.浓盐酸
Cl2
漂白粉
C.Al2O3
AlCl3(aq) 
无水AlCl3
D.葡萄糖
C2H5OH
CH3CHO
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【题目】如图所示，a、b是多孔石墨电极。某同学按图示装置进行如下实验：断开K2，闭合K1一段时间，观察到两支玻璃管内都有气泡将电极包围，此时断开K1，闭合K2，观察到电流计A的指针有偏转。下列说法不正确的是( )
A.断开K2，闭合K1一段时间，溶液的pH变大
B.断开K1，闭合K2时，b极上的电极反应为2H＋＋2e－=H2↑
C.断开K2，闭合K1时，a极上的电极反应为4OH－－4e－=O2↑＋2H2O
D.断开K1，闭合K2时，OH－向b极移动
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【题目】酸性条件下，KMnO4与H2C2O4发生氧化还原反应，用0.1 mol·L1的KMnO4与过量的H2C2O4反应，测得Mn2＋的生成速率v与时间t的趋势如图，下列说法正确的是( )
A. 该反应中每生成1 mol CO2转移电子为10 mol
B. 方程式配平后，H2O的系数为6
C. 反应开始很短一段时间内v减小是因为反应物浓度减小，后来突然增大是因为生成的Mn2＋对该反应有催化作用
D. t0时，Mn2＋的浓度最大
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】如图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为2CH3OH＋3O2＋4KOH===2K2CO3＋6H2O
请回答：
(1)甲池是________池，通入O2的电极作为________极，电极反应式为__________。
(2)乙池是________池，A电极名称为________极，电极反应式为_______________。乙池中的总反应离子方程式为_____________________________________________，溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40 g时，甲池中理论上消耗O2________mL(标准状况下)。
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