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【题目】按要求回答下列问题:

Ⅰ.某同学做如下实验(如图),以检验反应中的能量变化。

1)实验中发现反应后(a)中温度升高,由此可以判断(a)中反应是___(填“吸热”或“放热”)反应。

2)(b)中温度降低,下列各图(如图)所表示的反应是(b)中反应的是_______

a. b.c. d.

Ⅱ.一定温度下,在2 L的密闭容器中,XYZ三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

3)从反应开始到10 s时,用Z表示的反应速率为___________Y的转化率为________

4)若上述反应在10 s后的t1t6内反应速率与反应时间的图像如图,在每一时刻均改变一个影响反应速率的因素,则t1时改变的因素为__________t3时改变的因素为__________

【答案】放热 A 0.079 mol·L1 79.00% 增大了生成物 加入催化剂或增大压强

【解析】

Ⅰ.(1)实验中发现反应后(a)中温度升高,由此可以判断(a)中反应放出了热量;

(2)(b)中温度降低,根据能量守恒定律,(b)中反应物的总能量应该低于生成物的能量,不足的能量从环境中吸收,据此判断;

II.(3)根据v=计算反应速率;结合图象根据c=计算浓度变化量,根据转化率=×100%计算转化率;

(4)根据图象,t1时正逆反应速率都增加,平衡逆向移动;t3时平衡不移动;t4时反应速率减小,平衡逆向移动。

Ⅰ.(1)通过实验测出,反应前后a烧杯中的温度升高,根据温度升高,说明反应放热,属于放热反应;

(2)b烧杯中的温度降低,温度降低,反应吸热,属于吸热反应,反应物总能量低于生成物,图象中A符合,故答案为A

II.(3)v(Z)==0.079mol/(Ls);Y的物质的量减少了1.00mol-0.21mol=0.79mol,转化率为×100%=79.00%;

(4)根据图像可知平衡时XY分别减少了0.79mol0.79molZ增加了1.58mol,所以根据反应速率之比是化学计量数之比可知方程式为X+Y2Z。根据图象,t1时增大了生成物的浓度,逆反应速率瞬间增大,平衡逆向移动;t3时平衡不移动,说明加入了催化剂或增大压强。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(I)某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法,研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00 mol/L2.00 mol/L,大理石有细颗粒和粗颗粒两种规格,实验温度为25℃、35℃,每次实验HNO3的用量为25.00 mL,大理石用量为10.00 g

(1)请完成以下实验设计表,并在实验目的一栏中填空:

实验编号

温度(℃)

大理石规格

HNO3浓度(mol/L)

实验目的

25

粗颗粒

2.00

(Ⅰ)实验①和②探究浓度对反应速率的影响;

(Ⅱ)实验①和③探究温度对反应速率的影响;

(Ⅲ)实验①和④探究e_______对反应速率的影响

25

粗颗粒

a______

b_______

粗颗粒

2.00

c________

细颗粒

d______

(2)实验①中CO2质量随时间变化的关系见下图。计算实验①中70 s90 s范围内用HNO3表示的平均反应速率________(忽略溶液体积变化,不需要写出计算过程)。在070709090200各相同的时间段里,反应速率最大的时间段是________

(II)某小组利用H2C2O4溶液和硫酸酸化的KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时通过测定酸性KMnO4溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。已知:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O

实验编号

0.1 mol·L1酸性KMnO4溶液的体积/mL

0.6mol·L-1H2C2O4溶液的体积/mL

H2O的体积/mL

实验温度/℃

溶液褪色所需时间/min

10

V1

35

25

10

10

30

25

10

10

V2

50

(3)表中V1=_______mLV2=_______mL

(4)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是________(填编号,下同),可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是________

(5)实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为2min,忽略混合前后溶液体积的微小变化,这段时间内平均反应速率v(H2C2O4)=________mol·L1·min1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室铝热反应的实验装置如下:

(1)下面放置盛细沙的____________(填名称)

(2)镁条的作用是______________________________________

(3)实验现象有:

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

(4)写出该反应的化学反应方程式:________________,在冶金工业上也常用这一反应原理来冶炼________

A.不活泼金属 B.较活泼金属

C.稀有金属 D.高熔点金属

(5)已知下表数据:

物质

Al

Al2O3

Fe

Fe2O3

熔点/

660

2054

1535

1462

沸点/

2467

2980

2750

①某同学推测,铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是该反应放出的热量能使铁熔化,而铝的熔点比铁低,此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理?________(合理不合理”)

②设计一个简单的实验方案,证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是______________,当观察到___________________现象时,反应的离子方程式是________________________________________________________________________

③实验室欲溶解此熔融物,最好选用下列试剂中的________(填字母)

A.浓硫酸 B.稀硫酸

C.稀硝酸 DNaOH溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下图是利用二氧化硅制备硅及其化合物的流程,下列说法正确的是

A.SiO2属于两性氧化物B.酸性:H2SiO3>H2CO3

C.硅胶吸水后可重复再生D.图中所示转化反应都是氧化还原反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】最新报道:科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程.反应过程的示意图如下:

下列说法正确的是

A. CO和O生成CO2是吸热反应

B. 在该过程中,CO断键形成C和O

C. 同物质的量的CO和O反应比CO与O2反应放出更多热量

D. 状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】XYZWR五种短周期非金属元素原子序数依次增大,XYZW为同周期元素且未成对电子数之比为1232RZ同主族。请回答下列问题:

1Z的基态原子的价层电子排布图为___

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3W的常见氢化物氧键的键能小于HF氢键的键能,但W的常见氢化物常温下为液态而HF常温下为气态的原因是___

4)某种分子式为Y4Z4W8的物质(该物质中同种原子的化学环境完全相同,不含碳碳双键)是一种威力极强的炸药,则可推知其结构简式为___

5XR是一种耐磨材料,可由X的三溴化物和R的三溴化物于高温下在氢气的氛围中合成。

X的三溴化物分子中X原子的杂化方式为___R的三溴化物分子的空间构型的名称为___

合成XR的化学方程式为___

6YW形成的某种常见化合物的晶胞如图,该晶体中分子的配位数为___,若晶胞的棱长为anm,阿伏加德罗常数的值为NA,晶体的密度为___g/cm3

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【题目】将等物质的量的AB混合于2L的密闭容器中,发生下列反应:3Ag)+Bg)=xCg)+2Dg)。经2min后测知D的浓度为0.5molL-1AB的物质的量之比为35C的平均反应速率是0.125molL-1min-1,求

1x_______________

22minA的物质的量浓度_______________

3B的转化率_______________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现有下列两个图象:

下列反应中符合上述图象的是(  )

A. N2(g)3H2(g)2NH3(g) ΔH0

B. 2SO3(g)2SO2(g)O2(g) ΔH0

C. 4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g) ΔH0

D. H2(g)CO(g)C(s)H2O(g) ΔH0

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列我国科研成果所涉及材料中,主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是

A4.03米大口径碳化硅反射镜

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A. AB. BC. CD. D

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同步练习册答案
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