【题目】按要求回答下列问题:
Ⅰ.某同学做如下实验(如图),以检验反应中的能量变化。
(1)实验中发现反应后(a)中温度升高,由此可以判断(a)中反应是___(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)(b)中温度降低,下列各图(如图)所表示的反应是(b)中反应的是_______。
a. b.c. d.
Ⅱ.一定温度下,在2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
(3)从反应开始到10 s时,用Z表示的反应速率为___________,Y的转化率为________。
(4)若上述反应在10 s后的t1~t6内反应速率与反应时间的图像如图,在每一时刻均改变一个影响反应速率的因素,则t1时改变的因素为__________,t3时改变的因素为__________。
【答案】放热 A 0.079 mol·L-1 79.00% 增大了生成物 加入催化剂或增大压强
【解析】
Ⅰ.(1)实验中发现反应后(a)中温度升高,由此可以判断(a)中反应放出了热量;
(2)(b)中温度降低,根据能量守恒定律,(b)中反应物的总能量应该低于生成物的能量,不足的能量从环境中吸收,据此判断;
II.(3)根据v=计算反应速率;结合图象根据c=计算浓度变化量,根据转化率=×100%计算转化率;
(4)根据图象,t1时正逆反应速率都增加,平衡逆向移动;t3时平衡不移动;t4时反应速率减小,平衡逆向移动。
Ⅰ.(1)通过实验测出,反应前后a烧杯中的温度升高,根据温度升高,说明反应放热,属于放热反应;
(2)b烧杯中的温度降低,温度降低,反应吸热,属于吸热反应,反应物总能量低于生成物,图象中A符合,故答案为A;
II.(3)v(Z)==0.079mol/(Ls);Y的物质的量减少了1.00mol-0.21mol=0.79mol,转化率为×100%=79.00%;
(4)根据图像可知平衡时X和Y分别减少了0.79mol、0.79mol,Z增加了1.58mol,所以根据反应速率之比是化学计量数之比可知方程式为X+Y2Z。根据图象,t1时增大了生成物的浓度,逆反应速率瞬间增大,平衡逆向移动;t3时平衡不移动,说明加入了催化剂或增大压强。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】(I)某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法,研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00 mol/L、2.00 mol/L,大理石有细颗粒和粗颗粒两种规格,实验温度为25℃、35℃,每次实验HNO3的用量为25.00 mL,大理石用量为10.00 g。
(1)请完成以下实验设计表,并在实验目的一栏中填空:
实验编号 | 温度(℃) | 大理石规格 | HNO3浓度(mol/L) | 实验目的 |
① | 25 | 粗颗粒 | 2.00 | (Ⅰ)实验①和②探究浓度对反应速率的影响; (Ⅱ)实验①和③探究温度对反应速率的影响; (Ⅲ)实验①和④探究e_______对反应速率的影响 |
② | 25 | 粗颗粒 | a______ | |
③ | b_______ | 粗颗粒 | 2.00 | |
④ | c________ | 细颗粒 | d______ |
(2)实验①中CO2质量随时间变化的关系见下图。计算实验①中70 s~90 s范围内用HNO3表示的平均反应速率________(忽略溶液体积变化,不需要写出计算过程)。在0~70、70~90、90~200各相同的时间段里,反应速率最大的时间段是________。
(II)某小组利用H2C2O4溶液和硫酸酸化的KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时通过测定酸性KMnO4溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。已知:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
实验编号 | 0.1 | 0.6mol·L-1H2C2O4溶液的体积/mL | H2O的体积/mL | 实验温度/℃ | 溶液褪色所需时间/min |
① | 10 | V1 | 35 | 25 | |
② | 10 | 10 | 30 | 25 | |
③ | 10 | 10 | V2 | 50 |
(3)表中V1=_______mL,V2=_______mL。
(4)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是________(填编号,下同),可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是________。
(5)实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为2min,忽略混合前后溶液体积的微小变化,这段时间内平均反应速率v(H2C2O4)=________mol·L-1·min-1。
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【题目】实验室铝热反应的实验装置如下:
(1)下面放置盛细沙的____________(填名称)。
(2)镁条的作用是______________________________________。
(3)实验现象有:
①________________________________________________________________________;
②________________________________________________________________________;
③________________________________________________________________________。
(4)写出该反应的化学反应方程式:________________,在冶金工业上也常用这一反应原理来冶炼________。
A.不活泼金属 B.较活泼金属
C.稀有金属 D.高熔点金属
(5)已知下表数据:
物质 | Al | Al2O3 | Fe | Fe2O3 |
熔点/℃ | 660 | 2054 | 1535 | 1462 |
沸点/℃ | 2467 | 2980 | 2750 |
①某同学推测,铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是该反应放出的热量能使铁熔化,而铝的熔点比铁低,此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理?________(填“合理”或“不合理”)。
②设计一个简单的实验方案,证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是______________,当观察到___________________现象时,反应的离子方程式是________________________________________________________________________。
③实验室欲溶解此熔融物,最好选用下列试剂中的________(填字母)。
A.浓硫酸 B.稀硫酸
C.稀硝酸 D.NaOH溶液
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下图是利用二氧化硅制备硅及其化合物的流程,下列说法正确的是
A.SiO2属于两性氧化物B.酸性:H2SiO3>H2CO3
C.硅胶吸水后可重复再生D.图中所示转化反应都是氧化还原反应
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【题目】最新报道:科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程.反应过程的示意图如下:
下列说法正确的是
A. CO和O生成CO2是吸热反应
B. 在该过程中,CO断键形成C和O
C. 同物质的量的CO和O反应比CO与O2反应放出更多热量
D. 状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程
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【题目】X、Y、Z、W、R五种短周期非金属元素原子序数依次增大,X、Y、Z、W为同周期元素且未成对电子数之比为1:2:3:2,R和Z同主族。请回答下列问题:
(1)Z的基态原子的价层电子排布图为___。
(2)Z、W、R三种元素的电负性由大到小的顺序为___(用元素符号表示)。
(3)W的常见氢化物氧键的键能小于HF氢键的键能,但W的常见氢化物常温下为液态而HF常温下为气态的原因是___。
(4)某种分子式为Y4Z4W8的物质(该物质中同种原子的化学环境完全相同,不含碳碳双键)是一种威力极强的炸药,则可推知其结构简式为___。
(5)XR是一种耐磨材料,可由X的三溴化物和R的三溴化物于高温下在氢气的氛围中合成。
①X的三溴化物分子中X原子的杂化方式为___,R的三溴化物分子的空间构型的名称为___。
②合成XR的化学方程式为___。
(6)Y与W形成的某种常见化合物的晶胞如图,该晶体中分子的配位数为___,若晶胞的棱长为anm,阿伏加德罗常数的值为NA,晶体的密度为___g/cm3。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中,发生下列反应:3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g)。经2min后测知D的浓度为0.5molL-1,A与B的物质的量之比为3:5,C的平均反应速率是0.125molL-1min-1,求
(1)x值_______________;
(2)2min后A的物质的量浓度_______________;
(3)B的转化率_______________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】现有下列两个图象:
下列反应中符合上述图象的是( )
A. N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0
B. 2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) ΔH>0
C. 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH<0
D. H2(g)+CO(g)C(s)+H2O(g) ΔH>0
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列我国科研成果所涉及材料中,主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是
A.4.03米大口径碳化硅反射镜 | B.2022年冬奥会聚氨酯速滑服 | C.能屏蔽电磁波的碳包覆银纳米线 | D.“玉兔二号”钛合金筛网轮 |
A. AB. BC. CD. D
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