下列叙述正确的是
A．用
水稀释0.1 mol·L-1的氨水，则溶液中c(NH3·H2O)/ c(OH-)增大
B．pH=3的盐酸和醋酸分别升高相同的温度，pH均不变
C．在等体积等pH 的盐酸和醋酸两溶液中分别加入等质量的相同锌粒，若只有一种溶液中的锌粒有剩余，则该溶液一定是盐酸；
D．两种氨水溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c2=10 c1
孟建平小学滚动测试系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
在两个容积相同的容器中，一个盛有NH3，另一个盛有N2、H2的混合气体，在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（ ）
A．原子数 B．分子数 C．质量 D．密度
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科目：高中化学 来源： 题型：
化学的发展，把越来越多的高分子材料带进我们的生活．下列说法正确的是（ ）
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| A． | 热固性塑料具有线型结构 |
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| B． | 天然橡胶经过硫化后可提高其强度 |
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| C． | 尼龙、棉花等都是天然纤维 |
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| D． | 有机玻璃受热时会软化，易于加工成型，是一种硅酸盐材料 |
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科目：高中化学 来源： 题型：
反应3Fe(s)+4H2O(g)
Fe3O4(s)+4H2(g)在温度和容积不变的条件下进行，能表明反应达到平衡状态的叙述是
A．容器内压强不再变化 B．Fe3O4的物质的量不变
C．v (H2O) = v (H2) D．断裂4 mol H-O键的同时，断裂4 mol H-H键
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科目：高中化学 来源： 题型：
氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是
A．再通入少量氯气，c(H+)/ c(ClO－) 减小
B．通入少量SO2，溶液漂白性增强
C．加入少量固体NaOH，一定有ｃ(Na＋)＝ｃ(Cl－)＋ｃ(ClO－)
D．加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动
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科目：高中化学 来源： 题型：
实验室常利用甲醛（HCHO）法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4＋ ＋6HCHO =3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋ [滴定时，1 mol (CH2)6N4H＋与 l mol H＋相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。
某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
步骤I 称取样品1.500 g。
步骤II 将样品溶解在250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。
步骤III 移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20％的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入1~2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。
(1)上述操作步骤Ⅱ是否正确________(填“是”或“否”)；若不正确，请改正_________ _____________________________________________ (若正确，此空不填) 。（2）根据步骤III 填空：
①该实验用的是50ml滴定管，如果液面处的读数是a mL，则滴定管中液体的体积_____(填代号)
A．是a ml B．是(50-a)ml C．一定大于a ml D．一定大于(50-a)ml
②碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
③锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
④滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察____________________________________。
⑤滴定达到终点时现象：__________________________________________________。
（3）滴定结果如下表所示：
| 滴定 次数 | 待测溶液的 体积/mL[ | 标准溶液的 | |
| 滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
| 1 | 25.00 | 1.02 | 21.03 |
| 2 | 25.00 | 2.00 | 21.99 |
| 3 | 25.00 | 0.20 | 20.20 |
若NaOH标准溶液的浓度为0.1010 mol·L-1，则该样品中氮的质量分数为________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中，正确的是( )
A.根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属
B.依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物
C.根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物和酸性氧化物
D.根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液
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科目：高中化学 来源： 题型：
将NaCl和NaBr的混合物mg，溶于足量的水配成500mL溶液A，再向其中通入足量的Cl2，充分反应后将溶液蒸干，得固体（m－2）g，则A溶液中Na+、Br－、Cl—的物质的量浓度之比不可能是（ ）
A．3 ：2 ：1 B．3 ：1 ：2 C．4 ：3 ：2 D．５ ：1 ：4
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科目：高中化学 来源： 题型：
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ）
A．在反应KIO3 + 6 HI = KI + 3I2 + 3 H2O中，每生成3mo1 I2转移的电子数为5NA
B．100mL 18.4mo1·L-1硫酸与足量Cu反应，生成SO2的分子数为0. 92NA
C．1 L 0. 1 moI·L-1的CH3COOH溶液中所含的离子和分子总数为0.1NA
D．将0. l mol FeC13滴入沸水中可制得0. 1NA Fe(OH)3胶粒
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体积/mL[