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    【题目】下列说法中正确的是（　　）
    A.Cl－和Cl2都有毒
    B.将AgNO3溶液滴入某溶液中，若出现沉淀，则说明溶液中含有Cl－
    C.将NaCl溶液滴入AgNO3溶液中或将氯气通入AgNO3溶液中均会出现白色沉淀
    D.含Cl－的溶液和氯水一样均呈黄绿色

    【答案】C
    【解析】Cl－无毒，而Cl2有毒，A项不正确；若溶液中含CO32-等离子，则滴入AgNO3溶液也会出现白色沉淀，B项不正确；NaCl溶液中含Cl－ ， 氯气通入AgNO3溶液中会发生反应：Cl2＋H2O===HCl＋HClO，NaCl溶液也存在Cl－ ， 所以和AgNO3溶液混合时，都会出现白色沉淀，C项正确；Cl－无色，Cl2呈黄绿色，D项不正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)从氧化还原的角度分析水在下列化学反应中只做还原剂的是_______________

    A电解水 B钠和水的反应(2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑)

    C氟气和水反应(2F2＋2H2O===4HF＋O2) D氯气和水反应(Cl2＋H2O===HCl＋HClO)：

    (2)某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。该反应物中还原产物是________；若反应方程式中转移了0.4 mol电子，则氧化产物的质量是_____ g。

    (3)将少量Cl2通入FeBr2的溶液中，反应的离子方程式为：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，这个事实说明Fe2＋、Cl－、Br—三种粒子还原性由强到弱的排列顺序为：__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是

    ①CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g) △H＝＋49.0kJ/mol

    ②CH3OH(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g) △H＝－192.9kJ/mol

    下列说法正确的是

    A．CH3OH的燃烧热为192.9kJ·mol－1

    B．反应①中的能量变化如图所示

    C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

    D．根据②推知CH3OH(l)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)的△H＞—192.9kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于阿伏加德罗常数（NA），下列说法不正确的是

    A. 1mol氮气和NA个一氧化碳分子的质量相等

    B. NA个O2分子和NA个O3分子的质量相等

    C. NA个O2和NA个H2的质量比为16∶1

    D. 质量同为16g的O2、O3中都含有的氧原子数目相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某探究性实验小组的同学将打磨过的镁条投入到滴有酚酞的饱和NaHCO3溶液中，发现反应迅速，产生大量气泡和白色不溶物，溶液的浅红色加深。该小组同学对白色不溶物的成分进行了探究和确定。

    Ⅰ、提出假设：

    （1）甲同学：可能只是MgCO3；

    乙同学：可能只是 ；

    丙同学：可能是xMgCO3·yMg(OH)2

    （2）在探究沉淀成分前，须将沉淀从溶液中过滤、洗涤、低温干燥，洗涤沉淀的操作方法是 。

    Ⅱ、定性实验探究：

    （3）取沉淀物少许于试管中，加入稀盐酸时固体溶解，产生大量气泡，则 同学假设错误（选填“甲”、“乙”或“丙”）。

    Ⅲ、定量实验探究：取一定量已干燥过的沉淀样品，利用下列装置测定其组成（部分固定夹持类装置未画出），经实验前后对比各装置的质量变化来分析沉淀的组成，得出丙同学的假设是正确的。请回答下列问题：

    （4）实验中合理的连接顺序为：e→ → → → → → g→h（各装置只使用一次）。

    （5）实验一段时间后，当B装置中 （填实验现象），停止加热，说明固体已分解完全；打开f处的活塞，缓缓通入空气数分钟的目的是 ，装置C中碱石灰的作用是 。

    （6）指导老师认为在上述实验装置中末端还需再连接一个D装置，若无此装置，会使测出的x ：y的值 （选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

    （7）若改进实验后，最终装置B质量增加m克，装置D质量增加了n克，则x ：y= 。（用含m、n的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将5.1g镁铝合金溶于70ml4mol/L硫酸中，当合金完全溶解后，再加入70ml8mol/L的NaOH溶液，得沉淀的质量为13.6g，则加入硫酸时，产生H2的物质的量为

    A. 0.2mol B. 0.25mol C. 0.3mol D. 0.35mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    请回答下列问题：

    （1）A是一种能与溴水反应使其褪色的芳香烃，其结构简式为 。

    （2）在上述合成路线发生的反应中属于取代反应的是 （填反应编号）。

    （3）反应①发生时若不加入H2O2，会生成较多的一种副产物。写出这种副产物的结构简式 。

    （4）写出由C→D 、 E→F转化的化学反应方程式 、 。

    （5）在化合物E多种同分异构体中，只含有一种含氧官能团，且能与FeCl3溶液发生显色反应的同分异构体有 种（不考虑羟基与碳碳双键直接连在一起的同分异构体），任写一种满足上述条件且核磁共振氢谱中有5个峰信号的同分异构体的结构简式 。

    （6）按上述合成路线的表达形式，写出由制备的合成路线。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式书写正确的是(　　)

    A. 向氯化铝溶液中加入过量氨水：4NH3·H2O＋Al3＋===AlO＋4NH＋2H2O

    B. 将铝片打磨后置于NaOH溶液中：2Al＋2OH－===2AlO＋H2↑

    C. 向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至SO完全沉淀：Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO＋2H2O

    D. 水玻璃中通入过量的二氧化碳的离子方程式为：SiO＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮的化合物在生产生活中广泛存在。

    (1)①可通过反应：NH3(g)+ Cl2(g)=NH2Cl(g)+ HCl(g)制备氯胺，己知部分化学键的键能：

    则上述反应的△H=______________。

    ② NH2Cl与水反应生成强氧化性的物质，可作长效缓释消毒剂，该反应的化学方程式为：_________________。

    (2)用焦炭还原NO的反应为：2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g)，向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒容恒温(反应温度分别为400 ℃、400 ℃、T ℃)容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n(NO)随反应时间t 的变化情况如下表所示：

    ①该反应为________(填“放热”或“吸热”)反应

    ②乙容器在200min达到平衡状态，则0～200 min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)=_________。

    (3)用焦炭还原NO2的反应为：2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)，在恒温条件下，1 mol NO2和足量C发生该反应，平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：

    A、B两点的浓度平衡常数关系：Kc(A)________Kc(B)(填“< ”或“> ”或“=”)。

    A、B、C三点中NO2的转化率最高的是：__________(填“A”或“B”或“C”)点．

    计算C点时该反应的压强平衡常数：Kp(C)=____________(Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。

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