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    【题目】已知甲为恒压容器、乙为恒容容器.相同条件下充入等物质的量的NO2气体，且起始时体积相同,发生反应：2NO2(g)N2O4(g)△H<0.一段时间后相继达到平衡状态..下列说法中错误的是( )

    A. 该反应的平衡常数表达式K=c(N2O4)/c2(NO2)

    B. 若乙容器内气体的压强保持不变，说明反应已达到平衡状态

    C. 平衡时NO2体积分数：甲>乙

    D. 达到平衡所需时间，甲所需时间短

    【答案】C

    【解析】A、反应2NO2(g)N2O4(g)的平衡常数表达式K＝c(N2O4)/c2(NO2)，选项A正确；B、甲是恒压容器，压强自始至终保持不变，不能判断是否平衡，选项B错误；C、2NO2(g) N2O4 (g)是分子数目减小的反应，随着反应的进行，压强降低，由于甲为恒压容器，相当于加压，平衡正向移动，所以NO2体积分数：甲<乙，选项C错误；D、由于反应后甲的压强大于乙的压强，反应速率：甲＞乙，反应时间：甲＜乙，选项D正确。答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列浓度关系正确的是

    A．0.1 mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液至沉淀刚好完全：c (NH4+)＞c (OH-)＞c (SO42-)＞c (H+)

    B．0.1 mol/L的KOH溶液中通入标准状况下的CO2气体3.36 L，所得溶液中：c (K+)＋c (H+)＝c (CO32-)＋c (HCO3-)＋c (OH-)

    C．0.1 mol/L的NaOH溶液与0.2 mol/L的HCN溶液等体积混合，所得溶液呈碱性：c (HCN)＞c (Na+)＞c (CN-)＞c (OH-)＞c (H+)

    D．pH相同的NaOH溶液、CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液的浓度：c (NaOH)＜c (CH3COONa)＜c (NaHCO3)＜c (Na2CO3)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组性质的比较中，不正确的是

    A.碱性：NaOH>Mg(OH)2B.热稳定性：NH3>PH3

    C.金属性：K>NaD.原子半径：Cl>S

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为配制480 mL 0.2 mol·L－1 NaCl溶液的示意图。


    回答下列问题：

    (1)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是________(填字母)。

    A．使用容量瓶前检查它是否漏水

    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗

    C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1～2 cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线

    D．溶解过程中，要等烧杯中溶液冷却到室温再转入容量瓶

    (2)①中应称NaCl________ g；②选择容量瓶的规格____________。

    (3)玻璃棒在②、③两步中的作用分别是____________________________、____________________________。

    (4)若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)

    A．某同学在第①步称量时物品和砝码放反了 ________。

    B．某同学在第⑧步观察液面时仰视________；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮氧化物排放是形成臭氧层空洞、酸雨、雾霾的重要成因之一

    I．NO和CO气体均为汽车尾气的成分，目前降低尾气的可行方法是在汽车排气管上安装催化转化器，这两种气体在催化转换器中发生反应：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) △H

    已知反应中相关键能数据如下：

    化学键

    CO

    NO

    N

    C=O

    键能/kJ·mol-1

    1076

    632

    946

    750

    （1）由此计算△H=__________。

    （2）在一定温度下，将2.0molNO、2.4molCO通入到容积固定为2L的密闭容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示：

    ①有害气体NO的转化率为__________。

    ②20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件可能是__________ (填序号)。

    a．缩小容器体积 b．催化剂 c．降低温度 d．再通入2.0molNO

    ③若保持反应体系的温度不变，20min时再向容器中充入NO、N2各0.4mol,平衡将__________ (填“正向”或“逆向”)移动。

    Ⅱ．SCR(选择性催化还原)脱硝法是工业上消除氮氧化物的常用方法，反应原理为：4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)△H<0

    （3）该法可能发生副反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，减少副反应的主要措施是___________(写一条即可)。

    （4）其他条件相同，在甲、乙两种催化剂作用下，NO转化率与温度的关系如图。

    ①工业上选择催化剂__________(填“甲”或“乙”)，原因是____________。

    ②在催化剂甲作用下，图中M点处(对应温度为210℃)NO的转化率______(填“可能是”、“一定是”或“一定不是”)该温度下的平衡转化率。高于210℃时，NO转化率降低的原因可能是__________。(写一条即可)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）
    A.含离子键的化合物是离子化合物，含共价键的化合物是共价化合物
    B.离子键的形成过程中一定有电子得失
    C.第ⅠA、ⅡA族元素与第ⅥA、ⅦA族元素一定形成离子键
    D.离子键与共价键的本质都是静电作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于甲烷的说法不正确的是

    A.是天然气的主要成分B.难溶于水

    C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.与氯气发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某离子晶体晶胞如图所示，其摩尔质量为M，阿伏加德罗常数为NA，晶体的密度为d g/cm3。下列说法中正确的是(　　)

    A. 晶体晶胞中阴、阳离子的个数都为1

    B. 其中阴、阳离子的配位数都是4

    C. 该晶胞可能是NaCl的晶胞

    D. 该晶体中两个距离最近的阳离子的核间距为cm

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】储氢纳米碳管的研究成功体现了科技的进步，但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质——碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应式为：3C+2K2Cr2O7 +8H2SO4===3CO2↑+2K2SO4

    +2Cr2(SO4)3 +8H2O。

    （1）请用双线桥法标出电子转移方向和数目________________________________。

    （2）上述反应中氧化剂是______（填化学式），被氧化的元素是________（填元素符号）。

    （3）H2SO4 在上述反应中表现出来的性质是____________（填序号）。

    A．氧化性 B．氧化性和酸性 C．酸性 D．还原性和酸性

    （4）若反应中电子转移了0.8 mol，则产生的气体在标准状况下的体积为_________L。

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