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    2．下列关于金属元素特征的叙述，正确的是（　　）
    A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性
    B．金属元素在化合物中一定显正价
    C．金属单质都可以和酸反应置换出氢气
    D．金属元素的单质在常温下均为固体

    分析 A．二价铁离子既具有氧化性又具有还原性；
    B．金属元素在反应中只能失去电子；
    C．金属单质与氧化性酸反应得不到氢气；
    D．汞在常温下为液体．

    解答 解：A．二价铁离子既具有氧化性又具有还原性，故A错误；
    B．金属元素在反应中失去电子，则化合价一定升高，所以金属元素在化合物中一定显正价，故B正确；
    C．金属单质与氧化性酸反应得不到氢气，如铁与稀硝酸反应生成气体为一氧化氮，故C错误；
    D．多数金属元素的单质在常温下均为固体，汞在常温下为液体，故D错误；
    故选：B．

    点评 本题考查了金属的通性，熟悉常见的金属单质及金属对应的阳离子是解答本题的关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．氰（CN）2，硫氰（SCN）2等称为拟卤素，与卤素单质性质相似，它们的阴离子与也卤素阴离子性质相似，阴离子的还原性顺序为：Cl-＜Br-＜CN-＜SCN-＜I-，又知，拟卤素形成的无氧酸和含氧酸一般为弱酸，下列反应中，不合理的是（　　）
    A．4HCN（浓）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn（CN）2+（CN）2↑+2H2O
    B．（CN）2+H2O═2H++CN-+CNO-
    C．（CN）2+2OH-═CN-+CNO-+H2O
    D．（CN）2+2SCN-═2CN-+（SCN）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．回答下列问题：
    （1）“霾”是当今世界环境热点话题．目前宁夏境内空气质量恶化原因之一是机动车尾气和燃煤产生的烟气．NO和CO气体均为汽车尾气的成分，这两种气体在催化转换器中发生如下反应：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$2CO2（g）+N2（g）△H=-a kJ•mol-1（a＞0）
    在一定温度下，将2.0molNO、2.4molCO气体通入到固定容积为2L的密闭容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示：
    ①0～15minN2的平均速率v（N2）=0.0133mol/（L•min）；NO的转化率为40.0%．
    ②20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件可能是cd（选填序号）．
    A．缩小容器体积     B．增加CO的量
    C．降低温度         D．扩大容器体积
    ③其它条件不变，按以下选项充入起始物质，各物质体积分数仍然不变的是C．
    A．4.0molNO、4.8molCO
    B．1.0molNO、1.2molCO、1.0molCO2、0.5molN2
    C．1.6molNO、2.0molCO、0.4molCO2、0.2molN2
    D．0.4molCO、2.0molCO2、1molN2
    （2）实验室配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在稀盐酸中，请结合离子方程式用平衡移动原理解释原因氯化铁溶液中存在如下平衡：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，在盐酸中氢离子浓度较大，可使平衡逆向移动，抑制铁离子水解．
    （3）“氯胺（NH2Cl）消毒法”是在用液氯处理自来水的同时通入少量氨气，发生反应：Cl2+NH3═NH2Cl+HCl．NH2Cl能与水反应生成可以杀菌消毒的物质（元素化合价不变）．
    ①NH2Cl与水反应的化学方程式是NH2Cl+H2O=HClO+NH3．
    ②在Cl2+NH3═NH2Cl+HCl中，每消耗0.5molCl2，转移电子0.5mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．国庆庆典中的焰火晚会上绚丽的焰火给世人留下了深刻印象，美丽的焰火与高中化学中“焰色反应”知识相关．下列说法中正确的是（　　）
    A．焰色反应反映出物质的化学性质
    B．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色
    C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察
    D．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义．
    （1）已知拆开1mol H2、1mol O2和液态水中1mol O-H键使之成为气态原子所需的能量分别为436kJ、496kJ和462kJ；CH3OH（g）的燃烧热为627kJ•mol-1．则CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（l）△H=-93kJ•mol-1
    （2）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2（g）+6H2（g）$\stackrel{催化剂}{?}$CH3OCH3（g）+3H2O（l）
    ①该反应平衡常数表达式K=$\frac{c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）}{{c}^{2}（C{O}_{2}）•{c}^{6}（{H}_{2}）}$．
    ②已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如图1所示．该反应的△H＜0，（填“＞”或“＜”）．若温度不变，减小反应投料比[$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$]，则K将不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ③某温度下，向体积一定的密闭容器中通入CO2（g）与H2（g）发生上述反应，当下列物理量不再发生变化时，能表明上述可逆反应达到化学平衡的是ABC．
    A．二氧化碳的浓度           B．容器中的压强
    C．气体的密度               D．CH3OCH3与H2O的物质的量之比
    （3）向澄清的石灰水中通入CO2至溶液中的Ca2+刚好完全沉淀时，则溶液中c（CO32-）=2.8×10-4mol/L．[已知：Ksp（CaCO3）=2.8×10-9]
    （4）以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料的燃料电池为电源，以石墨为电极电解500mL滴有酚酞的NaCl溶液，装置如图2所示：请写出电解过程中Y 电极附近观察到的现象Y电极附近溶液中有气体产生，上部分呈黄绿色；当燃料电池消耗2.8L O2（标准状况下）时，计算此时：NaCl溶液的pH=14（假设溶液的体积不变，气体全部从溶液中逸出）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．已知${\;}_{17}^{35}$Cl的相对原子质量为34.969，下列相关说法正确的是（　　）
    A．氯元素的近似相对原子质量为35B．氯元素的某种同位素的质量数为35
    C．氯元素的中子数为18D．氯原子的质量为34.969

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性．锂离子电池放电时的电极反应式为
    负极反应：C6Li-xe-═C6Li1-x+xLi+（C6Li表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）
    正极反应：Li1-xMO2+xLi++x e-═LiMO2（LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物）
    下列有关说法正确的是（　　）
    A．锂离子电池放电时电池反应为LiMO2+C6Li1-x═C6Li+Li1-xMO2
    B．锂离子电池充电时电池内部Li+向负极移动
    C．锂离子电池放电时电池内部电流从负极流向正极
    D．锂离子电池充电时阳极反应为C6Li1-x+xLi++xe-═C6Li

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．图是某课题组设计的合成聚酯类高分子材料  的路线：

    已知：①烃A的相对分子质量为106；
    ②同一碳原子上连两个羟基时结构不稳定，易脱水生成醛或酮：
    ③C可发生银镜反应．
    请根据以上信息回答下列问题：
    （1）A的结构简式为．
    （2）由A生成B的反应类型是取代反应；由C生成D的反应类型是氧化反应．
    （3）由B生成C的化学方程式为，该反应过程中生成的不稳定中间体的结构简式应是．
    （4）D的分子式为C8H8O3；D的同分异构体中，满足下列条件的有6种．
    ①仅含有苯环，无其他环状结构；
    ②遇三氯化铁溶液显紫色；
    ③1mol能与3mol金属钠反应生成1.5mol氢气．
    其中核磁共振氢谱表明分子中有四种氢，且其峰面积之比为3：2：2：1，请写出其结构简式：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列实验方案中，不能测定Na2C03和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是（　　）
    A．取a克混合物充分加热，得b1克固体
    B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b2克固体
    C．取a克混合物与足量浓盐酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b3克
    D．取a克混合物与足量Ba（0H）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b4克固体

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