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    【题目】维生素C是一种水溶性维生素(其水溶液呈酸性)，结构如图所示。人体缺乏维生素C易得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸。下列关于维生素C的叙述正确的是

    A.维生素C化学式为C6H7O6

    B.维生素C能与溴水或酸性高锰酸钾发生加成反应而使其褪色

    C.维生素C分子中含有羧基

    D.维生素C可发生酯化反应

    【答案】D

    【解析】

    A. 由维生素C的分子结构可知其化学式为C6H8O6，烃的含氧衍生物中的H原子数一定是偶数，A不正确；

    B. 维生素C分子中含有碳碳双键和羟基，其具有较强的还原性，故其能与酸性高锰酸钾发生氧化反应而使其褪色，其不能与酸性高锰酸钾发生加成反应，B不正确；

    C. 维生素C分子中不含有羧基，C不正确；

    D. 维生素C分子中有羟基，故其可发生酯化反应，D正确。

    本题选D。

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    【题目】工业上冶炼钼的化学原理为：

    ①2MoS2+7O22MoO3+4SO2

    ②MoO3+2NH3·H2O=(NH4)2MoO4+H2O

    ③(NH4)2MoO4+2HCl=H2MoO4↓+2NH4Cl

    ④H2MoO4MoO3+H2O

    ⑤用还原剂将MoO3还原成金属钼。则下列说法中正确的是

    A.MoS2煅烧产生的尾气可以直接排到空气中

    B.MoO3是金属氧化物，也是碱性氧化物

    C.H2MoO4是一种强酸

    D.利用H2、CO和铝分别还原等量的MoO3，所消耗还原剂的物质的量之比为3∶3∶2

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    【题目】下列实验方案不能达到目的是

    A.用萃取的方法分离煤油和汽油

    B.用水鉴别苯、四氯化碳、乙醇三种无色液体

    C.用如图装置验证Na和水反应是否为放热反应

    D.棉织品与丝织品可以用灼烧法进行鉴别

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用黄铜矿(主要成分是CuFeS2)生产粗铜的反应原理如下：

    (1)已知在反应①、②中均生成相同的气体分子，该气体具有漂白性。请分别写出反应①、②的化学方程式是___________________、__________________。

    (2)基态铜原子的核外电子排布式为________，硫、氧元素相比，第一电离能较大的是________。

    (3)反应①和②生成的气体分子的中心原子的杂化类型是________，分子的空间构型是________。

    (4)某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验，CuSO4溶液中加氨水生成蓝色沉淀，再加氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，最后向该溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体，请解释加入乙醇后析出晶体的原因_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NH4Cl是实验室常用试剂，下列相关说法正确的是

    A.反应2NH4Cl(s)+Ba(OH)2(s)=BaCl2(s)+2NH3(g)+2H2O(s)的△H>0，△S<0

    B.0.1mol·L－1NH4Cl溶液从15C升温到25°C时，的值不变

    C.反应NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2↑+2H2O，每生成1molN2转移电子数为6×6.02×1023

    D.常温下，Ksp[Mg(OH)2]=1.8x10-11，Kb(NH3·H2O)=1.8x10-5，NH4Cl饱和溶液中加入少量Mg(OH)2，振荡，固体逐渐溶解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度时，在2L的恒容密闭容器中，X、Y、Z三种无色气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

    （1）起始时X的浓度为c(X)＝_______；反应从开始至2分钟末，Y的转化率为α(Y)＝________；用Z的浓度变化表示0-2分钟内的平均反应速率为v(Z)＝___________。

    （2）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为___________。

    （3）能说明该反应已达到平衡状态的是___________

    A．(X)＝3(Y)

    B．容器内气体密度不变

    C．2逆(X)＝3正(Z)

    D．各组分的物质的量相等

    E．混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

    F．容器内气体颜色不再发生变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A是化学实验室中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可以衡量一个国家石油化工发展的水平，有关物质的转化关系如图所示部分反应条件、产物省略：

    回答下列问题：

    （1）工业上由石蜡油获得B的方法称为___________。

    （2）①决定化合物A的化学特性的原子团的名称为___________。

    ②B到A的反应类型为___________，A到E的反应类型为___________。

    （3）写出下列反应的化学方程式。

    反应②：___________

    反应⑥：___________

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    【题目】下列实验方案不能达到相应目的的是

    A

    B

    C

    D

    目的

    比较碳酸根与碳酸氢根水解程度

    研究浓度对化学平衡的影响

    比较不同催化剂对化学反应速率的影响

    比较碳酸、醋酸和硼酸的酸性强弱

    实验方案

    A. AB. BC. CD. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设反应①Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)的平衡常数为K1；反应②Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)的平衡常数为K2。测得在不同温度下，K1、K2值如下：

    温度/℃

    K1

    K2

    500

    1.00

    3.15

    700

    1.47

    2.26

    900

    2.40

    1.60

    (1)若500 ℃时进行反应①，CO2的转化率为_______________。

    (2)900 ℃时进行反应③H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)，其平衡常数K3＝______________。

    (3)反应②的焓变ΔH____________(填“>”、“<”或“＝”)0。

    (4)700 ℃时反应②达到化学平衡，要使该平衡向正反应方向移动，当其他条件不变时，可采取的措施有___________________________________。

    A．缩小容器容积 B．加入更多的水蒸气

    C．升高温度至900 ℃ D．使用合适的催化剂

    (5)下列图像符合反应①的是________________________。

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