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    【题目】阿伏加德罗常数的值为NA．下列说法正确的是（　　）

    A. 1L0.1molL﹣1NH4Cl溶液中，NH4+的数量为0.1NA

    B. 2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NA

    C. 标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NA

    D. 0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA

    【答案】D

    【解析】A．铵根离子是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故溶液中的铵根离子的个数小于0.1NA个，故A错误；B．n(Mg)==0.1mol，Mg与H2SO4反应生成Mg2+，则1molMg参与反应转移2mol电子，故0.1molMg参与反应转移0.2mol电子，即0.2NA，故B错误；C．标准状况下，22.4L任何气体所含的分子数为1mol，故2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.1mol，即0.1NA，故C错误；D．H2+I22HI这是一个反应前后分子物质的量不变的反应，故反应后分子总数仍为0.2NA，故D正确；故答案为D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室需要0.10 mol/L的硫酸920mL，某同学欲用密度为1.84 g/cm、溶质的质量分数为98%的浓硫酸进行稀释配制。试回答：

    （1）需选用_______容量瓶（填序号）

    A. 50mL B. 100 mL C. 250 mL D. 1000 mL

    （2）98%浓硫酸的浓度为_______mol/L (提示:用浓度和密度的换算公式计算) ，需量取浓硫酸______ml。

    （3）若提供如下仪器：A. 量筒 B. 托盘天平 C. 玻璃棒 D. 容量瓶 E. 胶头滴管 F. 烧杯

    完成该实验需选用仪器_______________（将仪器标号填在横线上）。

    （4）下列操作会使所配制的溶液物质的量浓度一定偏低的是___________。

    A. 容量瓶底部有蒸馏水 B. 向容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出 C. 加水时，水量超过了刻度线

    （5）下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是__________________（填序号）。

    A. 使用前要检验是否漏水 B. 在容量瓶中直接溶解固体或稀释液体

    C. 溶液未经冷却即注入容量瓶中 D. 向容量瓶中转移溶液可以不用玻璃棒引流

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】单质铁不同于铝的性质是

    A. 遇冷的浓硫酸钝化 B. 能与氢氧化钠反应

    C. 能与盐酸反应 D. 能在氧气中燃烧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】检验溶液中是否含有某种离子，下列操作方法正确的是 （ ）

    A. 某溶液加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，则一定含有CO32一

    B. 某溶液加入氢氧化钠溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则一定含有NH4+

    C. 某溶液滴入BaCl2溶液，再滴加稀盐酸，产生白色沉淀，则一定含有SO42一

    D. 某溶液加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则一定含有Ba2＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫和钙的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：

    (1)钙元素的焰色反应呈砖红色，其中红色对应的辐射波长为_____（填字母)nm。

    A.435 B500 C.580 D.605 E. 700

    (2)元素S和Ca中，第一电离能较大的是_____(填元素符号)，其基态原子核外电子排布式为_______。

    (3)X射线衍射测定等发现，石膏(CaSO4 2H2O)中存在SO42-离子。SO42-离子的几何构型为_____，中心原子的杂化形式为________。

    (4) 基态Ca原子中，核外电子占据最高能层的符号是____，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为_____。钙元素和锰元素属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属钙的熔点、沸点等都比金展锰低，原因是_________________。

    (5)过氧化钙晶体的晶胞结构如图所示，已知该晶胞的密度是ρ g cm-3，则晶胞结构中最近的两个Ca2+间的距离为______ (列算式即可，用NA表示阿伏加德罗常数的数值)nm，与Ca2+紧邻O22-的个数为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中正确的是（ ）

    A. 标准状况下，22.4 L H2SO4中含有6.02×1023个硫原子

    B. 常温常压下，16g O2中含有6.02×1023个氧原子

    C. 500mL 0.5mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液中SO42-浓度为0. 75 mol·L-1

    D. 0.5mol OH－中含有3.01×1023个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是

    A.Ba2+ NO32- K+ SO42-B.Fe3+ OH- Cl- Na+

    C.H+ Na+ CO32- Cl-D.Na+ K+ Cl- NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知X、Y、Z三种主族元素在元素周期表中的位置如图所示。设X的原子序数为a，则下列说法不正确的是( )

    A. Y的原子序数可能为a-17 B. Y与Z的原子序数之和可能为2a

    C. Z的原子序数可能为a+31 D. X、Y、Z可能为短周期元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32-等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图像如图所示，下列说法正确的是

    A. 原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1 : 1

    B. 原溶液中一定含有SO42-和Na+

    C. 反应最后形成的溶液中含有的溶质为Na2SO4

    D. 原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+

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