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    【题目】单质铁不同于铝的性质是

    A. 遇冷的浓硫酸钝化 B. 能与氢氧化钠反应

    C. 能与盐酸反应 D. 能在氧气中燃烧

    【答案】B

    【解析】

    A. 铁和铝在冷的浓硫酸中均发生钝化，A错误；B. 铁和氢氧化钠不反应，铝能和强酸、强碱反应，金属铝与氢氧化钠溶液反应生成了偏铝酸钠和氢气，B正确；C. 两者均能与强酸反应生成盐和氢气，C错误；D. 两者均可以在氧气中燃烧，D错误。故选择B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.如下图所示是中学化学中常用的混合物分离和提纯的装置。

    请根据装置A、B、C、D、E回答下列问题：

    (1)从硫酸钡和硫酸钠的混合液中分离出硫酸钡，可选择装置____(填字母，下同)；

    (2)从氯化钠(大量)和硝酸钾(少量)的混合溶液中分离出氯化钠(晶体)的方法是____，洗涤，干燥。整个过程选择装置_____；

    (3)分离酒精和水，选择装置__________；

    (4)装置A中①的名称是______，冷却水的流动方向是_______.

    (5)从淀粉和氯化钠的混合液中分离出氯化钠，选择装置______ ；该实验称为____(填方法)。

    (6)碘水中提取碘单质(固体)的方法是： 先用_____装置，可选用哪种萃取剂______(填代号)

    然后用_______装置，分离出的碘单质(固体) 处于_______装置中(填名称)。

    ①酒精 ②苯 ③醋酸 ④汽油

    (7)在用装置B进行操作时，为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是_______。分液后漏斗内剩余的液体从分液漏斗的______(填“上口”或“下口”)倒入烧杯。

    Ⅱ.用如图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定Ⅱ、Ⅲ中通氢气前后玻璃管的质量差(设为m) 和U型管的质量差(设为n)，

    (8) 计算m(H)：m(O)=__________ (用含m、n的式子表示)

    (9) 若实验测得m(H)：m(O)>1：8。下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的是________

    A.CuO没有全部被还原

    B.Ⅲ装置后缺少干燥装置

    C.Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝

    D.I、Ⅱ装置之间缺少干燥装置

    E.U 型管中CaCl2失效

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（ ）

    A. 粗硅SiCl4Si

    B. Mg(OH)2MgCl2(aq)Mg

    C. Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3

    D. AgNO3(aq)[Ag(NH3)2]OH(aq)Ag

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室利用马矿的矿渣(成分Fe2O3FeOAl2O3SiO2)制备明矾[KAl(SO4)2·12H2O]和绿矾FeSO4·7H2O流程如下：

    (1)操作I得到的滤渣主要成分是__________

    (2)加入H2O2的离子反应方程式为__________

    (3)若X是一种固体单质，且溶液Ⅲ的溶质只有一种，则X化学式为_________

    (4)向明矾水溶液中加过量的NaOH溶液，其离子方程式为_________

    (5)绿矾放置在空气中，可能被氧气氧化，请设计实验判断绿矾是否被氧化(简述实验过程现象和结论)____

    (6)若实验室取用1kg矿渣(含铁元素5.6%)进行实验，操作Ⅱ中消耗铁红80g，假设每个过程反应都恰好完全进行，且忽略损失，则理论上得到绿矾__________g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】热化学方程式：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH=+131.3 kJ/mol

    H(g)+ H(g)H2(g) ΔH=435.7 kJ/mol

    下列说法正确的是

    A．氢原子的能量比氢分子的能量低

    B．2个氢原子结合生成1个氢分子，放出435.7 kJ的能量

    C．1 mol固态碳与1 mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3 kJ

    D．固态碳与液态水反应生成一氧化碳气体和氢气吸收131.3 kJ能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分子式为C6H12O且能发生银镜反应的有机化合物有（不考虑立体异构）

    A．5种 B．6种 C．7种 D．8种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是：（ ）

    A. c(NH4+)=c(SO42-) B. c(NH4+)>c(SO42-)

    C. c(NH4+)<c(SO42-) D. c(OH-)+c(SO42-) = c(NH4+)+c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】阿伏加德罗常数的值为NA．下列说法正确的是（　　）

    A. 1L0.1molL﹣1NH4Cl溶液中，NH4+的数量为0.1NA

    B. 2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NA

    C. 标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NA

    D. 0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学校课外活动小组在实验室中制备Fe(OH)3胶体，方法是：①将蒸馏水加热煮沸；②向沸水中滴加 。③煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。回答下列问题：

    （1）步骤②中滴加的试剂是_____________________________。

    （2）该反应的化学方程式为_______________________________________________。

    （3）往制得的Fe(OH)3胶体中插入两个惰性电极，通直流电一段时间后发现阴极附近颜色____。这种现象称为______________。

    （4）向其中加入过量稀硫酸，发生的现象是___________________________________

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