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    【题目】25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是：（ ）

    A. c(NH4+)=c(SO42-) B. c(NH4+)>c(SO42-)

    C. c(NH4+)<c(SO42-) D. c(OH-)+c(SO42-) = c(NH4+)+c(H+)

    【答案】B

    【解析】稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，c（OH﹣）=c（H+），

    由电荷守恒可知，c（OH﹣）+2c（SO42﹣）=c（H+）+c（NH4+），

    则2c（SO42﹣）=c（NH4+），

    所以c（NH4+）＞c（SO42﹣），故选B．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中大量存在五种离子：NO3—、SO42—、Fe3+、H+、X，其物质的量之比为：n(NO3—)：n(SO42—)：n(Fe3+)：n(H+)：n(X)＝2：3：1：3：1，则X可能为

    A. Na+ B. Mg2+ C. Cl— D. Ba2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】无机化合物可根据其组成和性质进行分类：

    （1）上图所示的物质分类方法名称是________。

    （2）以H、O、N、S中两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表②③⑥处。

    物质类别

    酸

    碱

    盐

    氧化物

    化学式

    ①HCl

    ②____

    ③______

    ④Ba(OH)2

    ⑤Na2CO3

    ⑥______

    ⑦CO2

    ⑧Na2O2

    （3）过量⑦通入④中反应的离子方程式：______________________________。

    （4）设阿伏加德罗常数的值为NA。15.9g ⑤溶于水配制成250mL溶液，CO32-的粒子数为__________，Na+的物质的量浓度为_______________。

    （5）上述八种物质中有两种可发生离子反应：NH4＋＋OH－NH3·H2O，其对应的化学反应方程式为____________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】单质铁不同于铝的性质是

    A. 遇冷的浓硫酸钝化 B. 能与氢氧化钠反应

    C. 能与盐酸反应 D. 能在氧气中燃烧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向盛有50 mL 1.00 mol·L1 盐酸的绝热容器中加入NaOH溶液，NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的最高测量温度(T)的关系如图所示，下列说法不正确的是

    A．该实验表明化学能可以转化为热能

    B．NaOH溶液的浓度大于1.00 mol·L1

    C．V=50 mL时，混合溶液的pH>7

    D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】检验溶液中是否含有某种离子，下列操作方法正确的是 （ ）

    A. 某溶液加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，则一定含有CO32一

    B. 某溶液加入氢氧化钠溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则一定含有NH4+

    C. 某溶液滴入BaCl2溶液，再滴加稀盐酸，产生白色沉淀，则一定含有SO42一

    D. 某溶液加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则一定含有Ba2＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫和钙的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：

    (1)钙元素的焰色反应呈砖红色，其中红色对应的辐射波长为_____（填字母)nm。

    A.435 B500 C.580 D.605 E. 700

    (2)元素S和Ca中，第一电离能较大的是_____(填元素符号)，其基态原子核外电子排布式为_______。

    (3)X射线衍射测定等发现，石膏(CaSO4 2H2O)中存在SO42-离子。SO42-离子的几何构型为_____，中心原子的杂化形式为________。

    (4) 基态Ca原子中，核外电子占据最高能层的符号是____，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为_____。钙元素和锰元素属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属钙的熔点、沸点等都比金展锰低，原因是_________________。

    (5)过氧化钙晶体的晶胞结构如图所示，已知该晶胞的密度是ρ g cm-3，则晶胞结构中最近的两个Ca2+间的距离为______ (列算式即可，用NA表示阿伏加德罗常数的数值)nm，与Ca2+紧邻O22-的个数为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是

    A.Ba2+ NO32- K+ SO42-B.Fe3+ OH- Cl- Na+

    C.H+ Na+ CO32- Cl-D.Na+ K+ Cl- NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有反应aA(g)＋bB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：

    （1）该反应的逆反应是________热反应，且a＋b________p(填“＞”“＜”或“=”)。

    （2）减压时，A的质量分数________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，正反应速率________。

    （3）若加入B(体积不变)，则A的转化率________，B的转化率________。

    （4）若升高温度，则平衡时，B、C的浓度之比将________。

    （5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量________。

    （6）若B是有色物质，A、C均为无色物质，则加入C(体积不变)时混合物的颜色________，而维持容器内气体的压强不变，充入氖气时，混合物的颜色________(填“变浅”“变深”或“不变”)。

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