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    【题目】向盛有50 mL 1.00 mol·L1 盐酸的绝热容器中加入NaOH溶液，NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的最高测量温度(T)的关系如图所示，下列说法不正确的是

    A．该实验表明化学能可以转化为热能

    B．NaOH溶液的浓度大于1.00 mol·L1

    C．V=50 mL时，混合溶液的pH>7

    D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应

    【答案】D

    【解析】由题图可知，随着反应的进行，混合溶液的温度升高，故该反应是放热反应，化学能转化为热能，A正确；加入40 mL NaOH溶液时恰好完全中和，表明NaOH溶液的浓度大于1.00 mol·L1，B正确；V= 50 mL时，NaOH溶液过量，此时混合溶液的pH>7，C正确；不能由此反应说明有水生成的反应均为放热反应，如氢氧化钡晶体与氯化铵反应也生成水，却为吸热反应，D不正确。

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    【题目】四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是（ ）

    A. 简单离子半径：W<X<Z B. W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性

    C. 气态氢化物的热稳定性：W<Y D. 最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z

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    【题目】下列关于元素周期表的叙述中不正确的是(　　)

    A. 第ⅡA族中无非金属元素

    B. 第ⅠA族金属元素单质均能与水反应

    C. 元素种类最多的族是第Ⅷ族

    D. 金属元素的种类比非金属元素多

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    【题目】热化学方程式：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH=+131.3 kJ/mol

    H(g)+ H(g)H2(g) ΔH=435.7 kJ/mol

    下列说法正确的是

    A．氢原子的能量比氢分子的能量低

    B．2个氢原子结合生成1个氢分子，放出435.7 kJ的能量

    C．1 mol固态碳与1 mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3 kJ

    D．固态碳与液态水反应生成一氧化碳气体和氢气吸收131.3 kJ能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】R元素的原子有三个电子层，M层电子数是K层电子数的3倍，对R元素的判断不正确的是 （ ）

    A. R元素处于第三周期ⅥA族 B. R元素是非金属元素

    C. 原子核外共有14个电子 D. R元素最低化合价为-2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是：（ ）

    A. c(NH4+)=c(SO42-) B. c(NH4+)>c(SO42-)

    C. c(NH4+)<c(SO42-) D. c(OH-)+c(SO42-) = c(NH4+)+c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用质量分数为98%的浓硫酸(ρ＝1.84 g·cm－3)配制240 mL 1.84 mol·L－1稀硫酸，下列操作正确的是(　　)

    A. 将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却

    B. 必需的定量仪器有100 mL量筒、250 mL容量瓶和托盘天平

    C. 量取浓硫酸的体积为25.0 mL

    D. 先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素的种数与原子的种数相比

    A. 前者多 B. 后者多 C. 一样多 D. 无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】四种短周期元素在周期表中的相对位置如下图所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。

    请回答下列问题：

    （1）元素Z位于周期表中的位置_____________________。

    （2）X、Y、Z三种元素的最高价氧化对应水化物中酸性由强到弱依次为________________（写化学式）。

    （3）X和Y形成一种有毒的二元化合物，其相对分子质量在50~60之间，且其分子式中X的质量分数约为46％，该化合物的分子式为__________，该分子中各原子最外层均满足8电子稳定结构，其结构式为 ___________.

    （4）写出W的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与X在加热条件下反应的化学方程式_____________，

    反应中若转移12mol电子，消耗的还原剂质量为______g。

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