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    【题目】给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（ ）

    A. 粗硅SiCl4Si

    B. Mg(OH)2MgCl2(aq)Mg

    C. Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3

    D. AgNO3(aq)[Ag(NH3)2]OH(aq)Ag

    【答案】A

    【解析】试题分析：A.粗硅中Si与Cl2在高温下发生化合反应产生SiCl4，杂质也与氯气发生反应变为氯化物，由于杂质的氯化物与SiCl4沸点不同，通过分馏分离出来，然后使SiCl4与氢气在高温下发生反应产生Si和HCl，都可以一步完成，正确；B.Mg(OH)2与HCl发生酸碱中和反应产生MgCl2，将MgCl2蒸馏浓缩冷却结晶得到MgCl26H2O，把该物质在HCl的环境中加热蒸发，得到无水MgCl2，电解熔融的MgCl2可制取得到金属Mg，可见由MgCl2溶液不能一步得到金属镁，错误；C．Fe2O3与盐酸发生复分解反应产生FeCl3溶液，该盐是强酸弱碱盐，加热蒸发水分，盐水解产生Fe(OH)3和HCl，HCl挥发逸出，最后得到的固体是Fe(OH)3，要得到无水FeCl3，应该先蒸发溶液得到晶体后在HCl的环境中加热蒸发，得到无水FeCl3，错误；D．向AgNO3溶液中加入氨水发生银镜反应产生[Ag(NH3)2]OH；由于蔗糖无还原性，因此与银氨溶液变化发生银镜反应产生单质银，错误。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上用粗盐（含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质）为主要原料采用“侯氏制城法”生产纯碱和化肥NH4Cl．工艺流程如图所示。下列有关说法不正确的是

    A. 对粗盐溶液除杂可依次加入NaOH、Na2CO3、BaCl2，再加入盐酸调节溶液pH

    B. 粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯

    C. 流程图中的系列操作中用到的玻璃仪器可能有玻璃棒、烧杯、漏斗、坩埚等

    D. 该流程中得到的晶体用到了溶解度的差异性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中大量存在五种离子：NO3—、SO42—、Fe3+、H+、X，其物质的量之比为：n(NO3—)：n(SO42—)：n(Fe3+)：n(H+)：n(X)＝2：3：1：3：1，则X可能为

    A. Na+ B. Mg2+ C. Cl— D. Ba2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室需要0.10 mol/L的硫酸920mL，某同学欲用密度为1.84 g/cm、溶质的质量分数为98%的浓硫酸进行稀释配制。试回答：

    （1）需选用_______容量瓶（填序号）

    A. 50mL B. 100 mL C. 250 mL D. 1000 mL

    （2）98%浓硫酸的浓度为_______mol/L (提示:用浓度和密度的换算公式计算) ，需量取浓硫酸______ml。

    （3）若提供如下仪器：A. 量筒 B. 托盘天平 C. 玻璃棒 D. 容量瓶 E. 胶头滴管 F. 烧杯

    完成该实验需选用仪器_______________（将仪器标号填在横线上）。

    （4）下列操作会使所配制的溶液物质的量浓度一定偏低的是___________。

    A. 容量瓶底部有蒸馏水 B. 向容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出 C. 加水时，水量超过了刻度线

    （5）下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是__________________（填序号）。

    A. 使用前要检验是否漏水 B. 在容量瓶中直接溶解固体或稀释液体

    C. 溶液未经冷却即注入容量瓶中 D. 向容量瓶中转移溶液可以不用玻璃棒引流

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关硫元素及其化合物的说法或描述正确的是(　　)

    A. 硫黄矿制备硫酸经历两步：S→SO3→H2SO4

    B. 酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以单质的形式进入土壤中

    C. 在燃煤中加入石灰石可减少SO2排放，发生的反应为

    2CaCO3＋2SO2＋O2=2CO2＋2CaSO4

    D. 土壤中的闪锌矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝(CuS)，说明CuS很稳定，不具有还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列名词中，不属于物理量的是

    A.长度B.摩尔C.质量D.时间

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】无机化合物可根据其组成和性质进行分类：

    （1）上图所示的物质分类方法名称是________。

    （2）以H、O、N、S中两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表②③⑥处。

    物质类别

    酸

    碱

    盐

    氧化物

    化学式

    ①HCl

    ②____

    ③______

    ④Ba(OH)2

    ⑤Na2CO3

    ⑥______

    ⑦CO2

    ⑧Na2O2

    （3）过量⑦通入④中反应的离子方程式：______________________________。

    （4）设阿伏加德罗常数的值为NA。15.9g ⑤溶于水配制成250mL溶液，CO32-的粒子数为__________，Na+的物质的量浓度为_______________。

    （5）上述八种物质中有两种可发生离子反应：NH4＋＋OH－NH3·H2O，其对应的化学反应方程式为____________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】单质铁不同于铝的性质是

    A. 遇冷的浓硫酸钝化 B. 能与氢氧化钠反应

    C. 能与盐酸反应 D. 能在氧气中燃烧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是

    A.Ba2+ NO32- K+ SO42-B.Fe3+ OH- Cl- Na+

    C.H+ Na+ CO32- Cl-D.Na+ K+ Cl- NO3-

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